1、【新编精品】人教化学必修一 3.2几种重要的金属化合物教案 （第 1课时） 【学习目标】 1. 知识与技能： 通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途； 2. 过程与方法： 通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体 会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法； 通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢 氧化铝的两性。 3. 情感、态度与价值观： 通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应， 进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”； 通
2、过实验和观 察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学 好化学、服务社会的责任感和使命感。 【学法指导】 学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应)培养自己 的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方 法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝 试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。 32 几种重要的金属化合物(第 1课时) 【温故知新】 【课堂生成】 【课堂研 讨】 1. (观察、思考)把水滴入盛有 Na2O2的试管中，仔细观察，回答下列问题： 加入水后有何现象？ 有
3、气体生成 立即把带火星的木条放在试管口有何现象？ 木条复燃 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 发烫 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 先变红，后褪色 写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出 电 子转移的方向与数目。 类比上述反应写出 Na2O2分别与 CO2、盐酸反应的化学方程式。 通过对 Na2O2性质研究，你认为 Na2O2有何用途？ 漂白、作供氧剂 【课堂生成】 重点讲解 Na2O2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看 Na2O2与水反应 的历程探究实验录像 2. (归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。 氧化钠 过氧化钠
4、 化学式 色、态 氧元素化合价 所属物质类别 与 H2O反应 与 CO2反应 化 学 性 质 与 HCl反应 热稳定性 用途 【课堂生成】 3. (观察、思考)Na 2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性的实验探究。(课本 P56， 【科学探究】) 步 骤 Na2CO3 NaHCO3 步骤现象 步骤现象 步骤现象 初步结论 向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？ Na2CO3H2O 【课堂生成】 【课堂生成】 重点分析“为什么 B管里盛装的是 NaHCO3”，学生观看分别加热二者的实验。 4. (观察、思考)Na 2CO3和 NaHCO3与盐酸反应的实验比较。向二者的固体(或溶液中)逐
5、滴 滴加稀盐酸有何现象发生？二者中哪种与盐酸反应比较剧烈？为什么？写出所有可能 发生的化学方程式和离子方程式。 【课堂 生成】 观看录像，重点分析二者反应剧烈程度不同的原因 5. (思考、讨论) Na 2CO3和 NaHCO3的鉴别与相互转化。 如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？写出相应的离子方程式。 用可溶性钙盐或可溶性钡盐溶液 Na2CO3CaCl 22NaClCaCO 3 Na2CO3BaCl 2=2NaClBaCO 3 Na2CO3Ca(NO 3)22NaNO 3CaCO 3 Na2CO3Ba (NO3)2=2NaNO3BaCO 3 用石灰水或 Ba(OH)2溶液不行，
6、因为不管是 Na2CO3还是 NaHCO3溶液均能与二者反应生 成沉淀。 HCO3 OH CO 32 H 2O 【 课堂生成】 写出下列转化关系的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。 NaCl Na NaOH NaHCO3 Na2ONa2O2 Na2CO3 6. (思考、归纳)Na 2CO3和 NaHCO3的比较。完成下表： 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、态 水中溶解性 溶解度： 水溶液碱性 碱性： 比 快与 酸 反 应 快 慢 化 学 方 程 式 离 子 方 程 式 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 离 子 方 程 式 热稳定性： 热 稳 定
7、 性 方 程 式 相互转化 7. (自学、思考)简述焰色反应的操作步骤？焰色反应有何用 途？钠的单质及其化合物的 焰色及钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钴玻璃)各是什么颜色？焰色反应中的铂 丝能否换成铜丝？为什么？清洗铂丝的稀盐酸能否换成稀硫酸？为什么？ 【课堂生成】 【巩固练 习】 1. 完成课时作业本P 129与 P130。 【课堂生成】 播放饱和 NH4HCO3溶液与饱和 NaCl溶液反应的录像 2. 把 CO2通入含溶质 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37 g，则通入 CO2的质量是 A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.0.91g 3.
8、 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 A.Na2O2是碱性氧化物 B.Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干 燥剂 C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为 11 D.与 CO2反应时，1mol Na2O2 转移电子 1mol 4. 有 3份等质量的小苏打，第 1份直接与盐酸恰好完全反应；第 2份首先加热，使其部 分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第 3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰 好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为 V1、V 2和 V3，则 V1、V 2和 V3的大小关系正确的是 A.V1V 2V 3 B.V2V 3V 1 C.V1V 2V 3 D.V1V 3
9、V 2 5. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A.等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量稀 H2SO4反应，NaHCO 3产生的 CO2多 B.等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHC O3消耗的盐酸多 C.分别向 NaHCO3与 Na2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，前者无沉淀，后者出现白色沉淀 D. Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 8.为确定 NaHCO3固体中是否含 Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是 A.观察加热时能否放出气体 B.观察加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色
10、沉淀生成 D.溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 6. 甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有 10 g Na2CO3和 NaHCO3。同 时将二者完全倒入试管中，下列对现象的叙述正确的是 A.甲中气球的体积大于乙 B.乙中气球膨胀速率快于甲 C.甲中最初没有气泡冒出 D乙中气球先变大后又变小 7. 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变 为 w 2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 A. B. C. D. 84w2 53w131w1 84(w1 w2)31w1 73w2 42w131w1 115w2 84w131w1 8. 如图中 A到 F是化合物，且 A、B、E、F 均含钠元素，G 是单质。 A(固体) B C D A(溶液) E E B(溶液) C D F(溶 液 ) 写出 A、B、E、F 的化学式：A NaHCO 3 ，B Na 2CO3 ，E Na 2O2 ，F NaOH ； 写出反应的化学方程式及的离子方程式： ； ； 。 BG F G
