1、【新编精品】人教化学必修一 2.3氧化还原反应教案(第 2 课 时) 【温故知新】 1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应,若不是说明原因,若是请指出其中 的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。 A.3Cl26KOH 5KClKClO 33H 2O B.2NO22NaOH NaNO3NaNO 2H 2O C.SnCl42H 2O SnO24HCl D.NaOHHCl H2ONaCl E.2KNO3S3CK 2SN 23CO 2 F.Al2O3N 23C 2AlN3CO= = = = = 高 温 【课堂生成】 【课堂研讨】 1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移,在氧化还原
2、反应中表示电子转移的 方向与数目的方法有“单线桥”(如课本 P37)与“双线桥”(如课本 P36)两种方法。请 你仔细分析并与同学讨论:两种方法各有哪些特点及注意点? 单线桥:箭号不跨过等号,起点为失电子元素,终点为得电子元素; 箭头代表电子转移方向; 只标电子不标得失。 双线桥:双箭号跨过等号,从反应物指向生成物,起止为同一元素; 注明失去或得到电子的总数,得或失两字不能省略; 标电子转移用 abe 的形式。 b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) a 表示共有 多少原子得失电子 【练一练】下列反应是否氧化还原反应,若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还 原产物,并分别用单线桥与双线桥表示
3、出电子转移的方向与数目。 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O 2K ClO3 催 化 剂 2KCl 3O 2 Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3)22NO 22H 2O NONO 2 2NaOH2NaNO 2H 2O 2KMnO 4 K2MnO4 MnO2 O2 KClO 36HClKCl3Cl 23H 2O 【课堂生成】 是练习的难点,由于 Mn 元素发生的变价有两种,学生不知道如何标;绝大部 分学生认为转移电子数为 6,主要是没有分清氧化产物与还原产物。 2. (思考、讨论)我们说氧化剂 具有氧化性,还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论: 什么是氧化 性?什么是还原
4、性? 【课堂生成】 该部分内容学生较难理解,在课前预习时,下面的【练一练】绝大多数学生没有做 对。 【练一练】 在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是 A. B. C. D. 下列叙述正确的是 A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 已知常温下,在溶液中可发生如下反应: Ce4 Fe 2 Fe 3 Ce 3 ,Sn 2 2Fe 3 2Fe2 Sn 4 。由此推断 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2 、Fe 2 、Ce 3
5、 B.Fe2 、Ce 3 、Sn 2 C.Fe2 、Sn 2 、Ce 3 D.Ce3 、Fe 2 、Sn 2 已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为: SO2I Fe 2 H 2O2Cl ,则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3 SO 22H 2O 2Fe2 SO 4H B.I 2SO 22H 2O H2SO42HI24 C.2Fe2 I 2 2Fe3 2I D.H 2O2SO 2 H2SO4 3. (讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些?你知道它们之间谁与谁能 发生反应吗? 常见氧化剂 类别 实例 活泼非金属单质 F2、C
6、l 2、O 2、O 3 元素处于高价态的氧化物 MnO2、Pb 3O4 元素处于高价态的含氧酸 浓 H2SO4、HNO 3 元素处于高价态的盐 KClO4、KMnO 4、K 2Cr2O7、Fe 3 盐 过氧化物 Na2O2、H 2O2 常见还原剂 类别 实例 活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Fe 等 某些非金属单质 H2、C、Si 元素处于低价态的氧化物 CO、SO 2 元素处于低价态的酸 H2S、H 2SO3 元素处于低价态的盐 Fe2 盐等 MnO4 、NO 3 (H )、Fe 3 ; S 2 、SO 32 、I 、Fe 2 、Br 【课堂生成】 4. (讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗?你知道常见的还原剂的还原性强 弱吗?请你与同学讨论总结判断物质的 氧化性或还原性的方法有哪些? 据氧化还原反应的性质传递规律判断 氧化剂还原剂 氧化产物还原产物 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 据金属活动性顺序进行判断。 单质还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe2 Ag Pt Au K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H ) Cu2 Fe3 Ag 阳离子氧化性逐渐增强 【课堂生成】 【巩固练习】 完成优化探究中的相关习题与课时作业本的 P126。 【课后反思】