1、训练 5 影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响 基础过关 一、勒夏特列原理的应用 1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO3 2 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C氨水应密闭保存于低温处 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 二、温度对化学平衡移动的影响 3 对于任何一个化学平衡体系，采取
2、以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( ) A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂 4 如图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件 下，Ni 可以与 CO(g)发生如下反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，但 Ni 粉 323 353 K 453 473 K 中的杂质不与 CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350 K 和 470 K， 经过足够长时间后，右端的主要物质是 ( ) A纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) B纯 Ni(s)和 CO(g) C不纯 Ni(s)和 CO(g) D不纯 Ni
3、(s)和 Ni(CO)4(g) 5 如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有 水)中：在(1)中加入 CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入 NH4Cl 晶体，发 现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( ) A2NO 2N 2O4是放热反应 BNH 4Cl 溶于水时放出热量 C烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大 D烧瓶(3)中气体的压强增大 三、采取措施使化学平衡定向移动 6 利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO 2(g)N 2(g) H746.8 kJmol1 ，可净化 汽车尾气，如果要同时提高该反应的
4、速率和 NO 的转化率，采取的措施是 ( ) A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入 N2 D及时将 CO2和 N2从反应体系中移走 7 COCl2(g)CO(g) Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒 容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中 能提高 COCl2转化率的是 ( ) A B C D 8 右图曲线 a 表示放热反应 2X(g)Z(g) M(g)N(s)进行过 程 中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应 过程按 b 曲线进行，不可能采取的措施是 ( ) A升高温度 BX 的投入量增加 C加催化剂 D减小容器体积 9 对于平衡 CO2(g)CO 2(aq) H19.75 kJmol 1 ，为增大二 氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( ) A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 四、条件改变对化学反应速率和化学平衡的综合影响 10右图是关于反应 A2(g)B 2(g)2C(g) D(g) H (2)0.02 molL 1 s1 (3)减小 (4)AB (5)如图所示 14(1)大于 放热 (2)大于 (3)增大 不 (4)向正反应方向 15(1)0.025 molL 1 min1 (2)50% (3)ac (4)向正反应方向 (5)如图
