1、3.2 原子的结构（第 2 课时） 一、学习目标 1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画 1-18 号元素的 原子结构示意图。 2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。 二、课前预习 1、原子核外电子的排布特点是：第一层最多排_个电子，第二层最多排 _个电子，最外层最多排_个电子。元素的性质与原子的_数 关系密切。 2、带电的_或_叫离子。带正电的离子叫_ _，带负电的离 子叫_ _。 三、课内探究 知识点 1：核外电子排布 【阅读】课本 P54 页内容，完成下面问题： 1.原子的核外电子是 排布的，元素的原子核外电子最少只有 ，最多有 ，最外层电子不超过
2、 （只有一层的，电子不超过 ） 2.原子结构示意图各部分表示的含义： 氧原子的结构示意图 知识点 2：离子的形成 【阅读】课本 P55 页内容，完成下面问题： a. 微粒的电子排布如果最外层 有 个电子（氦为 个电子） ，这样的结构叫做 结构。 表示： 表示： 表示： 表示： b. 钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般 ，在化学反应中 易 ；氯、氧、 硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都易 ，这样就都趋于达到相对稳定结构。 c. 原子得到电子或失去电子后，原本对外不显电性变成整体带上电荷，我们把带电的原 子叫做 ，带正电的原子叫 ，带负电的原子叫 。 d. 构成物质的粒子，除了 和 ，还有 ，例
3、如 。 探究 2： 1. 对照课本 P54 页各原子示意图，讨论元素性质与元素最外层电子数的关系（带“金”字 旁的都是金属） 元素分布 最外层电子数 得失电子 化学性质 稀有气体元素 8 个（氦为 个） 不易得失电子 稳定 金属元素 一般为 4 个 易 电子 _ 非金属元素 一般为 4 个 易 电子 _ 化学反应中，钠原子易失去最外层电子，形成带 个单位的 ，氯原子易得到电 子，形成带 个单位的 。阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的氯化钠。 钠原子的结构示意图为： 钠离子的结构示意图为： 氯 原子的结构示意图为： 氯离子的结构示意图为： 请写出钠离子的符号： 请说出它的含义（提示：见书 P5
4、5 注解 1） 请写出氯离子的符号： 请说出它的含义 小结：原子得失电子后形成离子，阴阳离子结合构成物质，离子也是构成物质的微粒。 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有 3 个质子和 4 个中子，则该 锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 3.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微 粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （8）
5、质量与氢原子质量近似相等的粒子 是 ； （9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。 5.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下 三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相 同； 原子是微小的实心球体。而 现代科学实验证明 ，同种元素的原子内部有相同的质子数和 不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号） 。 五、课后反思 1、我的收获： 2、我还存在的问题：
