1、高中化学 3-3-2 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 45 分钟 作业 新人教版选修 4 一、选择题(每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项) 1CH 3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，其 pH4.7。下列说法 错误的是( ) ACH 3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 BCH 3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 CCH 3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 DCH 3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 解析：在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液中，存在着如下两个平衡体系：
2、 CH3COOHCH3COO H ， CH3COO H 2OCH3COOHOH ，其中 CH3COOH 的存在抑制了 CH3COO 的水解，而 CH3COO 的存在又抑制了 CH3COOH 的电离。由于溶液 pH4.7，即 c(H ) c(OH )，说明 CH3COOH 的电离作用大于 CH3COO 的水解作用。故 B 选项说法不正 确。 答案：B 2物质的量浓度相同的下列溶液：Na 2CO3 NaHCO 3 H 2CO3 (NH 4)2CO3 NH4HCO3，按 c(CO )由小到大顺序排列正确的是( )23 A B C D 解析：NH 水解呈酸性，CO 水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，
3、Na 2CO3 4 23 溶液中 c(CO )大于(NH 4)2CO3 溶液中 c(CO )。同理，NaHCO 3 溶液中 c(CO )大于23 23 23 NH4HCO3 溶液中 c(CO )。H 2CO3 是弱电解质，所以，c(CO )最小。23 23 答案：D 3下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A10mL 0.1molL1 氨水与 10mL 0.1molL1 的盐酸混合，c(Cl )c(NH ) 4 c(OH )c(H ) B10mL 0.1molL1 NH4Cl 溶液与 5mL 0.2molL1 NaOH 溶液混合，c(Na )c(Cl ) c(OH )c(H ) C
4、10mL 0.1molL1 CH3COOH 溶液与 5mL 0.2molL1 NaOH 溶液混合，c(Na ) c(CH 3COO )c(OH ) c(H ) D10mL 0.5molL1 CH3COONa 溶液与 6mL 1molL1 盐酸混合，c(Cl )c(Na ) c(OH )c(H ) 解析：A 组混合后是 NH4Cl 溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl )c(NH )c(H ) 4 c(OH )，B 组正确。 C 组混合后是 CH3COONa 溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na )c(CH 3COO ) c(OH )c(H ) D 组混合后，溶液中含有 0.005mol NaCl、
5、0.005mol CH3COOH 和 0.001mol 的 HCl， 故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl )c (Na )c(H )c(CH 3COO )c (OH )。 答案：B 4(2011大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为 c1、V 1 的 NaOH 溶液和 c2、V 2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A若 pH7，则一定是 c1V1c 2V2 B在任何情况下都是 c(Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH ) C当 pH7 时，若 V1V 2，则一定是 c2c1 D若 V1V 2， c1c 2，则 c(CH3COO )c(C
6、H 3COOH)c(Na ) 解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间 的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时， 若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7 ，若醋酸溶液稍过量，pH 也可 能大于 7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此 A 选项错误；由电荷守恒知 B 选项正 确；溶液 pH 7 时酸过量，C 选项正确；由物料守恒知 D 选项正确。 答案：A 5已知 0.1molL1 的二元酸 H2A 溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是( ) A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B在溶质
