1、训练 5 盐类水解的实质与规律 基础过关 一、盐类水解的概念 1 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ( ) A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大 C溶液的 pH 一定会增大 D c(H )与 c(OH )的乘积一定会增大 2 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( ) AHCl BNH 4NO3 CNa 2S DHClO 3 下列各物质的溶液显酸性的是 ( ) ANaHCO 3 B(NH 4)2SO4 CNaCl DCH 3COOK 4 下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是 ( ) A将纯水加热到 90 B向水中加少量 NaOH 溶液 C向水中
2、加少量 Na2CO3溶液 D向水中加少量 FeCl3溶液 5 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( ) NaOH 溶液 水玻璃 Na 2S 溶液 Na 2CO3溶液 NH 4Cl 溶液 澄清石灰水 浓 HNO3 浓 H2SO4 A B C D 二、盐类水解离子方程式的书写 6 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( ) Na 2CO3：CO 2H 2OH 2OCO 22OH 23 NH 4Cl：NH H 2ONH 3H2OH 4 CuSO 4：Cu 2 2H 2OCu(OH) 22H NaF：F H 2O=HFOH A B C D 7 下列各项中的离子方程
3、式，书写正确的是 ( ) AAlCl 3水解：Al 3 3H 2O=Al(OH)33H BNaHCO 3电离：NaHCO 3Na HCO 3 C固体 Ca(OH)2与 NH4Cl 共热：NH OH =NH3H 2O 4 D过量的 CO2气体通入饱和石灰水中：CO 2OH =HCO 3 三、盐类水解规律的综合应用 8 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ( ) A10 mL 0.1 molL 1 NH3H2O 与 10 mL 0.1 molL1 HCl B10 mL 0.1 molL 1 K2S 与 10 mL 0.1 molL1 K2SO4 C10 mL 0.1 molL1 KOH 与 10
4、mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入 10 mL 0.1 molL1 BaCl2 D10 mL 0.1 molL 1 NaOH 与 5 mL 0.1 molL1 H2SO4 9 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH 3COOH (NH 4)2CO3 NaHSO 4 NaHCO 3 Ba(OH) 2，溶液中水的电离程度由大到小排列正 确的是 ( ) A B C D 10有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X 和 Y 组成的盐 溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的 pH” 、 “” 、 “ (3) 14(1)100 mL 容量瓶 把小块 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试 纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH (2) (3)难以配制 pH1 的醋酸溶液，稀释之后用 pH 试纸测量不易读出准确数值
