1、【新编精品】人教化学必修一 3.1金属的化学性质教案（第 2 课时） 【温故知新】 1. (思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活 泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。请你帮助他 完成部分实验并补充完整活动记录。 活动记录 收集材料 煤油的密度 0.76 gcm3 ； 金属钠和钾的相关数据 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 电子层 结构 颜色和状态 (常态) 密度 (g cm3 ) 熔点 () 沸点 () 钠 Na 11 银白色金属， 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色金属， 柔软 0.86 63.65
2、 774.0 根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在 中；通常条件下金属钾是 色、质地 的 态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是 ； 判断金属钾比金属钠更活泼的依据是 。 预测及验证金属钾的性质。向烧杯加适量水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的金属 钾投入到水中，观察现象。完成下表： 预测产生的现象、产生现象的依据 实验中的现象和结论 预测产生的现象 预测的依据 现象 分析(或结论) 请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中； 把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。有何现 象？写出相应的化学方程式与离子方程式。 在探究金属钾比金属钠
3、的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪 些 过程？对你的学习有什么启示？ 金属钾与水的反应 预测产生的现象 、产生现象的依据 实验中的现象和结论 预测产生的现象 预测的依据 现象 分析（或结论） 金属钾浮在水面上 钾的密度小于水 金属钾迅速融化成球状 钾的熔点低，反应剧烈并放 热 球状的金属钾四处游动； 燃烧，有轻微爆鸣声 反应放出气体，反应剧烈 球状的钾消失，溶液中滴 入酚酞变红色 溶液中有碱性物质生成 将收集的气体点燃，发出 “噗”声或有轻微的爆鸣声 有可燃性气体生产 金属钾浮在水面上，迅速融化成球状，球状的金属钾四处 游动；燃烧，有轻微爆鸣 声，溶液中出现红褐色沉淀。 2K
4、2H 2O2K 2OH H 2 Fe 3 3OH Fe(OH) 3 主要有观察、实验、分类、比较等方法。过程有查阅资料、分析比较、性质预测、 实验探究、归纳得出结论。 2. (思考、讨论)将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 molL1 的盐酸中，在同 温、同压下产生的气体体积比是 A.123 B.632 C.311 D.111 【课堂生成】 3 实 验和 观 察 1观 察 物 质的 外 观 性 质 运 用 分 类 的 方 法 分 析 、 综 合 、 推 论 2预 测 物质 的 性 质 发 现 特 殊 现 象提 出 新 问 题 运 用 比 较 方 法法 4 解 释与 结
5、论 调 动 各 种 感官 、 借 助 仪 器 【课堂研讨】 1. (思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。请你设 计出铁与水蒸气反应的实验装置，画出装置图。(主要考虑该装置应包括哪几个部分？ 生成的气体如何收集和检验？) 【课堂生成】 2. (观察、思考)利用课本 P50的图 38 装置完成铁与水蒸气的反应。该反应有何现象？ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe4H 2O 高 温 Fe3O44H 2 【课堂生成】 【巩固练习】 1. 完成课时作业本P 127页的 10 题与 P128。
6、2. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种 组成的混合物 10 g，与足量的盐酸反应产生 的氢 气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A.铁 B.锌 C.铝 D.镁 3. 两种金属混合物粉末 15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2 L 氢气，符合 上述情况的金属混合物是 A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Al、Zn D.Mg、Al 4. 将 11.5 g 钠、9 g 铝、 28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 的盐酸中，下列分析结果正 确的是 A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B.铝与 盐酸反应的 速率仅次 于钠，但产生的气体最多 C.铁与
7、盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多 5. 把一质量为 2.3 g 的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理 论上可收集到氢气(标准状况下) A.1.12 L B.2.24 L C.略大于 1.12L D.略小 于 1.12 L 6. 等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相 等，则两溶 液的物质的量浓度之比是 A.12 B.23 C.32 D.11 7. 质量比为 23 的金属铝分别跟足量稀 H2SO4和 NaOH 溶液反应，则产生 H2的体积比是 (同条件下) A.12 B.13 C.23 D.32 1 0.Fe 和
8、 Al 是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 取一定质量的该混合物，向其中加入足量的 NaOH 溶液，生成气体的体积在标准状况 下为 a L。请写出该反应的离子方程式；混合物中的 Al 的物质的量是多少？(用 含字母的数学式表示)。 2Al2H 2O2OH 2AlO 2 3H 2 mol a33.6 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的 体积在标准状况下为 b L。该反应中转移电子的物质的量是多少？混合物中 Fe 的 质量为多少克？(用含字母的数学式表示) mol 2.5(ba) g b11.2 8. 将一定质量的铝分为两等份，一份投入到 100 mL 的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝 溶液和氢气；另一份加入到 100 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全反应。则 两份铝充分反应后共得到 H2的体积为多少(标况下)? 13.44 L 盐酸的物质的量浓度为多少？ 6 mol/L
