1、训练 2 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 基础过关 一、水的离子积的应用 1 如果 25 时， Kw1.010 14 ，某温度下 Kw1.010 12 。这说明 ( ) A某温度下的电离常数较大 B前者的 c(H )较后者大 C水的电离过程是一个放热过程 D Kw和 K 电离 无直接关系 2 水的电离过程为 H2OH OH ，在 25 时，水的离子积 Kw1.010 14 ，在 35 时，水的离子积 Kw(35 )2.110 14 ，则下列叙述正确的是 ( ) A c(H )随着温度的升高而降低 B35 时， c(H )c(OH )的操作是 ( ) A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C
2、向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体 6 向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( ) A c(H )/c(OH )增大 B c(H )减小 C水中 c(H )与 c(OH )的乘积增大 D c(OH )增大 7 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( ) A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性 三、溶液酸碱性的判断 8 下列说法正确的是 ( ) A强酸的水溶液中不存在 OH BpH0 的溶液是酸性最强的溶液 C在温度不变时，水溶液中 c(H )和 c(OH
3、 )不能同时增大 D某温度下，纯水中 c(H )210 7 molL1 ，其呈酸性 9 在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的 H 浓度为 1.01013 molL1 ，下列有关 该溶液的叙述，正确的是 ( ) A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液的 pH一定是 1 D该溶液的 pH不可能为 13 1025 的下列溶液中，碱性最强的是 ( ) ApH11 的溶液 B c(OH )0.12 molL 1 C1 L 中含有 4 g NaOH的溶液 D c(H )110 10 molL1 的溶液 能力提升 11有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁
4、净 干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 _ _。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差。 答：_。 (3)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 _， 原因是_ _。 12. (1)某温度( t )时，水的 Kw110 12 ，则该温度(填“” 、 “0 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。 A向水中加入 NaHSO4 B向水中加入 Cu(NO3)2 C加热水至 100 其中 c(H )110 6 molL1 D在水中加入(NH 4)2SO4 (2)现欲测定 100 沸水的 pH及酸碱性，若用 pH试纸测定，则试纸显_色， 溶液呈_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性；若用 pH计测定，则 pH_7(填 “”、 “ 升温促进水电离， Kw增大 (2)碱性 110 7 13(1)110 12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)否，在盐酸中 c(H ) c(OH )，所以不可能处于 B点。 (3)2109 molL1 14(1)4 (2)110 7 (3)增大 减小 (4)10 6 15(1)BD (2)淡黄 中 中
