1、第二节 分子晶体与原子晶体 学习目标 了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 了解分子间作用力对物质物理性质的影响 了解氢键及其物质物理性质的影响。 知识梳理 1.分子间作用力 (1)分子间作用力_；又称范德华力。分子间作用力存在于_之间。 (2)影响因素：分子的极性 组成和结构相似的 2.分子晶体 (1)定义：_ (2)构成微粒_ (3)粒子间的作用力：_ (4)分子晶体一般物质类别_ (5)分子晶体的物理性质_ 3.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 4.构成粒子：_；。 5.粒子间的作用_， 6.
2、原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点_，硬度_ (2) _一般的溶剂。 (3)_导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因 _ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_ 原因_。 7.常见的原子晶体有_等。 方法导引 1.判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体_晶体。原子晶体比分子 晶体的熔、沸点高得多 （3）依据物质的分类判断 金属氧化物（如 K2O、Na 2O2等
3、） ，强碱（如 NaCl、KOH 等）和绝大多数的盐类是离子晶体。 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外） 、气态氢化物、非金属氧化物 （除 SiO2外） 、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有 金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属 单质（除汞外）与合金都是金属晶体。 2晶体熔、沸点比较规律： （1）不同晶体类型的物质：原子晶体分子晶体 。 （2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。 原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键 能越大，
4、其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。 分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O 2N2, HIHBrHCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点： CON2。 由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为： 原子晶体共价键键能键长原子半径 分子晶体分子间作用力相对分子质量 例 1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含 有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl 是离子晶体只 存在离子键。 NaOH 是离子
5、晶体，不仅存在离子键，还存在 HO 间共价键。碘也是分子晶 体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。 答案： B 例 2单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个等边三角形的面和一 定数目的顶点，每个项点上各有 1 个 B 原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由 _个硼原子构成。其中 BB 键的键角为_。 解析原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体 Si 和
6、金刚石之间，而金刚石 和晶体 Si 均为原予晶体，B 与 C 相邻与 Si 处于对角线处，亦为原于晶体。 每个三角形的顶点被 5 个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占 到 1/5，每个三角形中有 3 个这样的点，且晶体 B 中有 20 个这样的角形， 因此，晶体 B 中这样的顶点(B 原子)有 3/520=12 个。又因晶体 B 中的 三角形面为正三角形，所以键角为 60 例 3石墨的片层结构如右图 1 所示：试回答： （1）片层中平均每个六元环含碳原子数为 个。 （2）在片层结构中，碳原子数、CC 键数、六元环数之比 为 【解析】在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象
7、，由于碳原子为三个六元环 共用，即属于每个六元环的碳原子数为 61/32；另外碳碳键数为二个六元环共用，即 属于每个六元环的碳碳键数为 61/23。 【答案】 （1） 2 （2） 2:3:1 基础训练 1下列晶体中属于原子晶体的是( ) A. 氖 B食盐 C干冰 D金刚石 2下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( ) A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 3.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 4.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.6 个 5.共价键、离子
8、键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上 述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 6.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律 是( ) A.HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低 C.F2、C1 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S 的熔沸点小于 H2O 的熔、沸点 7在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每 个碳原子上任意两个 C-C 键间的夹角是( ) A6 个 120 B5 个 108 C
9、4 个 10928 D6 个 10928 8结合课本上干冰晶体图分析每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子数目为( ) A6 B8 C10 D12 9干冰和二氧化硅晶体同属A 元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( ) A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O 键键能比 Si、O 键键能小 C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D干冰易升华，二氧化硅不能 10.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说 法正确的是 ( ) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶
10、体 D.C60相对分子质量为 720 11.支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 12.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3 个碳原 子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳 原子数是( ) A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个 13.将 SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物 Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧， 可得到氮化硅（Si 3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的 应用。则氮化硅所属的晶
11、体类型是( ) A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 14.2003 年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将 CO2加热到 1800K，成 功制得了类似石英的 CO2原子晶体。下列关于 CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A. 晶体中 C、O 原子个数比为 12 B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C. 晶体中 COC 键角为 180 D. 晶体中 C、O 原子最外层都满足 8 电子结构 15、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物 质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( ) A、硝
12、石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽 16.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替 的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A. B. C. D. 拓展提高 17右图为金刚石的晶体结构。每个 C 原子、每条 CC 键被多少个六 元环共用？ 18右图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体有二十个等边三角 形和一定数目的顶角，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构 单元由多少硼原子构成？ 19.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用 高纯硅与纯氮在 1300
13、0C 反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N 原子和 N 原子，Si 原子与 Si 原 子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_. (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。 反应的化学方程式为_. 第二节 分子晶体与原子晶体 答案 1.D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.CD 7.D 8.D 9.C 10.BD 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 5.解析干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl 是离子晶体只
14、存在离子键。 NaOH 是离子晶体，不仅存在离子键，还存在 HO 间共价键。碘也是分子晶 体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有 B 符合题意。 6.解析HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键 能有关。NaF、 NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐 减小的原因。F 2、C1 2、Br 2、I 2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H 2S 与 H2O 的熔沸点高低由分子间作用力及分子的极性决定。故选 C、D。 7D 根据金刚石的棱型结构特点可知最小环上碳原子数为 6 个，任意两个 CC
15、 键间夹角 为 10928 8D 根据干冰结构特点，干冰晶体是一种立方面心结构，每个 CO2周围等距离最近的 CO2 有 12 个(同层 4 个，上层 4 个，下层 4 个) 15解析：本题考查由物理性质特征推知晶体类型以及如何区别不同晶体的微粒间作用力。 此题为信息迁移题，解答时先由氮化硅的性质（超硬、耐磨、耐高温） ，可推知是原子晶体。 原子晶体熔化时，要克服共价键。然后分析比较各选项。答案 B。 16解析 此题是给出新情境的信息迁移题。给出的新情景。是碳化硅的一种晶体具有类 似金刚石的结构；此题的考查内容，是化学键与晶体结构。所列三种晶体均是原子晶体， 结构相似，晶体内的结合力是呈空间网
16、状的共价键： 共价键键长：C-C 键 S-S 键 共价键键长越短，键能越大，则原子晶体的熔点越高。所以三者的熔点由高到低的顺序是： 金刚石、碳化硅、晶体硅。答案 A。 17 解析：任意两条相邻的 CC 键参加了 2 个六元环的形成，每个 C 原子可形成 4 条 CC 键，两面相邻的组合有 C 6 种，故每个 C 原子被 6212 个六元环共用。而每条 CC24 键可以与相邻的 3 条 CC 键两两相邻，故每条 CC 键被 326 个六元环共用。 18 解析：该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有 3 个顶点，这样共 有 20360 个顶点，但每个顶点又被相邻的 5 个等边三角形所共有，所以该晶胞实际拥 有的顶点数应为： 203 12 个。51 19解析 （1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度 大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。 （2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N 原子和 N 原子, Si 原子和 Si 原 子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为 Si3N4。 强热 （3）3SiCl 4 + 2N2 +6H2 Si 3N4 + 12HCl。
