1、高中化学 2-3-1 化学平衡 45 分钟作业 新人教版选修 4 一、选择题(每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项) 1下列反应不属于可逆反应的是( ) ACl 2 溶于水 BNH 3 溶于水 C可充电电池的反应，如 H2OZn Ag 2O Zn(OH)22Ag 充 电 放 电 D电解水生成 H2 和 O2，点燃 H2 和 O2 的混合物生成水 解析：A 选项 Cl2 溶于水是可逆反应， Cl2H 2OHClHClO，教材上未标“ ” 而写成“= =”是因当时尚未学习可逆反应。B 选项 NH3 溶于水也是可逆反应， NH3H 2ONH3H2O NH OH 。C、D 选项电解水和点燃 H2
2、 和 O2 生成水、可充电电池的反应二者均不是同 4 时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。 答案：C、D 2在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H 2、NH 3 的浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) AN 2 为 0.2mol/L，H 2 为 0.6mol/L BN 2 为 0.15mol/L CN 2、H 2 均为 0.18mol/L DNH 3 为 0.4mol/L 解析：本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：(1)可
3、逆反应既可向 正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行：(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一 定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。 对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时 NH3 的浓 度应小于 0.4mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时 N2 的 浓度应小于 0.2mol/L，H 2 的浓度应小于 0.6mol/L；从题给量的关系易知无论反应进行到什 么程度，c(N 2)c (H2)13 ，因此两者不可能同时均为 0.18mol/L。 答案：B 3下列说法可充分说明 P(g)Q(g) S(g)R(g)，在恒温下，
4、恒容密闭容器中的反 应已达平衡的是( ) A容器里 P、Q、R、S 四种物质共存 B容器里 Q、R 的体积分数不再改变 C容器内气体压强、密度不随时间变化 D单位时间内生成 nmol P 同时生成 nmols 解析：只要反应开始，容器里 P、Q、R、S 必共存，无法说明反应是否已达平衡；因 该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的 压强、密度(恒容)都不会改变，因而选项 C 不能作为反应已达平衡的标志；选项 B 中，当 容器里 Q、R 的体积分数不变时，表明反应已达平衡；选项 D 可推出 v 正 v 逆 。因而反应 也达到了平衡状态。 答案：B、D 4在一
5、定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A 2(g)B 2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡状态的标志是( ) A单位时间内生成 nmol A2 的同时生成 nmol AB B容器内的总压强不随时间变化而变化 C单位时间内生成 2nmol AB 的同时生成 nmol B2 D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 解析：可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，即生成 nmol A2、nmol B2 的 同时生成 2nmol 的 AB，故 C 正确，A 不正确；又因该反应为气体体积不变的反应，故无 论是否达平衡状态，总压强以及混合气体的平均相对分子质量均保持不变。 答案：C 5
6、对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用 v(SO2)、v(O 2)、 v(SO3)表示，逆反应速率分别用 v(SO 2)、v (O 2)、v(SO 3)表示，该反应达平衡时，则 下列关系式中正确的是( ) Av(SO 2)v(SO 2) Bv(O 2)v(SO 3) Cv(SO 3)2 v(O 2) Dv (SO2) v(SO3) 12 解析：对于正反应有 v(SO2)v(O 2)v(SO 3)212，对于逆反应有 v(SO 2) v(O 2)v(SO 3)212，而达到平衡时有 v(SO2)v(SO 2)、v(O 2)v(O 2)、 v(SO3)v(SO
7、3)。 答案：A、C 6一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应： 2AB 2C，达到平衡时，B 的物质的量可能是( ) A1.5mol B1mol C0.5mol D0 解析：用极端假设法考虑平衡完全向左进行、完全向右进行的两种情形。 2A B 2C (起始) 1 1 1 (向左) 11 10.5 0 2A B 2C (起始) 1 1 1 (向右) 0 10.5 11 得到 B 的极值为 1.5mol 和 0.5mol，实际上该反应为可逆反应，不可能完全向左、向 右进行，即 0.5mol (2) 15在 298k 时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)
8、3H 2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol 。在该温度下，取 1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存 在时进行反应，放出的热量小于 92.4kJ，其原因是 _。 答案：热化学方程式表明，1molN 2 和 3molH2 反应生成 2mol NH3 时放出的热量为 92.4kJ。但 N2 跟 H2 化合生成 NH3 的反应是可逆反应，在密闭容器中，反应达到平衡时， 1molN2 和 3molH2 不能完全反应生成 2mol NH3，因此放出的热量小于 92.4kJ 16一定条件下，可逆反应 A2B 22C 达到了化学平衡状态，经测得平衡时 c(A2) 0.5m
9、olL 1 ， c(B2) 0.1molL1 ，c (C)1.6molL 1 。若 A2、B 2、C 的起始浓度分别用 amolL1 、bmolL 1 、cmolL 1 表示，请回答： (1)a、b 应满足的关系是_。 (2)a 的取值范围是_。 解析：(1)设反应的 A2 为 xmolL1 ，则 c(A2)amolL 1 xmolL 1 0.5molL 1 ， c(B2) bmolL1 xmolL 1 0.1molL 1 ，ab0.4。 (2)c(C)0 时， a 取最大值，此时 a0.50.81.3； c(B2) 0 时，a 取最小值，此时 a0.50.10.4。a 的取值范围是： 0.4
10、a1.3。 答案：(1)ab0.4 (2)0.4 a1.3 17反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进 行的是_；反应逆向进行的是_ _；处于平衡状态的是_；无法判断是否达到平衡的是_。 A单位时间内消耗 2mol N2，同时生成 4mol NH3 B单位时间内消耗 3mol H2，同时生成 2mol NH3 C单位时间内生成 2mol N2，同时生成 6mol NH 键 D混合气的密度不再随时间而改变 E容器中气体的压强不再随时间而改变 F单位时间内生成 2mol NH3，同时又生成 2mol HH 键 解析：本题考查了对可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A 因为消耗 2mol N2 的同时必生成 4molNH3，故 A 无法判断是否达到平衡； B 单位时间内不论反应是否平衡， 消耗 3molH2 的同时均生成 2molNH3，故无法判断是否达到平衡；C 生成 6mol NH 键即 生成 2mol NH3，也即有 1molN2 被消耗，所以 v(N2 消耗 ) v(H2 的生成) ，所以反应正向进行。 答案：F C E ABD
