1、实验专题二物质的制备与提纯、鉴别 考点扫描 1掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法 )。 2掌握几种重要的无机物和有机物的制取。 3物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、阳离子、阴离子、 有机物等。 4鉴别要求掌握只用一 种试剂鉴别、不用试剂鉴别、信息鉴别的思想与方法( 从信息迁移 角度设置的物质检验题)。 5物质分离提纯大致分为物理法、化学法、综合法三种。 6综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子 )进行分离、提纯和鉴别。 知识指津 1中学教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为五组： (1)固+固 气组：有 O2、
2、NH 3、CH 4 等； (2)固+液 气组：有 H2、CO 2、SO 2、NO 2、C 2H2 等； (3)固+液 气组：有 Cl2、HCl、NO 等； (4)液+液 气组：有 C2H4 和 CO 等。 (5)能用启普发生器制取的气体有：H 2、CO 2 等。 要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化、检验和操作注 意事项。 2实验装置的安装顺序一般可用下图表示： 3几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、硫酸亚铁、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、 脲醛树脂、Fe(OH) 3 溶胶、AgI 胶体等。 4制备物质的合理方案的选用原则：原理 正确、步骤简单、原料易得、节省原料、
3、易于 分离提纯、污染少。如制备 CuSO4、Cu(NO 3)2、Al(OH) 3 等有多种方案，但最佳方案只有一种。 5物质检验题常需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等 知识的综合运用才能解决，因而这类题是考查学生运用知识的能力的常见题型。解答物质检验 题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论” 。 6物质的鉴别 (1)不用任何试剂鉴别多种物质。 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析
4、确定。 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质。 (3)任选试剂鉴别多种物质。 7混合物的分离提纯 (1)常见物质分离提纯的方法 固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶 )。 固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 气气混合分离型：洗气。 对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 (2)物质分离提纯的原则 被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。 不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 实验过程和操作方法简单易行，即被提纯物质与杂质不可“
5、难舍难分” 。 范例点击 例 1 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用 这套装置进行实验的是(填正确选项的标号)( ) A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙和稀盐酸 解析 本题重在考查制备气体的反应条件、气体的干燥和气体的收集方法的选择。由装置图可以 看出，没有热源(不加热)，用向上排空气法收集。B 选项中制氯气需加热； C 选项中乙炔应用排 水集气法收集。 答案 A、D 例 2 (1)在没有现成的 CO2 气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易 的、能随开随用、随关随停的 CO2 气体发生装置。应选用的仪器是(填入
6、仪器的编号) _。 (a) (b) (c) (d) (e) (f) (g) (h) (2)若用上述装置制取 CO2 气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理 石，比较合理的方案应选用的药品是_。 解析 (1)灵活运用启普发生器原理，抓住能控制气体关停就必须使用 c(玻璃活塞) ，能连接 c 的仪 器有 b、e、h，但 b、h 和 c 连接后形成一封闭的空间，无法排出液体使固液分离，而 e 能将液 体从尖端排出，排出的液体必须用烧杯承接，e 的固定靠 a 来完成。 (2)为防止固体从干燥管中流出达到固液分离的目的，需用不溶于水的块状固体大理石，由 于硫酸钙微溶于水，故通常使用盐酸
7、或硝酸与大理石反应制二氧化碳，由于浓硝酸和浓盐酸都 具有挥发性，所以一般使用稀的酸溶液以保证所制气体的纯度。 答案 (1) a、c、d、e (2)浓硝酸、水、块状大理石 例 3 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。 向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。 在 5060下发生反应，直至反应结束。 除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 将用无水 CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空 白： (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_。 (2)步
8、骤中，为了使反应在 5060下进行，常用的方法是：_。 (3)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。 (4)步骤中粗产品用 5NaOH 溶液洗涤的目的是_。 (5)纯硝基苯是无色，密度比水(填” 小”或”大”)，具有气味的油状液体_。 解析 (1)硫酸与浓硝酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免产生的热量富 集在容器底部造成酸液飞溅，所以要先注入浓硝酸后注入浓硫酸(如果加入的顺序错误，该小题 为零分)，并要及时搅拌和冷却。 (2)将反应器放在 5060的水浴中加热(指明温度很重要，否则只能得一半分) 。 (3)硝基苯不溶于水，故将反应后的混合溶液注入盛有水的烧杯中用分液漏斗
9、分离。 (4)除去粗产品中残留的酸。 (5)大苦杏仁味。 例 4 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 0.lmolL)是( ) ACaCl 2 和 Na2CO3 B稀 H2SO4 和 Na2CO3 CBa(OH) 2 和 NaHCO3 DNaAlO 2 和盐酸 解析 本题是限制条件鉴别题，它既限制使用其他试剂，又限制了所用仪器。很显然，此类题是 利用物质间的相互反应，根据反应物量的不同或滴加顺序不同产生不同现象来鉴别。选项 A、C 无论是量不同还是顺序不同，均有白色沉淀生成。选项 B 如将稀硫酸逐滴滴入 Na2CO3 稀 溶液中，发生两步反应：CO 32-+H+ H
