1、物质的制备和检验 1 复习重点 1掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 2综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴 别 难点聚焦 一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 装置 示意图 主要仪器 典型气体 O2、NH 3、CH 4等 H2、CO 2、H 2S 等。 Cl2、HCl、CH 2=CH2 等 操作要点 （l）试管口应稍 向下倾斜，以防止 产生的水
2、蒸气在管 口冷凝后倒流而引 起试管破裂。 （2）铁夹应夹在 距试管口 l/3 处。 （3）胶塞上的导 管伸入试管里面不 能太长，否则会妨 碍气体的导出。 （1）在用简易装置 时，如用长颈漏斗， 漏斗颈的下口应伸入 液面以下，否则起不 到液封的作用； （2）加入的液体反 应物（如酸）要适当。 （3）块状固体与液 体的混合物在常温下 反应制备气体可用启 普发生器制备。 （1）先把固体药 品加入烧瓶，然后 加入液体药品。 （2）要正确使用 分液漏斗。 几种气体制备的反应原理 1、O 2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 2、NH
3、3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O NH3H2O NH3+H 2O 3、CH 4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 4、H 2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO 4+H2 5、CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O 6、H 2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO 4+H2S 7、SO 2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O 8、NO 2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 9、NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 10、C 2
4、H2 CaC2+2H2OCa(OH) 2+CHCH 11、Cl 2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 12、HCl NaCl(固)+H 2SO4(浓) NaHSO4+HCl NaCl(固)+NaHSO 4 Na2SO4+HCl 2NaCl(固)+H 2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 13、C 2H4 C2H5OH CH2=CH2+H 2O 14、N 2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O 2、收集装置 （1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 （2）装置基本类型： 装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 装 置 示意图 适用范
5、围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 典型气体 H2、O 2、NO、CO、CH 4、 CH2CH 2、CHCH Cl2、HCl、CO 2、SO 2、H 2S H2、NH 3、CH 4 3、净化与干燥装置 （1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型： 装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热） 适用范围 装 置 示意图 （3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气 体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来 吸收；酸性杂质可用碱性物
6、质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂 来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 （4）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的 气体，如 CO2、SO 2、NO 2、HCI、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中 性的气体，如 NH3、H 2、O 2、CH 4等气体。 中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如 O2、H 2、CH 4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气
7、体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干 燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂， 如不能用 CaCI2来干燥 NH3（因生成 CaCl28NH3） ，不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H 2S、HBr、HI 等。 气体净化与干燥注意事项 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则 是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃） ，使它们变为无毒、 无害、无污染的物质。如尾气 Cl2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用 NaOH 溶液吸收；尾气 H2S 可 用 CuSO4或 NaOH 溶
8、液吸收；尾气 CO 可用点燃法，将它转化为 CO2气体。 4、气体实验装置的设计 （1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右 （3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品 二、常见物质的分离、提纯和鉴别 1、 化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当 的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质 或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试
9、剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把 前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2杂质，可加入过量的 NaOH 溶液，使 Mg2+离子转化为 Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质 OH ） ，过滤除去 Mg(OH)2，然后 加入适量盐酸，调节 pH 为中性。 （2）生成气体法 例如 Na2SO4溶液中混有少量 Na2CO3，为了不引入新的杂质并增 加 SO42 ，可加入适量的稀 H2SO4，将 CO32 转化为 CO2气体而除去。 （3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质
10、，可通入适量的 Cl2 气将 FeCl2氧化为 FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除 去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在 Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质， 可将固体加热，使 NaHCO3分解生成 Na2CO3，而除去杂质。若在 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量 CO2，使 Na2CO3转化为 NaHCO3。 （5）利用物质的两性除去杂质 例如在 Fe2O3里混有少量的 Al2O3杂质，可利用 Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH 溶液，使其中 Al2O3 转化为
11、可溶性 NaAlO 2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 Fe2O3。 （6）离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的 Ca2+、Mg 2+进行交换，而使硬水软化。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和 特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的 生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、 阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物 质的特性区别于另一种，也
12、可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一 般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组 成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 1常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。 不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变 蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变 红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
