1、高中化学 1-1-1 反应热、焓变 45 分钟作业 新人教版选修 4 一、选择题(每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项) 1下列说法正确的是( ) A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 BH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应 CH 的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时， HQ2 CQ 1Q2 D无法判断 解析：从硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度缓和可知，硫在纯 氧气中燃烧速率更快，发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下) 是一定的， 而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转
2、化为热能的部分就 越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。 答案：C 4石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知 12g 石 墨完全转化成金刚石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法正确的是 ( ) A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 解析：已知 12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 E kJ 的能量。即 C(石墨，s) =C(金刚石，s) HE kJ/mol 说明 12g 金刚石比 12g 石墨的能量高出 E kJ，说明石
3、 墨更稳定。当 12g 金刚石和 12g 石墨分别完全燃烧均生成 CO2 时，金刚石要比石墨多放出 E kJ 的能量。 答案：B、C 5下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH) 28H2O 和 NH4Cl 的反应 C灼热的炭与 CO2 的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案：C 6(2012江苏江安中学检测)已知反应 AB =CD 为放热反应，对该反应的下列说 法中正确的是( ) AA 的能量一定高于 C BB 的能量一定高于 D CA 和 B 的能量总和一定高于 C 和 D 的能量总和 D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行 答案：C 7
4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热 量为 Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H 2O(l)； HQ 2kJmol1 则 Q1 和 Q2 的关系为( ) AQ 1Q2 CQ 1Q 2 D无法确定 解析：反应热是由反应中能量的变化决定的，与参加和生成的物质有关。在分析题目 时，应注意反应热与物质所含能量变化的关系 HE(生成物)E(反应物) 。根据胆矾溶于 水吸热，无水硫酸铜溶于水放热，以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可知，胆 矾、无水硫酸铜及 CuSO4 溶液三者能量高低关系如下图所示。从下图中可
5、得 Q1 和 Q2 的关 系是：Q 1Q2。 答案：A 8下列说法错误的是( ) 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 放热反应不需要加热就能发生 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A B C D 解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变 化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。 答案：C 9.下图小试管中盛有
6、几毫升水，与大试管连通的 U 形细管内放有少量的水( 已染成红色)。 如沿小试管壁小心地慢慢注入 3mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细管中可观察到的液面现象 是( ) A左高右低 B左低右高 C左右一样高 D来回振动 解析：在浓硫酸稀释的过程中，由于水合过程放出的热量大于其扩散过程吸收的热量， 所以浓硫酸稀释时会放出大量的热，温度升高使大试管内气体体积增大，使 U 形管中液体 左降右升。 答案：B 10如右图所示，下列说法正确的是( ) AA BC 和 BC A 两个反应吸收或放出的能量不等 BA B C H0，则 BC A H 0 解析：由图可看出，BC 的总能量高于 A 的能量，则反应 B
7、C A 一定是放热反 应，H0，根据能量守恒定律，两反应吸收和 放出的热量一定相等。 答案：D 二、非选择题(共 60 分) 11如下图所示，把试管放入盛有 25 澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放 入几块镁条，再用滴管滴入 5mL 的盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。 (2)产生上述实验现象的原因是_。 (3)写出有关的离子方程式_。 (4)由实验推知，MgCl 2 和 H2 的总能量_( 填“大于 ”、 “等于”或“小于”)镁条 和盐酸的总能量。 (5)如将本题中“25澄清石灰水饱和溶液”换成“20碳酸饮料 ”进行探究实验，实 验(1)中观察到的另一现象是
8、_；其原因是_ 。 答案：(1)镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体( 或溶液变浑浊) (2)镁与盐酸反应产生 H2，该反应属于放热反应，而 Ca(OH)2 的溶解度随着温度的升 高而减小，因此析出白色的 Ca(OH)2 固体 (3)Mg2H =Mg2 H 2 (4)小于(此反应为放热反应，则 MgCl2 和 H2 的总能量小于镁条和盐酸的总能量 ) (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小 12.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便 地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题： (1)将铝片加
9、入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是 _，试管中看到的现象是_。 (2)导管中液面 A_(填“上升”或“下降”)，原因是 _；说明此反应是_( 填“放热”或“吸热”) 反应。 答案：(1)2Al6H =2Al3 3H 2 剧烈反应有大量气泡产生 (2)下降 锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而 A 端液面下降 放热 13下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答(1)(6) 题。 (1)下列物质本身具有的
10、能量最低的是( ) AH 2 BCl 2 CBr 2 DI 2 (2)下列氢化物中，最稳定的是( ) AHCl BHBr C HI (3)X2H 2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放 热”) 。 (4)相同条件下，X 2(X 代表 Cl、Br、I) 分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时， 放出或吸收热量最多的是_。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？ 答：_。你的根据是_。 (6)写出 H2 和 Cl2 反应的热化学方程式：_。 答案：(1)A (2)A (3) 放热 (4)Cl2 (5)能 生成物越稳定，放出的热量越多，在 HX 中，H
11、Cl 最稳定 (6)H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)； H185kJmol 1 14某同学设计如下图的实验方案来探究 NH4Cl 和 Ba(OH)28H2O 反应中的能量变化。 根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。 列表整理实验事实和结论： 实验步骤 实验现象 得出结论 A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌 混合物 B.用手触摸烧杯下部 C.用手拿起烧杯 D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的 烧杯上一会儿再拿起 E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片， 观察反应物 解析：此实验操作过程中需注意如下几点： (1)Ba(OH)28H2O 晶体应研磨成粉末，以便与 NH4Cl 晶体充分接触
12、；(2)一定要在晶体 混合反应时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反应；(3)反应产生有刺激性气味的气 体，要注意防止吸入 NH3；(4)底部粘有水的小烧杯不能提得太高，移得太远，防止玻璃片 脱落损坏。 根据结论可知反应原理为：2NH 4ClBa(OH) 28H2O= 2NH3BaCl 210H 2O，此反应过程吸收能量。 答案： 实 验 现 象 得 出 结 论 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 有 NH3 生成 感觉烧杯变凉 反应吸热 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯 底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化 混合物成糊状 有水生成