10、CO3-，HCO 3-+H+ CO2+H2O。现象为：开始无现 象，过一会儿产生气泡；若将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀硫酸中，硫酸过量会直接产生气泡； CO32-+2H+ CO2+H2O。选项 D 若将 NaAlO2 逐滴滴人盐酸，刚开始无现象( 或生成白色沉淀， 一振荡便消失)，随着 NaAlO2 的继续加入，最终生成白色沉淀；若将盐酸逐滴滴人 NaAlO2 中， 现象为：先生成白色沉淀，继而溶解。 答案 B、D 例 5 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量
11、硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 解析 提纯的基本思路是：除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。KNO 3 中含 Ba(NO3) 2，即除去 Ba2+，题中给定 CO32-或 SO42-做除杂剂。在具体除杂过程中，一般加入过量除杂剂， 以便完全除去杂质，因过量 SO42-离子无法通过 HNO3 酸化除去，故宜选 K2CO3 溶液做除杂剂。 答案 D 例 6 回答下面问题： (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法? 答： _。 (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分
12、层后，如果不知道哪一 层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。 答： _。 解析 (1)略 (2)该题似乎方法很多，同学比较容易想到用金属钠或者无水硫酸铜，但是这两种方法既不 “简便”又不完全可靠，相对来说，利用物质的物理性质进行鉴别化学方法简便，同学们有没有 想到利用题目中的一种常见而又低廉的试剂?所谓不识庐山真面目只缘身在此山中。 答案 (1)蒸馏方法 (2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加 水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层” ，反之，则上层是水层。 例 7 某固体混合物可能由 KNO3、K 2SO4、KI、KCl、N
13、aCl、CuCl 2、CaCl 2、和 Na2C O3 中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： (1)混合物加水得无色透明溶液； (2)向上述溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； (3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； (4)将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置，CCl 4 层无色； (5)将另一份滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。该沉淀 不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有_；但不能判断出是否含有 _。 解析 根据第(5)步实验现象，学生粗心得出混合物中肯定含有 KCl、Na
14、Cl 的错误结论，而疏忽了 第(2)步滴加 BaCl2 溶液时引入了 Cl 离子。 答案 Na 2CO3；KNO 3、KCl、NaCl 变式操练 1下列反应适用于实验室制氢气的是( ) 锌与稀硫酸反应 甲烷热分解 电解稀硫酸 赤热的炭与水蒸气反应 A只有 B C D 答案 C 2下图装置可用于( ) A加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷 B加热硝酸铅制取二氧化氮 C加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 D加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 答案 AC 3今有下列气体：H 2 Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO H 2S SO 2，用下图 装置进行实验，填写下列空白： (1)若烧瓶是
15、干燥的，则由 A 口进气可收集的气体是_ ；由 B 口进气可收集 的气体是_。(用序号表示，下同) (2)若烧瓶充满水，可用来测量_等气体的体积，这时气体由 _口进入。 (3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行于燥的气体有 _，这时气体由_口进入。 (4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的气体是_。 答案 (1)； (2)A (3)，B (4) 4现有下列装置(酒精灯未画出)： A C D E F G 回答下列问题： (1)检查装置 A 的气密性最简便的方法是_ 。 (2)选用上列装置中的某几种制取干燥纯净的气体(微量空气不计) ，且多余气体不得直接排 人空气中。 若制取 N
16、O2，所选装置是_ _(按气流由左向右的顺序填 A、B 、C)。 若制取 NH3，所选装置的接口是_(酒精灯不列入，按气流由左向右的顺序填 123)_；除氯化铵和熟石灰外，还需要的试剂是 _。 答案 (1)夹紧弹簧夹，从分液漏斗中滴加水，过一会儿，若水停止滴人，则说明装置 A 不漏气。 (2)AEDF 2、3、4、 6、5、10，碱石灰 5下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别 开来的是( ) A硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠 C盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠 答案 BD 6在下表中，欲用一种试剂乙来检验盐溶
17、液中的离子 X(在实验过程中不允许加热、过滤、 萃取等操作)，在同时有离子 Y 存在时，此检验仍可进行的是( ) 试剂乙 离子 X 离子 Y A HCl、BaCl 2 SO42- S2O32- B NH3H2O Al3+ Ag+ C AgNO3 I- Cl-来源:数理化网 D NH4SCN Fe2+ Fe3+来源: 答案 B 7在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析，请 将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添人括号内 (1)除去生石灰中混有的石灰石( ) (2)除去碘中混有的碘化钠固体( ) (3)除去乙醇中溶解的少量食盐( ) (4)除去氢氧化铁胶体中混
18、有的氯离子( ) 答案 (1)加热分解 (2)升华 (3)蒸馏 (4)渗析 8一支干燥的小试管中，装有少量白色物质(约占试管容积的 1/10)，已知该白色物质是碳 酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊 试液或 pH 试纸进行鉴定。 (1)按照顺序写出主要实验步骤及操作要点(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述，其他要点 说清楚) (2)填写下表： 白色物质 判断依据 有关化学方程式(或离子方程式) 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 来源: 答案 (1)先将小块蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端；均匀加热试管，再将火焰 固定在放在固体部分加 热