7、的物质的量相等的 Na2A，NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na )c(H )c (HA )2c (A2 )c(OH ) D在 Na2A 溶液中一定有：c(Na )c(A 2 )c(H )c (OH ) 解析：在 Na2A 溶液中存在： Na2A=2Na A 2 ，A 2 H2OHA OH ，HA H 2OH2AOH ，H 2OH OH 阳离子有：Na 、H ；阴离子有：A 2 、HA 、OH 。 在 NaHA 溶液中存在： NaHA=Na HA ，HA H 2OH2AOH ，HA H A 2 ，H 2OH OH 。 根据电荷守恒可知在 Na2A、NaHA
8、 溶液中都有：c(Na )c(H )c(HA )c(OH ) 2c(A 2 )。 Na2A 溶液中 c(Na )是 NaHA 溶液中 c(Na )的两倍，所以等物质的量的 Na2A、NaHA 中 Na2A 中阴离子总数多。因为 Na2A 是强碱弱酸盐水解显碱性，所以 c(OH )c(H )。 A2 易水解，所以 c(Na )c(A 2 )，离子浓度关系为：c(Na )c(A 2 )c(OH ) c(H )。 由以上分析知 A、B、D 不正确，C 正确。 答案：C 6下列离子在溶液中能大量共存的是( ) AMg 2 、K 、Cl 、AlO 2 BAl 3 、Na 、NO 、HCO 3 3 CNH
9、 、Fe 2 、SO 、NO 4 24 3 DCa 2 、H 、NO 、S 2O 3 23 解析：A 项中 Mg2 和 AlO 在水溶液中发生双水解而不能共存： 2 Mg2 2AlO 4H 2O=Mg(OH)22Al(OH) 3；B 项中 Al3 与 HCO 在水溶液中 2 3 发生双水解而不能共存：Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2；D 项中 H 与 S2O 3 发生氧化还原反应而不能共存：2H S 2O =SSO 2H 2O。23 23 答案：C 7下列实验操作能达到目的的是( ) A用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体 B用加热蒸发 K2C
10、O3 溶液的方法获得 K2CO3 晶体 C用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体 D加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体 解析：Al 3 与 S2 会在溶液中发生双水解：2Al 3 3S 2 6H 2O=2Al(OH) 33H 2S，得不到 Al2S3；MgCl 2 会水解：MgCl 22H 2OMg(OH)22HCl，加热时 水蒸发，HCl 挥发，最后得到的是 Mg(OH)2 或者是 Mg(OH)2 与 MgO 的混合物，得不到 MgCl2。 答案：B、C 8关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) Ac(Na )c (HCO )c(CO )c (H2CO3) 3
11、23 Bc(Na )c(H )c(HCO )c(CO )c(OH ) 3 23 CHCO 的电离程度大于 HCO 的水解程度 3 3 D存在的电离有： NaHCO3=Na HCO ，HCO H CO ，H 2OH OH 3 3 23 答案：A、D 9Na 2CO3 溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( ) Ac(H ) Bc (OH )c(H ) C. D. cOH cH cHCO 3cCO23 解析：因为 c(H )c(OH )的乘积保持不变，稀释 Na2CO3 溶液，c(OH )减小，c (H ) 一定增大，故 A、B 错。D 中比值增大，C 选项正确。 答案：C 10某酸的酸式盐
12、 NaHY 的水溶液中， HY 的电离程度小于 HY 的水解程度，有关 叙述中正确的是( ) AH 2Y 电离方程式为 H2Y H2OHY H 3O B在该盐溶液中，离子浓度为 c(Na )c(Y 2 )c (HY )c(OH )c(H ) C在该盐溶液中，离子浓度为 c(Na )c(HY )c (Y2 )c (OH )c(H ) DHY 的水解方程式为 HY H 2OY2 H 3O 解析：HY 的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为： c(Na )c(HY )c(OH ) c(H )c (Y2 ) HY 的水解方程式为： HY H 2OH2YOH 答案：A 11将 20mL 0.