13、时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高 锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿 润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近时能生成白烟。 二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木
14、条熄灭。 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶 液、溴水褪色。 乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰 酸钾溶液、溴水褪色。 2几种重要阳离子的检验 （l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na +、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。 （3）Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫
15、酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝 酸。 （4）Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。 （5）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐 酸或过量的 NaOH 溶液。 （6）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3， 但溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。 （7）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝 试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。 （8）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反
16、应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量 新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl （9）Fe 3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN) 3溶液，能与 NaOH 溶液反应， 生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu 2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色 的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在 金属片上有红色的铜生成。 3几种重要
17、的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、 黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨 水，生成Ag(NH 3)2+。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应， 生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO 42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO 32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使 品红溶液褪色。能与 BaCl
18、2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有 刺激性气味的 SO2气体。 （7）S 2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 （8）CO 32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐 酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。 （9）HCO 3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水 变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO 2气体。 （10）PO 43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO
19、3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉 淀溶于硝酸。 （11）NO 3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4几种重要有机物的检验 （1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应， 生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并 产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3溶液反应
20、，生成 紫色溶液。 （4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。 5用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反 应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3溶液、NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、 稀 H2SO4、Cu(OH) 2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等） ，首先鉴别出来，然后再用该 试剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。 例题精讲
21、典型例题 例 1下列反应适用于实验室制氢气的是（ ） 。 锌与稀硫酸反应甲烷热分解电解稀硫酸赤热的炭与水蒸气反应 A.只有 B. C. D. 分析与解答： 实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能 分解成 H2和 C，实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成 CO 和 H2，既难反应，又 难分离，难以在实验里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。本题答 案为 C 例 2 今有下列气体：H 2、Cl 2、CH 4、HCl、NH 3、NO、H 2S、SO 2，用右图装置进行实验，填 写下列空白： 当烧瓶干燥时，从 A 口进气可收集的气体是 ，从 B
22、口进气可收集的气体是 。 当烧瓶中充满水时可用来测量 等气体的体积。 当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从 口进入烧瓶。 分析与解答： （1）本题考查学生思维的敏捷性。用排空气法来收集气体要注意气体的密度。由于 H2、CH 4、NH 3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合 本题干燥烧瓶的位置特征，H 2、CH 4、NH 3应从 A 口进气，把空气从 B 口赶出。 Cl2、HCl、H 2S、SO 2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B 口进气，将空气从 A 口赶出。NO 能与空气中的 O2反应，不能用排空气法收集。 （2）对于难溶于水的气体可用排水取气法
23、收集；可以用来收集、测量的气体有 H2、CH 4、NO。 （3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从 B 口进入。 例 3 （1）在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装 配成一个简易的、能随开随用、随关随停的 CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪 器的编号） 。 （2）若用上述装置制取 CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块 状大理石，比较合理的方案应选用的药品是 。 分析与解答：本题要求组装一个随开随用、随关随停的 CO2发生装置。即利用启普发 生器的原理来制备 CO2气体。细心观察所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球 形漏
24、斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是 a、c、d、e。 大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的 CaSO4，阻碍了反应的进行，因而不能同时选 用这两种药品。又因为块状 Na2CO3晶体溶于水，不能用启普发生器来制备 CO2。只能将浓 硝酸加水稀释为稀硝酸，再与 CaCO3反应制备 CO2。应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理 石。 例 4用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 （l）实验前应如何检查该装置的气密性 。 （2）拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10mL 6mol/L 稀硝酸和 1g 薄铜片，立即将带有导管的 橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐 加快，请写出在试管 a 中所发
