1、元素周期律 1了解元素原子结构的周期性变化。 2了解元素性质的周期性变化。 3理解元素周期律的内容及实质。 4形成结构决定性质的科学思想。 要点 元 素 周 期 律 1元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。 (1)原子结构的变化规律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的 最外层电子数 12 1 12 2 310 2 18 8 1118 3 18 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化 (2)原子半径的变化规律。 3 10 号元素 Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152 89 82 77 75 74 71 续表
2、 11 18 号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 102 99 变化趋势 结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化 (3)元素主要化合价的变化规律。 原子序数 主要化合价的变化 12 1 0 310 1 5 4 1 0 1118 1 74 1 0 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化 2.探究第三周期元素性质的递变规律。 (1)钠、镁、铝的性质比较。 单 质 单质与水(或 酸)的反应现象 化学方程式 最高价氧化物对应水 化物的碱性强弱 Na 与冷水剧烈反应，放出 氢气 2Na2H 2O=2N
3、aOHH 2 NaOH 强碱 Mg 与冷水反应缓慢，与沸 水迅速反应，放出氢气； 与酸剧烈反应，放出氢 气 Mg2H 2O = = = = = Mg(OH)2H 2； Mg2HCl= = MgCl2H 2 Mg(OH)2 中强碱 Al 与酸迅速反应，放出氢 气 2Al6HCl= =2AlCl 33H 2 Al(OH)3 两性氢氧化物 结论：金属性强弱顺序为：NaMgAl； 随着核电荷数减小，与水(酸)反应越来越容易，氢氧化物的碱性越来越强 (2)硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。 单质 Si P S Cl 最高正价 4 5 6 7 最低负价 4 3 2 1 单质与氢气 反应的条件 高温 磷蒸
4、气与 氢气反应 光照 点燃或 爆炸 时产生 H2SiO3 续表 单质 Si P S Cl 分子式 H3PO4酸 分子式 中强 H2SO4酸 分子式 强 HClO4酸 分子式 最强 无机酸 最高价氧化 物对应的水 化物 从 左 往 右 酸 性 逐 渐 增 强 结论：非金属性逐渐增强 综上所述，我们可以从 1118 号元素性质的变化中得出如下结论： 从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 3元素周期律。 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也 就是说，由于元素原子结构的周期性变化，引起了元素
5、性质上的周期性变化，这体现了结 构决定性质的规律。 【应用思考】 1随着原子序数的递增，C、N、O、F 的最高正化合价也递增吗？ 提示：不是，因为 F 无正价，O 无最高正化合价。 2请结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性。 提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小， 原子核对最外层电子吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故 金属性依次减弱，非金属性依次增强。 1下列关于元素周期律的叙述正确的是(B) A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变
6、化 C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1 到7，负价从7 到1 重复出现 D元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化 解析：A 项错，第一周期和副族元素除外；C 项错，金属无负价，O、F 无正价；D 项错， 元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。 2能说明钠的金属性比镁强的事实是(B) A钠的硬度比镁小 BNaOH 的碱性比 Mg(OH)2强 C钠的熔点比镁低 DNa 2O 的熔点比 MgO 低 3下列说法正确的是(B) AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 CH4 C同周期非金属氧
7、化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析：A 项错，H 元素是第A 元素，但是它没有金属性；C 项错，没有强调最高价非 金属氧化物；D 项错，同一周期，后面非金属的阴离子的半径比前面金属阳离子的电子层 数多，所以半径较大。 基 础 训 练 1原子序数从 11 依次增加到 17，下列递变关系错误的是(B) A电子层数不变 B原子半径逐渐增大 C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯，负价从4 到1 解析：原子序数从 11 到 17，原子半径逐渐减小，故 B 错；答案为 B。 2下列各组元素性质的递变情况正确的是(A) ANa、Mg、Al 原子最外层电子数依
8、次增多 BP、S、Cl 元素最高正价依次降低 CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次减弱 解析：A 显然正确；P、S、Cl 元素最高正价依次升高，B 错；N、O、F 原子半径依次减 小，C 错；Na、K、Rb 的金属性依次增强，D 错；故答案为 A。 3下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(C) AKCl BNaBr CLiI DKF 解析：Li 、Na 、 K 中半径最小的是 Li ，F 、Cl 、Br 、I 中半径最大的是 I ，当分子最小，分母最大时，比值最小，故 LiI 阳离子与阴离子的半径之比最小。 4下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确
