1、课题一 物质的分离和提纯 【归纳整理】 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学 的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物 的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的 某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂 外，还应选择适宜的杂质（或产物） ，以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1. 应注意几个“不” 不能“玉石俱焚” 。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下， 所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的
2、物质。如除去 FeCl3 溶液中的 NaCl，可加过量的 NaOH 溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。 “不增”、 “不减 ”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 不能“旧貌变新颜” 。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2. 除杂方法的几个优化原则 若同时有多种方法能除去杂质，要 选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 先考虑物理方法，再用化学方法。 【拓展延伸】 一、气体的净化与干燥 1. 气体净化的几种方法 吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去 CO 中
3、混有的少量 CO2，可先用 浓 NaOH 溶液吸收 CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表 ： 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl、NH 3 等 NaOH 固体 CO2、HCl、H 2O 无水 CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H 2O 灼热的铜网 O2 NaOH 溶液 CO2、HCl 灼热的 CuO H2、CO 浓硫酸 H2O 转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去 CO2 中的少量 CO，可将混合气体通过足量的灼热 CuO，CO + CuO Cu + CO2。 2. 气体的干燥 气体的干燥是通过干燥
4、剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥 剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决 定。 常见的干燥剂 干燥剂 名称或化学式来 源: 酸碱性来源: 状态 可干燥气体 不可干燥气 体来源: 干燥来源: 装置 浓 H2SO4 酸性 液态 H2、N 2、O 2、CO 2 、HCl、CH 4、 CO 等 NH3 A 固体 NaOH 生石灰 碱性 固态 H2、O 2、N 2、CH 4 、CO、NH 3 等 CO2、SO 2、HCl B 或 C 无水 CaCl 中性 固态 除 NH3 外所有气 体 NH3 B 或 C 常用干燥装置如下： 注意：选择吸
5、收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进 短出”，若用干燥管要注意“ 大进小出” 。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的 操作放在最后。 二、物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 固体与液体混合物的分离 可溶性固体与不溶性固体混合物的 分离 粗盐的提纯 蒸发 分离溶质与溶剂 除去易挥发的杂质 从含有 HCl 的 NaCl 溶液 中分离出固体 NaCl 物 理 方 法 结 晶 法 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变 化大小不同 分离 NaCl 与 KNO3 的混 合物 续表 方法 适用范围或原理 举例 化气法 与
6、杂质反应生成气体而除去 除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4： Na2CO3+ H2SO4Na 2SO4+ CO2+ H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的 BaCl2：Na 2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除 Fe SO4 中的 Cu SO4，可加过量的铁粉， 再过滤：CuSO 4+Fe=Cu +Fe SO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸， 再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热
7、 将杂质除去 除 CaO 中的 CaCO3 可加热： CaCO3 高 温 CaO+ CO2 化 学 方 法 转化法 将杂质通过化学反应转化为 主要成分 除 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的 CuO：CO+CuO Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵 活地运用几种方法。 【问题探究】 问题 1 除去 NaCl 溶液中的杂质 Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。 【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把 杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；
8、将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去 Ba(OH)2，可以加入带有 SO42-的试剂， 如 Na2SO4、CuSO 4、H 2SO4 等，它们都能与 Ba(OH)2 反应生成 BaS O4 沉淀。但是，如果选 用 Na2SO4 溶液，除了生成 BaSO4，同时还有 NaOH 产生，NaOH 是能溶于水的，无法与 NaCl 分开。等于除去 Ba(OH)2 的同时又引进了新的杂质 NaOH。如果选用 CuSO4 溶液，则 生成 BaSO4 和 Cu(OH)2 两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的 NaCl。当然加入 Fe2(SO4) 3 溶液也可除去杂质 Ba(OH)2。若选用 H2SO4
9、，则生成 BaSO4 和水，也可除去杂质 Ba(OH) 2。 【答案】 CuSO 4 或 Fe2(SO4)3 或 H2SO4 问题 2 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 A稀硫酸 B硝酸银 C澄清石灰水 D稀盐酸 【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成 CO2 气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。 【答案】 D 问题 3 分离 NaCl、FeCl 3 和 BaSO4 的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO 3、HNO 3 B. H2O、NaOH、HNO 3 C. H2O、NaOH、HCl