25、生的所有反应的化 学方程式 ， 。 （3）从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到哪些现象？请依次逐一写出 。 （4）在反应开始时，可观察到导管 b 中的水面先沿导管 b 慢慢上升到一定高度，此后 又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因： ： 。 （5）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片 刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象 。 分析与解答： 本题是信息迁移式的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。 解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基
26、础知识，进行知识的 迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。 解题时的思维要点是： 检验装置的气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开 手后，水又回到导管中。 铜与稀硝酸反应生成无色难溶于水的 NO，它立即被空气中的氧气所氧化生成红棕 色的二氧化氮气体，NO 2易溶于水，与水反应生成硝酸，并使实验装置内的气体压强暂时减 小，引起水的倒流。 本题的正确答案为：（1）把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，导管口会 有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管 b 中。 （2）3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 2NO+O 2=2NO2
27、（3）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。试管 a 上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。试管 a 中的溶液由无色变成浅蓝色。反 应结束时，铜片全部反应完。 （4）由于反应开始时产生的 NO 和试管 a 上部空气中的 O2作用生成 NO2；NO 2易溶于水 并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。 （5）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。 例 51,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度 2.18 gcm-3, 沸点 131.4,熔点 9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶
28、剂.在实验室中可以用 下图所示装置制备 1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液, 试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水) 填写下列空白: (1)写出本题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式. _ _ (2)安全瓶 b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞请 写出发生堵塞时瓶 b 中的现象._. (3)容器 c 中 NaOH 溶液的作用是:_. (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液 的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因. 分析与解答： 本题是是一道综合性
29、的的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能 力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知 识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。 本题的正确答案及评分标准为： (1) CH2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br (每式 1 分,共 2 分) (2)b 中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2 分) (3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去 CO2、SO 2. (2 分) (4)原因: 乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170(答“控温不当“亦可) (两点各 2 分,共 4 分
30、.答其它原因不给分也不扣分) 例 6为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列 五项操作。其中正确的操作顺序是（） 。 过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 NaC03溶液 加过量 BaQ 溶液 A B C D。 分析与解答：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的 NaOH 溶 液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaQ 溶液是为了除去 SO42-，加入过量的 Na2C03溶液是为 了除去 Ca2+及多余的时” ，然后进行过滤，除去 Mg（OH ） 2、BaSO、CaC0 3等难溶物，然后 加适量的盐酸，除去多余的
31、 Na2C03和调节溶液的 pH 值。综上所述，正确的实验操作顺序 为 CD。 例 7列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） 。 A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D油酸和水，甲苯和水，已烷和水 分析与解答：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。本题中 不能相淆的物质有： 乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷 和水。则能够用分液漏斗 分离的是 BD 组。正确答案为 BD。 例 8仅用水就能鉴别的一组物质是（） 。 A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸
32、C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油 分析与解答：物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都 可以作为鉴别一组物 质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水 小，而四氰化碳的密度 例 9某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之 一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的 气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及 结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。 解题思路：有关反应的方程式为： 2KNO 3 2KNO2+O2 2Pb
33、(NO 3)2 2PbO+4NO2+O 2 比较反应式和，其不同之处是中除生成 O2外，还生成了 NO2。这一不同又产生 了两个结果，一方面 NO2稀释了 O2，O 2仅占混合气体的 20%，而这与空气中 O2的含量相近， 因而此处的 O2不可能使带火星的木条复燃；另一方面 NO2本身也能使带火星的木条复燃。 因为 NO2受热也能放出 O2；2NO 2=2NO+O2。 解答：上述实验及结论在科学上是错误的。由于 NO2干扰了 O2的检验，因此应选用 NaOH 溶液除掉 NO2后再检验。 例 10 研究某一化学反应的实验装置如下图所示： AF 属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀
34、硫酸、稀盐 酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、 氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象； （1）D 物质由黑色变为红色 （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液 （3）点燃的镁条伸入无色无味的 F 中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。 将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊 试纸变蓝。通过分析回答： l、写出 AF 的物质名称： A ，B ，C ，D ，E ，F 。 2、写出有关的化学方程式： A 与 B ； C 与 D ； E 与无水硫酸铜 ； F