9、的是(D) A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 解析：A.元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 FClBrI，所以 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故 A 正确；B.原子电子层数越多其原子半径越大， 同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，O 和 S 位于同一主族且 S 原子序 数大于 O，所以氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故 B 正确；C.同一周期元素， 元素金属性随着
10、原子序数增大而减弱、非金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性 越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化 物酸性越强，所以第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增 强，故 C 正确；D.金属原子越易失电子，则其还原性越强，Na 比 Al 易失电子，所以还原 性 NaAl，故 D 错误；故选 D。 5关于主族元素(F、O 除外)性质的下列叙述中不正确的是(D) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C第 n 主族元素其最高正化合价为 n 价，最低负化合价绝对值为 8 n(n4) D第 n 主族元素其最
11、高价氧化物分子式为 R2On，氢化物分子式为 RHn(n4) 解析：R 最高价为 n，最低价为 n8，其氢化物分子式应为：RH 8 n(n4)。 6下列粒子半径比较中，正确的是(B) ANa Mg 2 Al 3 K BS 2 Cl K Ca 2 CO 2 S 2 Cl Br DF Li Na S 2 解析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大， A离子半径：Al 3 Mg 2 Na K ，故 A 错误； B离子半径：S 2 Cl K Ca 2 ，故 B 正确； C离子半径：Br S 2 Cl O 2 ，故 C 错误； D离子半径：S 2 F Na Li ，D 错误；
12、故选 B。 能 力 提 升 7. 已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO 4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法正确的是(A) A气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3 B非金属活动性：YXZ C原子半径：XYZ D原子最外电子层上电子数的关系：YXZ 8已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B、E 同主族。下列推断正确的是(A) AA、B、E 一定不在同一周期 BD 为第二周期元素 CA、D 不可能在同一主族 DB、D 可能在同一周期 解析：依题意可知，A 为氢元素
13、，故所有元素大概的位置如下： A B C D E A、B、E 肯定不在同一周期，A 项正确；D 只能是第三周期，B 项错；A、D 可以是同主 族，也可以不是，C 项错，B、D 不可能是同一周期，D 项错。 9下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符号是_和_； (2)表中最活泼的金属是_，非金属最强的元素是_；(填写元素符 号) (3)和可形成_化合物(填“离子”或“共价”)； (4)和单质氧化性_强(填写元素符号)； (5)的最高正价是_。 解析：(1)由元素在周期表中位置，可知为 C、为 O、为 F、为 Al、为 Si、为 S
14、、为 Cl、为 Ar、为 K、为 Kr，故答案为：Si；Ar； (2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属 性减弱，故 K 的金属性最强、F 的非金属性最强，故答案为：K；F； (3)和可形成的化合物为 CO、二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价； (4)非金属性越强，单质氧化性越强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强， 故 Cl 元素单质氧化性强，故答案为：Cl； (5)主族元素最高正化合价等于族序数(O、F 元素除外)；处于第三周期A 族，最高 正化合价为6，故答案为：6。 答案：(1)Si Ar (2)K F (3)共价 (4)Cl (5)
15、6 10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是 非金属元素。 (1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程 式为_。 (2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 _。 (3)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _。 (4)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性_(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： _。 解析：W 是钠，X 是铝，Y 是硫，Z 是氯。 答案：(1)OH Al(OH) 3=AlO 2 2H2O (2)Na Na S 2 (3)SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4 (4)HCl H 2S (5)S2 Cl Na Al 3
