1、课题 2 原子的结构教学设计 宾县满井中学：王松玲 【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只 能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在 教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样， 既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部 分知识的兴趣。 【教学目标】 知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2、初步了解原子核外电子是分层排布的。 3、初步学会分析原子结构示意图。 过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。 2、充
2、分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运 用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。 情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 【重点】原子的构成；核外电子排布。 【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 核外电子运动的特点。 【教学过程】 教师活动 学生活动 设计意图 回顾：1.什么是分子？ 2. 什么是原子？ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 过渡启发：在化学反应里分子可以
3、分为原子， 原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能 再分呢？ 认真听题；思考并 回答。 由回忆旧知识引入 课题，不仅巩固了 旧知识，又体现循 序渐进的认知规律。 导入新课：这节课我们就学习原子的结构。 认真聆听老师讲解。 一、原子的构成 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外 形可能是什么样的？ 教师点评，肯定学生。 （观点同 19 世纪末前的科学家，如道尔顿。当时 人们都认为原子不可分） 。 那原子是否像同学们想像的那样呢？ 阅读课本 53 页“原子的构成”这一部分的内容。 猜想：原子不能分。 学生发挥想象说： 1、原子可能是一 个实心球体。 2、原子可能像一 个乒乓球。 3、原子可
4、能像一 个樱桃。 培养学生善于想 象的精神，体验探 究学习过程。 问题激疑。 1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？ 2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运 动）： 根据动画，你能说出原子的构成吗？ 教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子 中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒 子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一 定范围内作高速的运动。 自主学习 阅读课文 思考问题 观看原子构成的动 画，小组交流后汇 报。 原子原来不是 一个实心球，而是 一个空心球，几个 小粒子围绕着一个 大粒子运动。但这 些粒子是什么呢？ 培养学生自主学 习的能力
5、 变抽象为形象， 让学生感知原子可 以再分。 引导学生正确表述原子的构成。 原子核还能不能再分呢？ 播放（我国第一颗原子弹爆炸的）图片： 科学研究表明：原子核也不是简单的、不可 分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 1、不同种类的原子之间有哪些区别？ 2 、同一原子的质子、中子、电子在数量上有 什么关系？ 原子是由居于 原子中心的带正电 的原子核和核外带 负电的电子构成的。 原子弹爆炸正 是利用原子核裂变 时产生的巨大能量， 这说明原子核还能 再分。 观察表格 分析思考 让学生知道，科 学知识都是通过科 学研究得出的。 培养学生分析图 表的能力，会从图
6、 表中得出有效信息。 3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的 吗？ 再请学生根据表 2 来得出原子中质子数、中 子数、电子数的关系。 根据原子的构成（由带电的质子、电子和不 带电的中子构成） ，引导学生分析整个原子显不显 电 师生一起以碳原子为例，分析得出：整个原子不 显电性。 巩固练习： 原子中：核内 质子数 核外电 子数 （不一定等 于中子数） 原子核和核外 电子所带电量相等， 电性相反。 （核内 质子数与核外电子 数相等，即电量相 等，电性相反） 原子由质子、 中子和电子三种粒 子构成。在碳原子 中，6 个质子和 6 个中子构成了原子 核，6 个电子在原 子核外的一定范围 的空间里作高
7、速的 运动。由于碳原子 核内有 6 个质子， 带 6 个单位正电荷， 而核外有 6 个电子， 带 6 个单位负电荷， 两者电量相等，电 性相反，所以整个 原子不显电性。 培养学生分析问 题、解决问题的能 力。 通过实例练习， 让学生进一步巩固 整个原子不显电性 的认识。 原子 ， 原子核体积大小的比较 【思考】 电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互 碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规 律呢？ 引出 出示图片 我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构 学生体会原子很小 原子核更小 阅读 54 页找出排 布特点 排布特点 1：电子 在核外是分层排布 的 培养学生的分较能 力。 肯定
8、和鼓励学生积 极参与讨论和交流。 及原子核外电子的分层排布。 提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？ 【思考】下列 1-18 元素原子结构示意图中（ 54 页 部分原子的结构示意图） 请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论 问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说 明。 2、第二层最多可以排多少电子？ 3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 巩固练习： 请同学们在草稿纸中按要求将质子数为 12 的镁原 子和质子数为 8 的氧原子的原子结构示意图画出 来 思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外 层电子数和元素的分类有何关系？ 基础练习 元素的分类 四、课堂小结：让学
9、生谈一谈本节课的收获与感 悟。 认真聆听老师讲解 识记歌诀 观察思考问题 比较和讨论，回答： 总结排布特点 2： 1、原子的第一层 最多排 2 个电子。 2、第二层最多排 8 个电子。 3、最外层电子数 最多不超过 8 个 （只有 1 层的不超 过 2 个电子） 。 观察图片 思考并回答。 总结元素的分类 元素的化学性质决 定于 其原子的最外层电 子数。 培养学生的归纳总 结的能力 发言：收获与感悟 通过阅读分析、比 较归纳的方法来学 习有关知识，培养 学生观察能力、分 析综合能力和抽象 思维能力 从学生已有的知识 着手，自主归纳得 出结论，符合学生 的认知规律。 【板书设计】 课题 1：原子的结构