10、 D. H2O、KOH、HNO 3 【分析】此题中，因 NaCl 、FeCl 3 均溶于水，BaSO 4 难溶于水，所以先用水溶解，利用溶 解性差异过滤分离 ，然后用 NaOH 溶液与滤液反应，NaCl 未变化，FeCl 3 被转化为 Fe(OH) 3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的 NaCl，将沉淀与 HCl 溶液 反应，可使转化为 Fe(OH)3 的 FeCl3 得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质 的原则，所以选 C。 【答案】C 问题 4 为了除去 粗盐中的 CaCl2、MgSO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 5 项操 作：过滤；加过量的 N
11、aOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3 溶液；加过量 的 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必 须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试 剂及顺序是：a 加过量的 BaCl2 溶液，除去 SO42 ；b 加过量的 NaOH 溶液，除去 Mg2+；c 加过量的 Na2CO3 溶液除去 Ba2+、Ca 2+；d 过滤，除去生成的沉淀 （CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2 和泥沙） ；e 加适量的盐酸，除去过量的 CO32 和 OH ，由于
12、 b 和 a 顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。 【答案】C、D。 【学以致用】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.氮气混有少量氢气.二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：通 过浓硫酸，通过填充氧化铜的加热管，通过氢氧化钠浓溶液，通过浓盐酸。最好的 组合顺序是 （ ） A. B. C. D. 2.下列各组物质中的杂质（括号内为杂质） ，只 需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ） A. NaCl（Na 2CO3） B. Fe（ Cu） C. Na2CO3（CaCO 3） D. HCl（BaCl 2） 3.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是
13、（ ） ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa 2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl CKNO 3 HCl CaCl2 NaOH D NH 4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2 4.分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ） A用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物 ba D通过灼热的氧化铜除去 CO 中的 CO2，得纯净的 CO 5.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的 是 （ ） 选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液 氯化
14、镁 加入适量烧碱溶液，再过滤 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过 滤 C 熟石灰 石灰石 高温煅烧 D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水 6. 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( ) A木炭粉和二氧化锰 B铁粉和硫酸铜晶体 C氯化钡和硫酸钾 D二氧化锰和氯化钠 7. 下列实验方案中，能达到预期目的的是 （ ） A. 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 B. 用点燃的方法除去 CO 中混有的少量 CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分 CaCO3 和 Mg(OH)2 D. 用 BaCl2 溶液除去 KNO3 溶液中
15、混有的少量 K2SO4，得到纯净的 KNO3 溶液 8. 实验操作方法：称量， 过滤，蒸发，结晶；其中可用于混合物分离的是 （ ） A. B. C. D. 二、填空题 9. 右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从 a 导入也可以从 b 口导 入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将 相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题： 用途 气体入口（a 或 b） 瓶中物 质 收集 H2 排气法收集 CO2 空气 排水法收集 O2 水 除去 H2 中的杂质 HCl 气 体 干燥 CO2 气体 验证 CO 气体中含有 CO2 杂质并除去 结合物理知识，简述在表
16、内第项中，排水法收集 O2 操作成功的原理 。 10. 为除去 Na2SO4 溶液中含有的杂质 Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂 （适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价： 学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由） 甲 HCl 乙 H2SO4 丙 Ba(OH)2 11. 某课外活动小组通过 Internet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。 他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中 的银以单质的形式回收。于是。他们 进行了以下实验活动： （1）设计方案 加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中 的杂质 （2）小组讨论 选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为 。 除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。 （3）进行实验 过程如下： 请回答：操作 a 是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液 B 中 溶质的化学式为 。 （4）产品验证请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是 。