19、，同时通过玻璃棒将试纸对准试管口附近。 如果加热固体不分解，且蓝色石蕊试纸不变色(进一步证明固体没有分解 )，待试管冷 却至室温后，向其中加入适量蒸馏水，振荡试管，待固体溶解后，把小块 pH 试纸放在表面皿 (或玻璃片) 上，用玻璃棒沾取试管中的溶液粘在试纸的中部，检验溶液的酸碱性。 (2) 白色物质 判断依据 有关化学方程式(或离子方程式) 碳酸氢铵 固体全部分解，试管中没有残留固体。 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 碳酸氢钠 固体全部分解，蓝色石蕊试纸变红。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 H2O+CO2 H2CO3 碳酸钠 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得
20、到无色透明溶液，pH 试纸变蓝色。 CO32-+H2O HCO3-+OH- 氯化钠 固体不分解，蓝色石蕊试纸不变色；加水后得到无色透明溶液，pH 试纸不变色。 NaCl Na+Cl- 配套练习 一、选择题 1下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) 高锰酸钾热分解 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 硝酸铵热分解 2NH 4NO3 4H2O+2N2+O2 过氧化氢催化分解 2H 2O2 2H2O+O2 二氧化氮热分解 2NO 2 2NO+O2 A只有 B和 C和 D 答案 C 2实验室制取下列气体，其发生装置和收集装置均相同的是( ) AH 2 和 CO2 BCl 2 和 HCl CO
21、 2 和 NH3 DC 2H4 和 C2H2 答案 B 3实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔 塞、药匙、镊子、水槽、 集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能制取( ) A氧气 B氢气 C氢气和二氧化碳 D氢气、氧气、二氧化碳 答案 D 4下图装置可用于( ) 来源 : A加热 NaHCO3 制 CO2 B用 Cu 和稀 HNO3 反应制 NO C用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D用 NaCl 与浓 H2SO4 反应制 HCl 答案 B 5实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳气体，但可用大理石粉末与稀 硫酸反应来
22、制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是( ) A块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C块状大理石与稀硫酸不能发生 反应 D反应物的状态能影响到反应是否能顺利进行 答案 BD 6下图是为采用排空气法收集气体而设计的 装置。它可以正置( 如图)也可倒置，气体可以 从 A 管也可以从 B 管导入，完全可据实验需要确定。若以此装置分别收集下列气体，其中所集 得气体纯度最低的是( ) AH 2 BO 2 CCO DCO 2 答案 C 7实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R 是( ) ANO 2 BHCl CCH 4
23、DNH 3来源: 答案 D 8用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应； 铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径 D所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径 答案 AD 9利用氧化还原反应，鉴别 Fe3+和 Fe2+，可选用：( ) ANH 4SCN 溶液 BNaOH 溶液 C淀粉 KI 溶液 D石蕊试液 答案 BC 10下列各组物质中不易用物理性质区别的是( ) A苯和四氯化碳 B酒精和汽油 C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰
24、酸钾固体 答案 C 11自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来 水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是( ) A酚酞试液 B氯化钡试液 C氢氧化钠试液 D硝酸银试液 答案 D 12下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是( ) ANa 2SO4、H 2SO4、AlCl 3、BaCl 2 BHCl 、NaOH、K 2SO4、NaHSO 4 CNaAlO 2、KHCO 3、NaCl、NaHSO 4 DNaOH、 FeCl3、MgCl 2、K 2SO4 答案 CD 13只用水就能鉴别的一组物质是( ) A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、
25、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油 答案 A 14某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO 3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种。现将 13.8 克样品加入足量水，样品全部溶解，再加人过量的 CaCl2 溶液，得到 9 克沉淀。对样品所 含杂质的正确判断是( ) A肯定有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还有 Na2CO3 C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 答案 AB 15在 5 支编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO 3、K 2SO4、KOH 和 Ba(OH)2 溶液，现需要 用最少种
26、类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是( ) A用 1 种试剂 B用 2 种试剂 C用 3 种试剂 D不用任何试剂 答案 A 16下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A用渗析法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 混合物中的 KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 答案 D 17某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na 2SO410H2O)， 可供选择的操作有：加适量 H2SO4 溶液 加金属 Na 结晶 加过量 NaOH 溶液 加强
