1、.（三）化学实验学案之 复习内容：重要物质的制备 一、气体的制备：来源: 1、常见气体的制备原理： 写出下列制备么反应的化学方程式： H2: NH3: O2: NO2: 或： NO： Cl2: CO2: HCl: CH4: H2S: C2H4: 或： C2H2: SO2: 或： 2、气体发生装置： （1）固、固加热： 即： 固+固 气 如制取 等。 装置如右图： （2）液固或液、液加热： 即：液+固 气 液+液 气 如制取 等。 装置如右图：来源: （3）液固不加热： 即：液+固 气 如制取 等。 装置如下图： 另外，气体发生装置还有启普发生器。它用于固液常温下反应制取大量气体。其优 点是可以
2、随时反鹫在，随时停止。使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体 试剂应是块状。 启普发生器由 、 、 三部分组成。 3、气体的收集： （1）排水集气法： 气 此法可收集气体有 等 （2）向上排空气法： 气 此法可收集气体有 等 （3）向下排空气法： 此法可收集气体有 棉花 等 气 气来源: 注意： 所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排 空气法收集。 排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。 2 乙酸乙酯的制取： （1） 乙醇、乙酸和浓硫酸混和时应怎样操作，为什么？ （2） 在这个反应中，浓 H2SO4 起什么作用？ （3） 为什么要把导管通到饱和 Na2
3、CO3 溶液的液面上？ 练习题 来源: 1.实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是（ ） 向KMnO 4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收； 向Na 2SO3晶体中滴入浓H 2SO4，尾气用 氨水吸收；向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的 尾气用CuSO 4溶液吸收； 浓H 2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收； A. B. C. D. 2.实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常含有少量H 2S、CO 2和水蒸气，为了得到干燥纯 净的乙炔气，简便易行的方案是（ ） A.通过NaOH 溶液后再通过浓H 2SO4 B. 通过CuSO 4溶液后再通过石灰水 C.
4、通过碱石灰 D.通过P 2O5后，再通过固体氢氧化钠 3.在玻璃、肥皂、造纸和纺织工业上广泛使用的原料是（ ） A.纯碱 B.生石灰 C.烧碱 D.石灰石 4.下列制备方法和现象都正确的是（ ） A.取新配制的FeSO 4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成 B.往苯酚溶液中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出 C.向盛有 0.01mol/LKI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO 3溶液 ，边滴加边振荡，可得 到浅黄色的碘化银胶体 D.淀粉与稀H 2SO4共煮后，加入新制Cu(OH) 2后再加热，有红色沉淀生成 5. 在实验室里加热到熔化状态仍不能制得CO 2的是（ ） A.Na
5、HCO3 B.NH4HCO3 C.K2CO3 D.Cu2(OH)2CO3 6.在石油加工过程中，得到石蜡产品的加工方法是（ ） A.常压分馏 B.减压分馏 C.裂化 D.裂解 7.工业上常用如下 三种方法制备磷肥，试用化学方程式表示其过程。 （1） 以磷矿石主要成分为 Ca3(PO4)2和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。 （2）过磷酸钙中由于含有 CaSO4 而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原 材料制备不含 CaSO4 的磷酸二氢钙。 （3）磷灰石中的主要成分为 Ca5(PO4) 3F，常和浓硫酸作用制备过磷酸钙。 8.工业上以海水为主要原料制备溴可分为如下几个步骤： （1）先用盐卤加热到 363K 后调节 pH=3.5，再通入 Cl2 置换出 Br2，其反应的离子方程 式为 。 （2）然后通入空气将 Br2 吹出，并用 Na2CO3 溶液吸收使溴转化为 NaBr、NaBrO 3，用化 学方程式表示这一过程： 。来源: （3）用 H2SO4 酸化 NaBr、NaBrO 3 富集溶液，单质溴便从溶液中析出。这一过程可用化 学方程式表示如下： 。
