1、原子结构与元素的性质(第 3 课时) 知识与技能： 1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 教学过程： 复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ (3)电负性： 思考与交流1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材 p20 页表 同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解
2、这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性 与氯的非金属性哪个强？ 科学探究 1. 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA、VIIA 元素的电负性 变化图。 2. 电负性的周期性变化示例 归纳志与总结 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素 越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属 性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 1.8，非
3、金属 的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在 1.8 左右，他们既有金属性 又有非金属性。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从 上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 思考 5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电 负性表给出相应的解释？ 3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则” 。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含 氧酸酸性的强弱，说明对
4、角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 4. 对角线规则 课时作业： 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 一、选择题 1居室装修用石材的放射性常用 22688Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获 得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl2 的熔点比 CaCl2 高 BRa 元素位于元素周期表中第六周期A 族 C一个 22688Ra 原子中含有 138 个中子 DRa(OH) 2 是一种两性氢氧化物 2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A、D 3O+ B、Li + C、O
5、D D、OH 3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用 质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体 4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2 5有四种氯化物，它们的通式为 XCl2，其中最可能是第 IIA 族元素的氯化物是: A. 白
6、色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p21s 22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s 22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p41s 22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s
7、 22s22p63s23p64s24p1 7等物质的量的主族金属 A、B、 C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、V B、V C，已 知 VB=2VC，V A=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4 8元素周期表中A 族元素有 R和 R两种同位素， R和 R的原子量分别为 a 和 b，R 元素中 R 和 R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则 R 元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、 （ax+by ）/2+60 D、 ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形
8、成的化合物是 A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材 K3C60 10X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外 层只有一个电子，则 X 和 Y 所形成的化合物的电子式可表示为( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 11A、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可形成化合物 AB2，由此可以得出的正确判断是( ) A.原子序数：AB B.A 和 B 可能在同一主族 C.A 可能在第 2 周期A 族 D.A 肯定是金属元素 12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(
9、) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 13下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是 A、在 AsCl3 分子中 ，砷原子最外层电子数为 8； B、Na 3AsO4 溶液的 pH 大于 7； C、砷的氢化物的化学式为 AsH3，它是一种强氧化剂； D、砷的相对原子质量为 74.92，由此可知砷原子核内有 42 个中子。 14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照 这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 A、NaCl B、H 2O C、NaHCO
10、3 D、Al 2O3 15下列说法中错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 二、填空题（每空 2 分，共 24 分） 161994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 能吸收有害紫外线，保护人类赖 以生存的空间。 分子的结构如图 5，呈 V 型，键角 1165。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外 两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O
11、 原子各提供 1 个电子， 构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： 图 5 的分子结构 （1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与 分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 分子有_对孤对 电子。 （4） 分子是否为极性分子_（是或否） 。 （5） 与 间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答 A 小题；若是，请回答 B 小题） 具有强氧化性，它能氧化为 而 不能，试配平： _ _ _ 在催化剂作用下生成 1 转移电子数_ 17已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的
12、一种基本性质。下面 给出 13 种元素的 X 的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键； 当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中的化学键类型是_。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 _；简述第二周期元素(除
13、惰性气体外 )的 X 的数值大小与原子半径之间的 关系_。 (3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。 (4)某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。 三、计算题（共 18 分） 18 （8 分）某核素 ZAX 的氯化物 XCl21.11g 配成溶液后，需用 1mol/L 的硝酸银溶液 20mL 才能把氯离子完 全沉淀下来，试计算： (1)X 的质量数。 (2)若 X 的核内中子数为 20，求 37gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 19 （10 分）电解普通水和重水( 12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体 18.5g，体积为 33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少? 参考答案： 一、选择题 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C D B A A C A AC A AB BC AD 二、填空题 16(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）是 （5）否 1 4 1 4 17(1)共价键 (2)元素 X 的数值越大，元素的非金属性越强(或元素 X 的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小， X 的数值越大 (3)Br 大于 I (4)N 二、计算题 18(1)40 (2)18mol 1931
