1、训练 2 影响化学反应速率的因素 基础过关 一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素 1 决定化学反应速率的内因是 ( ) 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质 A B C D 2下列说法不正确的是 ( ) A具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B升高温度增大了活化分子百分数 C催化剂能够改变化学反应途径 D增大压强能提高活化分子的浓度 二、影响化学反应速率的外界因素 3 在恒温恒容条件下，能使 A(g)B(g)C(g) D(s)反应速率加快的是 ( ) A减少 C 或 D 的物质的量 B增大 D 的物质的量 C减少 B 的物质的量 D增大 A 或 B 的物质的量 4 四个试管中都
2、装有 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入 0.1 molL1 硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ( ) A20 ，10 mL 硫酸 B20 ，5 mL 硫酸和 5 mL 水 C30 ，10 mL 硫酸 D30 ，5 mL 硫酸和 5 mL 水 5 其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 ( ) 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2 A全部 B C D 6 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) A对该反应体系加热 B不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C向 H2SO4中
3、通入 HCl 气体 D不用铁片，改用铁粉 三、外界条件对化学反应速率影响规律的应用 7 下列方法对 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g)的反应速率没有影响的是 ( ) A加入 SO3 B容积不变，充入 N2 C压强不变，充入 N2 D降低温度 8 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如右 图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ( ) 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A B C D 9 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按正反应速 率由大到小顺序排列正确的是 ( ) 甲在 500 时，SO 2和 O2各 10
4、 mol 乙在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO 2和 10 mol O2 丙在 450 时，8 mol SO 2和 5 mol O2 丁在 500 时，8 mol SO 2和 5 mol O2 A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲 10从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是 ( ) 选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.01 molL 1 的酸性 KMnO4溶液分别与 0.1 molL1 的 H2C2O4溶液和 0.2 molL1 的 H2C2O4溶 液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可 以使化学反应速率加快
5、 B 其他条件不变，分别将等体积、等物质 的量浓度的 Na2S2O3溶液和 H2SO4混合液 放在冷水和热水中，放在热水中的混合 液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越 高，化学反应速率越快 C 将少量 MnO2粉末加入盛有 10%双氧水 的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO 2 的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率， 但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下，分别在容积为 1 L 和容 积为 2 L 的两个密闭容器中加入等量 的氢气和碘蒸气，发生如下反应： H2(g)I 2(g)2HI(g) ，获得等量 HI 时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应
6、体系的压 强越大，化学反应速率越快 能力提升 11反应 3Fe(s)4H 2O(g) Fe3O4(s)4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中= = = = = 高 温 进行，试回答： (1)增加 Fe 的量，其反应速率_(填“增大” 、 “不变”或“减小” ，下同)。 (2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。 (3)保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其反应速率_。 (4)保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其反应速率_。 12某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将 3 支试管分别编号为，并按 下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是 16 s、28 s、33 s。请将 3
7、 个数据填 入下面的适当位置，并写出实验结论。 试管 编号 加 3% Na2S2O3 加 H2O 加 H2SO4 (15) 出现浑浊 时间 3 mL 3 mL 5 滴 (a) 4 mL 2 mL 5 滴 (b) 5 mL 1 mL 5 滴 (c) (1)将对应、的时间分别写出： (a)_，(b)_，(c)_。 (2)实验结论：_ _。 (3)写出反应的化学方程式：_ _。 拓展探究 13某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)， 请结合表中信息，回答有关问题： 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O实验 序号 反应温 度/ V/mL c/molL
8、 1 V/mL c/molL 1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是 _(填实验序号)。 (2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控 制好与实验有关的各项反应条件，其中： 能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号，下同)； A 和 B、A 和 C 的组合比较，所研究的问题是_ _； B 和 C 的组合比较，所研究的问题是_ _。 (3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排 水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。 答案 1B 2.A 3.D 4.C 5.C 6B 7B 8C 9C 10C 11(1)不变 (2)增大 (3)不变 (4)减小 12(1)33 s 28 s 16 s (2)反应物浓度越大，反应速率越快 (3)Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O 13(1)D (2)B 和 D 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 相同温度条件下， 该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 (3)SO 2可溶于水，测定不精确(或： 实验装置较复杂，不易控制)
