1、第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一课时 教学目标： 1 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2 知道共价键的主要类型 键和 键。 3 说出 键和 键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点： 价层电子对互斥模型 教学过程： 复习引入 NaCl、HCl 的形成过程 设问 前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H 2的形成 讲解、小结 板书 1 键：（以“头碰头”重叠形式） a 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变， 轴对称图形。 b 种类：S-S 键 S-P 键 P-
2、P 键 过渡 P 电子和 P 电子除能形成 键外，还能形成 键 板书 2 键 讲解 a.特征：每个 键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以 它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3 键和 键比较 重叠方式 键：头碰头 键：肩并肩 键比 键的强度较大 成键电子： 键 S-S S-P P-P 键 P-P 键成单键 键成双键、叁键 共价键的特征 饱和性、方向性 科学探究 讲解 小结 生归纳本节重点，老师小结 补充练习 1下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子
3、内部 D化学键存在于分子之间 2对 键的认识不正确的是（ ） A 键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S 键与 S-P 键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个 键 D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同 3下列物质中，属于共价化合物的是（ ） AI 2 BBaCl 2 CH 2SO4 DNaOH 4下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） AKNO 3 BBeCl CKO 2 DH 2O2 5写出下列物质的电子式。 H2、N 2、HCl、H 2O 用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF 2、Na 2S、CO 2 答案 1D 2 略 略 第二章 分子结
4、构与性质 第一节 共价键 第二课时 教学目标： 认识键能、键长、键角等键参数的概念 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 教学难点、重点： 键参数的概念，等电子原理 教学过程： 创设问题情境 与 在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而 与 在冷暗处就能发 生化学反应，为什么？ 学生讨论 小结引入键能的定义 板书 二、键参数 键能 概念：气态基态原子形成mol 化学键所释放出的最低能量。 单位：kmol 生阅读书页，表 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大，化学键越稳定，越不易断裂） 键能化学反应的能量变化的关系？ （
5、键能越大，形成化学键放出的能量越大） 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 过渡 键长 概念：形成共价键的两原子间的核间距 单位：pm（pm m） 键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 设问 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。 键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如： 结构为，键角为，为直线形分子。 键角形 键角正四面体 小结 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 板书 三、等电子原理 等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。 如：和 ， 和 等电子体性质相似 阅读课
6、本表 小结 师与生共同总结本节课内容。 补充练习 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ） r l 下列说法中，错误的是（ ） 键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 能够用键能解释的是（ ） 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发 与 互为等电子体的是（ ） 根据等电子原理，下列分子或离子与 有相似结构的是（ ） l l 由表可知的键能为kmol它所表示的意义是 如果要使mol分解为mol原子，你认为是吸收能量还 是放出能量？能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的 程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长 7根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化： （1）N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） ；H= （2）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） ；H= 答案 每mol 气态原子形成mol释放出k能量 吸收能量 k 越大 越短 7-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol
