1、乙烯 1了解烯烃的概念。 2了解乙烯的物理性质、工业制取原理及其在化工生产中的作用。 3掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。 4掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。 要点一 烯 烃 1概念。 分子中含有碳碳双键的一类链烃，属于不饱和烃。 2分子通式。 CnH2n(n2)，最简单的烯烃为乙烯。 要点二 乙 烯 1乙烯的工业制取原理。 操作 实验 现象 B 中溶液 褪色；C 中溶液褪色；D 处点燃火焰明亮，有黑烟_ 实验 结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 2.乙烯的组成与结构。 分子式 电子式 结构简式 球棍模型 比例模型 C2H4 乙烯的分子构型为平面结构，即乙烯分子中的
2、所有原子均共面。 3乙烯的物理性质。 颜色 气味 状态 溶解性 密度 无色 稍有气味 气态 不溶于水 比空气略小 4.乙烯的化学性质。 (1)氧化反应。 在空气中燃烧。 化学方程式：C 2H43O 2 2CO22H 2O。 点 燃 现象：火焰明亮，有黑烟产生，同时放出大量的热。 与酸性 KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性 KMnO4氧化，而使酸性 KMnO4溶液褪色。 (2)加成反应。 概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反 应。 乙烯与溴加成。 乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为： CH2CH2Br 2 _CH 2BrCH2Br。 完成乙烯与
3、 H2、HCl、H 2O 反应的化学方程式。 a乙烯与 H2反应： CH2CH2H 2 CH3CH3。 催 化 剂 b乙烯与 HCl 反应： CH2CH2HCl CH3CH2Cl。 催 化 剂 c乙烯与水(H 2O)反应： CH2CH2H 2O CH3CH2OH。 催 化 剂 加成反应与取代反应的区别。 加成反应是有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应，其特点是：“ 断一加二，都进来” 。 “ 断一” 是指双键或三键中的 一个不稳定键断裂；“ 加二 ” 是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各 加上一个。 取代反应是分子中某些原子或原子团被
4、其他原子或原子团所代替的反应。其特点是“ 上一下一，有进有出” 。 (3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为 n CH2CH2 CH 2CH2 。 催 化 剂 5乙烯的用途。 (1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可 以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)在农业生产中用作催熟剂。 【应用思考】 1乙烯燃烧时为什么火焰明亮并伴有黑烟？ 提示：乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟的原因是乙烯的含碳量高。乙烯燃烧不充分时， 一部分碳呈游离态，所以冒黑烟，又因该部分碳被烧成炙热状态，所以乙烯的火焰很明亮。 2检验甲烷和乙烯气体可
5、以采用什么方法？除去甲烷气体中的乙烯可以采用什么方法？ 提示：检验甲烷和乙烯可以选择溴水或酸性 KMnO4溶液，出现褪色现象的为乙烯；但 是除去甲烷中的乙烯只能用溴水，因为酸性 KMnO4溶液可以将乙烯氧化成 CO2气体而引入新 的杂质。 1关于乙烯的分子结构，描述错误的是(D) A乙烯的结构简式为：CH 2CH2 B乙烯是最简单的烯烃 C乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 D乙烯分子中所有的原子都在一条直线上 2既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(A) A通入足量溴水中 B在空气中燃烧 C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氢气 3下列不可能是乙烯加成反应
6、产物的是(B) ACH 3CH3 BCH 3CHCl2 CCH 3CH2OH DCH 3CH2Br 解析：A、C、D 三项分别是乙烯与 H2、H 2O、HBr 的加成反应产物；B 项中 2 个 Cl 在同 一个 C 上，不可能是乙烯的加成反应产物。 4通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(B) A石油的产量 B乙烯的产量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量 基 础 训 练 1从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水 果的容器中，其目的是(C) A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C利用
7、高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂 D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 解析：长途运输水果时往往会释放乙烯气体，乙烯是水果催熟剂，容易造成水果早熟 甚至腐烂、霉变，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，利用高锰酸 钾溶液的氧化性吸收水果产生的乙烯，可防止水果早熟。 2下列关于烯烃的说法中不正确的是(D) A均可在空气中发生燃烧 B均能与氯气发生反应 C烯烃都可使酸性 KMnO 4溶液褪色 D含碳原子数相同的烯烃与烷烃互为同分异构体 解析：碳原子数相同的烷烃和烯烃，由于饱和程度不同，氢原子数不同，不属于同分 异构体，D 项错；A、B、C 显然正确；答案为 D。 3
8、某气态的烷烃与烯烃的混合气体 9 g，其密度为同状况下 H2密度的 11.2 倍，将混 合气体通过足量的溴水，溴水质量增加 4.2 g，则原混合气体的组成为(C) A甲烷、乙烯 B乙烷、乙烯 C甲烷、丙烯 D甲烷、丁烯 解析：已知 Mr11.2222.4，则 n(混) 0.4 mol，且 9 g22.4 g/mol 28Mr22.416，所以混合气体中烷烃必为 CH4，且 n(CH4) 0.3 mol，则 9 g 4.2 g16 g/mol n(烯)0.4 mol0.3 mol0.1 mol， M(烯) 42 gmol1 14 n，所以 n3， 4.2 g0.1 mol 即烯烃为 C3H6。
