1、第 2 课时 教学设计 三维目标 知识与技能 .理解离子反应的概念和原理。 2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 .探究离子反应及其发生的条件。 2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用 比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦， 感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点 离子反应及其发
2、生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备 多媒体课件、投影仪；CuSO 4 溶液、BaCl 2 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。 过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应 必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？ 推进新课 师：请同学们阅读课本 P30P31 的内容，进行自学。 板书二、离子反应和离子方程式。 学生分组实验做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。 实验 21 试管名称 现象 向盛有 5 mL CuSO4 溶液的试管
3、里滴加 5 mL 稀 NaCl 溶液 A 向盛有 5 mL CuSO4 溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl2 溶液 B 生：观察 A、B 试管中的现象。 师：观察到的现象是什么？ 生：B 试管中有白色沉淀生成， A 试管溶液无现象。 师：完成上述反应的化学方程式。 投影用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶 液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成 具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。 NaClCuSO 4（不反应） CuSO4 BaCl2=BaSO4（白） CuCl2 师：从溶液中离子变化的
4、角度，分析上述实验现象。 讲述当 CuSO4 溶液与 NaCl 溶液混合时，没有发生化学反应，只是 CuSO4 电离出来的 Cu2+、 2SO与 Na+、Cl -等混合没有发生变化。当 B 中 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液混合时， CuSO4 电离出来的 24与 BaCl2 电离出来的 Ba2+反应生成难溶的 BaSO4 白色沉淀。 过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反 应实质上是离子间的反应。 板书 .离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 过渡：如何表示离子反应呢？ 板书2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 学生自学：
5、阅读 P32 实验 22 回答问题：中和反应的实质是什么？ 师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的 H+与碱电离出的 OH-结合生成弱电 解质 H2O，其离子方程式：H +OH-=H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和 反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应） 。 学生分组实验引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。 实验 23 现象 反应化学方程式 离子方程式 反应生成的物质 特征 向盛有 5 mL Na2SO4 溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl2 溶液 难溶 向盛有 5 mL Na2CO3 溶液的试管里加入 5 mL 稀盐酸,迅速套一 气球 易挥发，气体 向盛有
6、 5 mL NaOH 溶 液的试管里滴加几滴 酚酞试液，再用滴管 向试管中慢慢滴加稀 盐酸至溶液恰好变色 为止 水（难电离） 合作探究引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件，写出反应的离子方 程式。 板书3.复分解反应发生的条件： （1）生成难溶物； （2）生成难电离物； （3）生成挥发性物质。 4.离子方程式的书写步骤： 教师总结归纳离子方程式的书写步骤： （1）写 写出反应的化学方程式； （2）改 把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍 用化学式表示； （3）删 删去方程式两边不参加反应的离子； （4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相
7、等。 教师举例学生练习。 思考与交流 . 食盐水的净化 作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有 Ca2+、Mg 2+、 24SO等有害离子，这些杂质进入 电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品 的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中 Ca2+、Mg 2+、24SO 的含量加入适量的 BaCl2、Na 2CO3 和 NaOH，使 Mg2+转化成 Mg(OH)2，Ca 2+转化成 CaCO3， 24转化成 BaSO4 等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即 可得到精制的食 盐水。 2.离子的鉴定 为确定某一种或几种离子的
8、特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验 证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同 的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别试剂法；鉴定是分析离子性质是否和 已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离 子和硫酸根离子的存在。如何鉴定 Cl-、 24SO、 23C等等。碳酸根离子的检验,在被检验 的物质中加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。 .中和反应处理污水 在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水,如不进行治理， 不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死
9、亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重 的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。 课堂小结 离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。 板书设计 二、离子反应和离子方程式 .离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3.复分解反应发生的条件： (1)生成难溶物； (2)生成难电离物； (3)生成挥发性物质。 4.离子方程式的书写步骤： （1）写 （2）改 （3）删 （4）查 活动与探究 .某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有 K+、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH - 、 3NO六种离子。
10、 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _、_、_。 乙厂的废水中含有另外三种离子是_、_、_。 有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填 写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有_，可用来浇灌农田。 2.运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、 24SO及泥沙。 随堂练习 .下列各组物质不能发生离子反应的是（ ） A.硫酸与 CuCl2 溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸 答案:A 2.下列反应不符合 Ba2+ 24SO=BaSO4 的是（ ） A.硝酸钡溶液
11、与稀硫酸 B.稀硫酸与氯化钡溶液 C.碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液 答案:C 3.下列离子反应不能发生的是（ ） A.KClNaOH=NaCl+KOH B.AgNO3NaCl=NaNO 3AgCl C.Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH D.2NaClCa(NO 3)2=CaCl22NaNO 3 答案:AD 4.下列中和反应对应的离子方程式能以 H+OH-=H2O 表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 答案:D 5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。 （1） 3HCO+H+=CO2+
12、 H2O （2）H +OH-=H2O （3）Mg 2H +=Mg2+H 2 （4）BaCO 32H +=Ba2+ H2OCO 2 答案:（1）NaHCO 3HCl=NaClH 2OCO 2 KHCO3+HNO3=KNO3H 2OCO 2 （2）HClNaOH=NaClH 2O 2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O （3）Mg2HCl=MgCl 2 H2 MgH 2SO4（稀）=MgSO 4H 2 （4）BaCO 32HCl=BaCl 2H 2OCO 2 BaCO32HNO 3=Ba(NO3)2H 2OCO 2 6.（1）加入适量的 H2SO4 溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（ ）
13、A.Cl- B.Na+ C. 3C D.Ba2+ （2）加入适量的 NaOH 溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ） A. 4N B.Ba2+ C. 3 D.Fe3+ 答案:（1）CD （2）B 7.某 KCl 样品中含有 K2SO4 杂质，为了除去其中的 K2SO4，供选用的实验操作包括： 过滤，将白色沉淀滤出 向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止 将滤液蒸干，得到晶体 将 KCl 样品溶于适量蒸馏水，配成溶液 向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量 向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量 正确的实验操作顺序是_。 答案: 习题详题 1.答案：水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子
14、 阳 H+ 阴 OH- 金属阳离子 酸 根离子 H+与 OH-结合生成水 点拨：主要考查几个概念和对概念的理解。 2.答案：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成沉淀，放出气体或生成水 3.答案：C 点拨：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。只有蔗糖不符合。 4.答案：C 5.答案：C 点拨：A、B、D 三项中的反应可用 Ba2+ 24SOBaSO4表示；但 C 项中的反应不能，因为 还有其他离子反应，正确的离子方程式应为：BaCO 3+2H+ 24SBaSO4+CO2+H2O。 6.B 7.答案：D 点拨：离子共存问题实质就是离子反应的问题。A 项中 H+与 OH-，B 项
15、中 Ca2+与 23C， C 项中 H+与 23O均不能大量共存。 8.答案：（1）NaOH=Na +OH- (2)CuCl2=Cu2+2Cl- (3)Fe2(SO4)3=2Fe3+3 24S (4)Ba(NO3)2=Ba2+ 3NO 9.答案：（1）Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl24SO +Ba2+=BaSO4 (2)2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC +2H+=CO2+H2O (4)不反应 因为没有生成沉淀、气体或水 10.答案：（1）CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O (4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O (5)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 11.答案：不是，金属导电靠的是自由移动的电子，电解质溶液导电靠的是自由移动的 离 子。 点拨：金属能导电，但不是电解质，因为电解质定义的是化合物。金属导电靠的是自由移 动的电子，电解质溶液导电靠的是自由移动的离子。