13、4molL1 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1molL1 氢氧化钡溶液混合，则混合 溶液中各离子浓度的大小顺序是( ) Ac(NO )c(OH )c (NH )c(Ba 2 ) 3 4 Bc(NO )c(Ba 2 )c(OH )c(NH ) 3 4 Cc(Ba 2 )c(NO )c(OH )c(NH ) 3 4 Dc(NO )c(Ba 2 )c(NH )c (OH ) 3 4 解析：n(NH 4NO3)0.008mol nBa(OH)20.005mol，两者反应的离子方程式为： NH OH =NH3H2O 4 反应后 n(NO )0.008mol，n(Ba 2 )0.005mol 3 n(NH3
14、H2O)0.008mol，n (OH )0.002mol 因为 NH3H2O 能微弱电离，所以反应后溶液中 c(OH )c(NH )，即反应后溶液中 4 离子浓度大小顺序为：c(NO )c (Ba2 )c (OH )c(NH )。 3 4 答案：B 二、非选择题(共 56 分) 12物质的量浓度相同的氨水；氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵；硫酸铵 5 种溶液中 c(NH )的大小顺序是 _，溶液 pH 的大小顺序是_。 4 解析：本题可分 3 种情况讨论：(1)氨水电离产生 NH ， OH ；(2)NH 水解产生 4 4 H 及剩余 NH ；(3)NH 水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：
15、氨水电离 4 4 程度不很大，NH 水解程度也不很大。另外，NH 4HSO4 溶液，H 抑制 NH 水解，而 4 4 NH4HCO3 中，HCO 水解呈碱性，会促进 NH 水解，但影响不很大， (NH4)2SO4 溶液 3 4 中，NH 的浓度最大。所以，NH 的浓度由大到小顺序为(NH 4) 4 4 2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl、NH 4HCO3、NH 3H2O，其 pH 可根据 NH 水解程度及电离的 4 情况得出 pH 由大到小的顺序是 NH3H2O、NH 4HCO3、 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NH 4HSO4。 答案： 1325时，将 0.01mol CH3COO
16、Na 和 0.002mol HCl 溶于水，形成 1L 混合溶液： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： _； _； _。 (2)溶液中共有_种不同的粒子( 指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为 0.01molL1 的是 _，浓度为 0.002molL1 的是_。 (4)_和_两种粒子物质的量之和等于 0.01mol。 答案：(1)CH 3COO H 2OCH3COOHOH CH 3COOHCH3COO H H 2OH OH (2)7 (3)Na Cl (4)CH3COOH CH3COO 14在 0.5molL1 的 NaHSO3 溶液中滴入石蕊，溶液变红。
17、试回答有关问题： (1)该溶液中 HSO 的电离程度 _(填“大于” 、 “小于”或“等于”)HSO 3 的水解程度。 3 (2)溶液中 Na 、HSO 、SO 、H 、OH 、H 2SO3、H 2O 等粒子的浓度由大到小 3 23 的顺序为_。 (3)在 Na2SO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2 溶液， 所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) _。 答案：(1)大于 (2)c(H2O)c(Na )c(HSO )c(H )c(SO )c(OH )c(H 2SO3)。 3 23 (3)产生白色沉淀，且红色褪去 在 Na2SO3 溶液中，SO
18、 水解：23 SO H 2OHSO OH ，加入 BaCl2 后：Ba 2 SO =BaSO3(白色)，由于23 3 23 c(SO )减小，SO 水解平衡左移， c(OH )减小，酚酞褪色。23 23 15普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反 应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 _。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 _。 答案：硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生 CO2 气体达到灭火目的，其原因是： Al2(SO4)36NaHCO 3=3Na2SO42Al(OH) 36CO 2 若把 Al2(SO4)3 放在铁筒里，因 发生水解反应
19、：Al 3 3H 2OAl(OH)33H ，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 若用 Na2CO3 代 替 NaHCO3，发生的双水解反应是：Al 2(SO4)33Na 2CO33H 2O=3Na2SO42Al(OH) 33CO 2，可见，等物质的量的 Al2(SO4)3 产生的 CO2 的量较少，且生成 CO2 的速率 慢。 16已知氨水的电离度(电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数 的百分率) 与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现 向少量的 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此： 甲同学的解释是： Mg(OH)2(s)M
20、g2 2OH NH H 2ONH3H2OH 4 H OH =H2O 由于 NH 水解显酸性，H 与 OH 反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。 4 乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2 2OH NH OH NH3H2O 4 由于 NH4Cl 电离出的 NH 与 Mg(OH)2 电离出的 OH 结合，生成弱电解质 4 NH3H2O，导致反应平衡右移，沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两 位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填写编号) 。 ANH 4NO3 BCH 3COONH4 CNa 2CO3 DNH 3H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由_ _。 (3)丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2 的悬浊液中，Mg(OH) 2 溶解，由此推知：甲和乙 哪位同学的解释更合理_( 填“甲”或“乙”) ；完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2 悬浊液溶解的离子方程式_。 答案：(1)B (2) 由于氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，所以 CH3COONH4 溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确 (3)乙 Mg(OH)2(s)2NH Mg2 2NH 3H2O 4