9、4制取纯净的一氯乙烷最好采用的方法是(C) A乙烷和 Cl2反应 B乙烯和 Cl2反应 C乙烯和 HCl 反应 D乙烯和 H2、Cl 2反应 解析：A 选项发生取代反应，生成的是混合物；B 选项发生加成反应： CH2CH2Cl 2 CH 2ClCH2Cl(1，2二氯乙烷)；C 选项发生加成反应： CH2CH2HCl CH 3CH2Cl(一氯乙烷)；D 选项乙烯与 H2发生反应生成的是乙烷、与 Cl2发生 反应生成的是 1，2二氯乙烷，均不能生成一氯乙烷。 5关于实验室制备乙烯的实验，下列说法不正确的是(B) A将浓硫酸和乙醇以 31 体积比混合加热到 170 反应得到 B温度计插在导管口附近，
10、并且控制温度 170 C反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片，预防液体暴沸 D反应完毕时，应先取出水中的导管，再灭酒精灯火焰 解析：温度计要插入反应液中，并且控制温度 170 ，B 项错；A、B、D 显然正确； 答案为 B。 6下列有关乙烯的说法中，错误的是(D) A乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 B乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，为平面型分子 C乙烯的化学性质比较活泼，容易发生加成反应 D乙烯与环丙烷属于同系物 解析：乙烯和环丙烷分子式相同，结构不同，一个是链状且存在 CC，一个是环状且只 由 CC 单键构成，不是同系物，故选 D。 能 力 提 升 7分子式为 C6H12，分子中具有 3
11、 个甲基的烯烃共有(D) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 8下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是(C) A利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料 B可作为植物生长的调节剂 C是替代天然气作燃料的理想物质 D农副业上用作水果催熟剂 解析：天然气是理想的燃料，C 项错；A、B、D 显然正确；答案为 C。 9实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填写下列空白。 (1)实验室制乙烯的化学方程式为_。 (2)关于该实验的说法中正确的是( ) a浓硫酸只作催化剂 b可用向下排空气法收集乙烯 c在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 (3)实验后期制得的乙烯
12、气体中常含有杂质气体 SO2和 CO2，将此混合气体直接通入溴 水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？_(选填“能”或“否”)， 原因是_。 解析：(1)实验室制乙烯的化学方程式为 CH3CH2OH CH2CH2H 2O。 浓 硫 酸 170 (2)浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和脱水剂，a 错；不可用向下排空气法收集乙烯， 要用排水法收集乙烯，b 错；c、d 显然正确；答案为 c、d。 (3)否，因二氧化硫也能使溴水褪色。 答案：(1)CH 3CH2OH CH2CH2H 2O 浓 硫 酸 170 (2)cd (3)否 二氧化硫也能使溴水褪色 10为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学
13、设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸 为原料制取乙烯(CH 3CH2OH CH2CH2H 2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶 浓 H2SO4 170 液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体 有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先 除去杂质，再与溴水反应。 请回答下列问题。 (1)甲同学设计的实验_(选填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反 应，其理由是_。 A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应 C使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D使溴水褪色的物质，就是乙烯 (2)乙同
14、学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是： _。 在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置。 请回答：、装置中可盛放的试剂是： _，_，_。(填序号) A品红溶液 BNaOH 溶液 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液 (3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用 pH 试纸来测定反应 溶液的酸性，理由是： _ _。 解析：在实验室制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧 化，本身被还原成 SO2，SO 2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要想证明乙烯能 与溴水反应，必须除去 SO2。一般来说，除去 SO2只能
15、用 NaOH 溶液，为确定 SO2有没有彻 底除去，可在 I 装置后加一个盛有品红溶液的试剂瓶，确认完全除去后再将气体通入盛有 溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果，但不能认为二者一定发生的 是加成反应。如何证明二者发生的不是取代反应呢？只能根据两种反应的特点，加成反应 只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有 HBr 生成，我们可以设法证明反应后的 溶液中无 HBr，则可知二者发生的是加成反应而不是取代反应。 答案：(1)不能 AC (2)SO 2 SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr B A C (3)如果发生 取代反应，必定生成 HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用 pH 试纸验证