27、热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是( ) A B C D 答案 B 二、简答、填空题 18请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制取和收集一瓶纯净的 CO2 气体。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 请回答： (1)应选用的装置是_(填装置的字母)； (2)所选用的装置的连接顺序是(填各接口的字母)：( ) 接( )( )接( )( )接( ) 答案 (1)(A)(C)(D)(F) (2)a 接 e f 接 c d 接 j 191，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 2.18gcm- 3，沸点 13.4，熔点 9.79，不溶于水，易溶于醇、
28、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下 图所示装置制备 1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d 中装有浓溴(表面覆盖少量水)。 填写下列空白： (1)写出本题中制备 1，2二溴乙烷的两个化学方程式。 (2)安全瓶 b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞 时瓶 b 中的现象：_。 (3)容器 c 中 NaOH 溶液的作用是：_。 (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液 的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： _。 答案 (1)CH 3CH2OH
29、 CH2=CH2+H2O CH 2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br (2)b 中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出。 (3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫 (4)乙烯发生( 或通过液溴 )速度过快 实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170(或写“ 控温不当”也可以) 20今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用 如下化学方程式所表示的两种方法： 2Al+3H 2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2 Al 2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4
30、2NaAlO 2+H2SO4+2H2O 2Al(OH)3+Na2SO4 (1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产 2molAl(OH)3 所耗费的试剂用量 予以说明。) (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以化学方程式表示，并说明其可以最节约试 剂的根据)。 答案 (1)第种方法比较节约试剂。从化学方程式看出，同样是制备 2mol 的 Al(OH)3，方法所 需原料为:2mol Al，3mol H 2SO4，6mol NaOH；而方法所需原料为 :2mol Al，1mol H2S04，2mol NaOH。 (2)2Al+3 H 2S04Al 2(SO4)3+3H2 2
31、Al+2H 2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2 Al 2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4 由方程式看出,制备 8mol 的 Al(OH) 3，所需原料为:8mol Al，3mol H 2SO4，6mol NaOH。相当于制备 2mol Al(OH)3，所需量为： 2mol Al， mol H2SO4， mol NaOH，其用量为最少。 21把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 (1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。 (2)60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透 膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧
32、杯里。从半透膜袋里析出的物质是 _，该操作的名称是_。 答案 (1)用可见光照射胶体,观察有无“丁达尔现象” ，有就是胶体。 (2)麦芽糖 渗析 22要除去下表中所列有机物中的杂质(括号内为杂质)，请从中选择适当的试剂，从 中选择分离提纯方法，用序号填人下表。 试剂： aNaCl 固体 b饱和食盐水 c NaOH 溶液 d新制生石灰 e饱和 Na2CO3 溶液 f浓溴水 g酸性 KMnO4 溶液 分离提纯方法： A过滤 B升华 C分液 D蒸馏 E结晶 F盐析 G 洗气 混合物 乙醇( 水) 乙酸乙酯(乙酸) 苯(苯酚) 乙烯(SO 2) 肥皂液(甘油) 试剂 方法 答案 d D，e C，c C
33、，c G，a F。 24A、B，C 是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。 (1)请从一中选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填人最适宜的装置图 AC 下面的 空格中： 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 分离苯和硝基苯的混合物 用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮 从溴水中用苯提取溴单质 用电石跟水反应制乙炔 分离乙酸和乙醇的混合物 (2)上述装置中，真正起到分液作用的是_(填 A 或 B 或 C)。可应用于两种 _物质的分离。 答案 (1)； (2)C；互不相溶的液体。 25下面是四种盐在不同温度下的溶解度(
34、g/100gH 2O) 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80.5 0.9 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.6 (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度。分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。 ) 某同学设计用物质的量比为 1:1 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的 实验，其流程如图： (1)在和的实验过程中，关键的实验条件是 _。 (2)分离出晶体的和的操作是_(填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操 作)。硝酸钾晶体为_(A 或 C)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是_； 检验的方法是_。 (4 )欲将粗产品提纯，可采取的方法是 _。 答案 (1)温度； (2)过滤；C。 (3)Na +和 Cl-；Na +可用焰色反应，Cl -可用 AgN03 溶液加 AgNO3 检验； (4)重结晶(或多次结晶)
