1、第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 第三课时 教学目标 1 配位键、配位化合物的概念 2 配位键、配位化合物的表示方法 3采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 4培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点 配位键、配位化合物的概念 教学难点 配位键、配位化合物的概念 教学过程 创设问题情景 什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？ 学生阅读教材，然后讨论交流。 1、配位键 （1） 概念 共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。 （2） 表示 A B 电子对给予体 电子对接受体 （3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。 另一原子必须能接受孤对电子
2、轨道。 提问举出含有配位键的离子或分子 举例：H 3O+ NH4+ 过渡什么是配位化合物呢？ 讲解金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。 过渡 配位化合物如何命名？ 讲解 硫酸四氨合铜 学生练习命名 Cu(NH3)4Cl2 K3Fe(SCN)6 Na3AlF6 小结 本节主要讲述了配位键和配位化合物。 练习 1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A、 离子键和共价键 B、 离子键和配位键 C、 配位键和共价键 D、 离子键 2、下列属于配合物的是（ ） A、NH 4Cl B、Na 2CO3.10H2O C、CuSO 4. 5H2
3、O D、Co（NH 3） 6Cl3 3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） H 2O NH 3 F CN CO A、 B、 C、 D、 4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ） A、 以 Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 B、 Fe2+的卟啉配合物是输送 O2的血红素。 C、 Ag（NH 3） 2+是化学镀银的有效成分。 D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的 Cu2+。 5下列微粒：H 3O+NH 4+CH 3COO- NH 3CH 4中含有配位键的是（ ） A、 B、 C、 D、 6亚硝酸根 NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提 供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH 3）5NO 2Cl2 就有两种存在形 式，试画出这两种形式的配离子的结构式。