35、 与 Mg ； F 与 Mg 的反应产物与水 。 解题思路：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解 答此题的突破口，此气体只能是 NH3，结合题意，F 就是 N2。因此，从限定的反应物中，只 能设法从氨水中获取然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可 推断其他的物质。 解答：1、A.浓氨水；B.氧化钙；C.氨气；D.氧化铜；E.水；F.氮气。 2、CaO+NH 3H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H 2O CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 3Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH 3
36、 实战演练 1、实验室有一包 KCl 和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl 和 AlCl3的质 量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题： （1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。 （2）某学生用已知质量为 y g 的表面皿准确称取 W g 样品，他在托盘天平的右盘上 放上（Wy）g 的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样 操作 ； （3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的 A 溶液，烧 坏中有沉淀物，则 A 溶液的名称是 ； （4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？ 答： ； （5）甲学生用水
37、多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得 到固体纯净物 C，质量为 W2g，C 的名称是 ； （6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合， 然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净 KCl 固体 W1g，则原混合物中 KCl 与 AlCl3的质 量之比的计算式为 。 答案：（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间； （3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流； （5）Al（OH） 3；（6）W 1：（WW 1）或 W1：133.5W 2/78 2、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号) (A)不慎将酸溅到眼中,应立即
38、用水冲洗,边洗边眨眼睛 (B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 (C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗 (D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中直接配制 分析与解答： 本题将主要考查化学实验中的安全意识。正确答案为 A、B、C 3、将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2混合后，依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液 的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全） ，最后得到的尾气可以是（ ） 。 A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2 分析与解答： 本题将选项中的物质作为可选择的反应物，又要推出反应后的最终产物可能是选项中 的何物。试题新颖、灵
39、活，要善于比较，培养思维的辩证性。解题时应用选项中的四种气 体，分别进行上述实验，如将 B 选项中的 CO 进行实验：CO、O 2都不与 NaOH 溶液反应，O 2 与 Cu 反应生成 CuO，CuO 又与 CO 反应，生成 CO2，尾气为 CO2。同理 D 选项的 N2进行实验， 尾气为 N2。正确答案为 C、D。 3、在右图所示装置中，烧瓶中充满干燥的气体 a，将滴管中的 b 液体挤入烧瓶内，轻 轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则 a 和 b 分别是（ ） 。 选项 a（干燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 4molL1 NaOH
40、 C Cl2 饱和食盐水 D NH3 1molL1 HCl 分析与解答： 本题为信息迁移题，将已学习的 HCl、NH 3溶于水的喷泉实验进行知识迁移，既要形成 喷泉实验，又要液体充满烧瓶，这是本题的特点。有关化学反应为： 3NO2H 2O=2HNO3NO，CO 22NaOH=Na 2CO3H 2O， NH3HCI=NH 4Cl。本题答案为 B、D。 4、回答下面问题： （l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪 一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。 5、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下
41、； 在一蒸馏烧瓶中加人 95%的乙醇和浓硫酸（体积比为 l：3） ，再加入少量干净的河 沙； 瓶口插上带塞的温度计； 加热并迅速使反应温度上升到 170； 气体通过稀 NaOH 溶液进行洗气后，用酸性 KMnO4溶液检验乙烯的还原性。 据此回答下列问题： （1）步骤中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是 。 （2）在反应液中加入河沙的原因是 。 （3）步骤中温度计水银球的正确位置是 。 （4）加热时，使反应液温度迅速升高到 I7O的原因是 。 （5）步骤中用稀 NaOH 溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是 。 答案：（1）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。 （2）河砂对乙烯的
42、生 成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。 （3）温度计水银球应浸没于反应液中。 （4）若温度在 1400C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。 （5）硫酸与乙醇发生氧化还原反 应生成的 CO2及 SO2 3、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、 固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。 设计的制取过程是：制氯气 加净化和干燥氯气 制氯化铝 请回答下列问题： （1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置， 按前后顺序填写图的编号（不一定填满） ，并写出各仪器里放入的试剂的化学式 （2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。 答案：、 、 、
43、 NaCl,MnO2,浓 H2SO4、NaCl,H 2O、浓 H2SO4、Al,NaOH,H 2O 2NaCl+3H 2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2 2AlCl3 6、实验室用 Zn 粒和盐酸反应制 H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气 体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种 气体的目的。 （1）它们连接的顺序为 ； （2）除去 H2S 的离子方程式为 ； （3）除去 O2观察到的现象为 。 答案：（1）abefghdc；（2）H 2S+Cu
44、2+= CuS+2H +； （3）溶液由浅绿色逐渐变成黄色 7、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解 100左 右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装 置则不同，分别如（）和（）所示。试回答： （1） B 中反应的化学方程式为：_； （2） D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是： _。 （3） D 中反应的化学方程式为：_。 （4） 装置（）的主要缺点是：_。 （5） 装置（）的主要缺点是：_， 如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。 正确答案及评分标准 （1）4HCl+MnO 2MnCl 2+2H2O+Cl2 （3 分） 或 16HCl+2KmnO 42KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2 （3 分） （2）B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开始加热 D （3 分） （3）2Fe+3Cl 22FeCl 3 (2 分) （4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （2 分） （5）产品易潮解 （2 分） 在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置 （2 分） (其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分) 8、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。 实验步骤如下： 把
