1、【新编精品】人教化学必修一 2.3氧化还原反应教案（第 2 课 时） 【温故知新】 1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中 的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。 A.3Cl26KOH 5KClKClO 33H 2O B.2NO22NaOH NaNO3NaNO 2H 2O C.SnCl42H 2O SnO24HCl D.NaOHHCl H2ONaCl E.2KNO3S3CK 2SN 23CO 2 F.Al2O3N 23C 2AlN3CO= = = = = 高 温 【课堂生成】 【课堂研讨】 1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原
2、反应中表示电子转移的 方向与数目的方法有“单线桥”(如课本 P37)与“双线桥”(如课本 P36)两种方法。请 你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？ 单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素； 箭头代表电子转移方向； 只标电子不标得失。 双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素； 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； 标电子转移用 abe 的形式。 b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) a 表示共有 多少原子得失电子 【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还 原产物，并分别用单线桥与双线桥表示
3、出电子转移的方向与数目。 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O 2K ClO3 催 化 剂 2KCl 3O 2 Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3)22NO 22H 2O NONO 2 2NaOH2NaNO 2H 2O 2KMnO 4 K2MnO4 MnO2 O2 KClO 36HClKCl3Cl 23H 2O 【课堂生成】 是练习的难点，由于 Mn 元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；绝大部 分学生认为转移电子数为 6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。 2. (思考、讨论)我们说氧化剂 具有氧化性，还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论： 什么是氧化 性？什么是还原
4、性？ 【课堂生成】 该部分内容学生较难理解，在课前预习时，下面的【练一练】绝大多数学生没有做 对。 【练一练】 在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是 A. B. C. D. 下列叙述正确的是 A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce4 Fe 2 Fe 3 Ce 3 ，Sn 2 2Fe 3 2Fe2 Sn 4 。由此推断 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2 、Fe 2 、Ce 3
5、 B.Fe2 、Ce 3 、Sn 2 C.Fe2 、Sn 2 、Ce 3 D.Ce3 、Fe 2 、Sn 2 已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为： SO2I Fe 2 H 2O2Cl ，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3 SO 22H 2O 2Fe2 SO 4H B.I 2SO 22H 2O H2SO42HI24 C.2Fe2 I 2 2Fe3 2I D.H 2O2SO 2 H2SO4 3. (讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能 发生反应吗？ 常见氧化剂 类别 实例 活泼非金属单质 F2、C
6、l 2、O 2、O 3 元素处于高价态的氧化物 MnO2、Pb 3O4 元素处于高价态的含氧酸 浓 H2SO4、HNO 3 元素处于高价态的盐 KClO4、KMnO 4、K 2Cr2O7、Fe 3 盐 过氧化物 Na2O2、H 2O2 常见还原剂 类别 实例 活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Fe 等 某些非金属单质 H2、C、Si 元素处于低价态的氧化物 CO、SO 2 元素处于低价态的酸 H2S、H 2SO3 元素处于低价态的盐 Fe2 盐等 MnO4 、NO 3 (H )、Fe 3 ； S 2 、SO 32 、I 、Fe 2 、Br 【课堂生成】 4. (讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强 弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的 氧化性或还原性的方法有哪些？ 据氧化还原反应的性质传递规律判断 氧化剂还原剂 氧化产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 据金属活动性顺序进行判断。 单质还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe2 Ag Pt Au K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H ) Cu2 Fe3 Ag 阳离子氧化性逐渐增强 【课堂生成】 【巩固练习】 完成优化探究中的相关习题与课时作业本的 P126。 【课后反思】
