1、第一节 晶体的常识 教材分析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习 有一定的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题晶体和 非晶体。而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途 径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。 学习目标 知识梳理 一、晶体与非晶体 1.晶体的自范性即_.晶体呈自范性的条件之 一是_. 2.得到晶体一般有三条途径:(1)_,(2)_, (3)_ 3. 自范性 微观结构 晶体 非晶体 4. 晶体的熔点较_,而非晶体的熔点_,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法
2、是 _. 二、晶胞 5._ _是晶胞。 方法导引晶胞中粒子数的计算方法： 晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。解答这类习题首先要明确一个概念： 由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各 了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非 晶体的结构示意图。 知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体 的组成。 培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。 类原子的个数，即各类原子的最简个数比。解答这类习题，通常采用分摊法。 在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子
3、并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有， 那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。这就是分摊法。分摊法的根本 目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。 分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被 x 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子 分得的份额就是 1/x。下面对立体晶胞进行详细分析。在立体晶胞中，原子可以位于它的顶点，也可以位 于它的棱上，还可以在它的面上（不含棱） ，当然，它的体内也可以有原子；每个顶点被 8 个晶胞共有， 所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占 1/8 份额；每条棱被 4 个晶胞共有，所以晶胞对自己棱上的每个原 子只
4、占 1/4 份额；每个面被 2 个晶胞共有，所以晶胞对自己面上（不含棱）的每个原子只占 1/2 份额；晶 胞体内的原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。 1.每个晶胞涉及同类 A 数目 m 个，每个 A 为 n 个晶胞共有，则每个晶胞占有 A：m1/n。 2计算方法 位置 顶点 棱边 面心 体心 贡献 1/8 1/4 1/2 1 例 1水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165k 时形成的，玻璃态的 水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.
5、玻璃态是水的一种特殊状态 D. 玻璃态水是分子晶体 解析： 这是一道信息题，从题给信息知玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，故 A、B 错误。又只、 知玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故 D 错误。 答案： D 例 2最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。 解析：考察学生对晶体结构、分子结构概念的理解、运用能力。解题关键：本题是送给粗心同学的“礼物” ，一些在省初赛中得分较高的同学，包括部分后来冲进冬令营的同学都在此题“载了跟头” 。从题目本身 来看，本题图形“就是”NaCl 晶胞的图形，按
6、顶点算 1/8，棱中点算 1/4，面心算 1/2，中心算 1 的规则 很快可算出 Na:Cl=1:1，或一部分同学甚至已记住答案，就是 1:1，所以，阅卷发现相当多的考生答案为 TiC 可 CTi。部分考生把该分子当成晶体结构的一部分。其实，本题命题者一开始就清楚交待：它是一个 小分子，而非像 NaCl 晶体那样的巨型分子。所以，审题清楚对考生来说是至关重要的。 答案：Ti 14C13。 例 3钛酸钡的热稳定性好，介电 常数高，在小型变压器、话筒和扩音器 中都有应用。钛酸钡晶体的结构 示意图为右图，它的化学式是（ ） A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTIO
7、3 解析：结合识图考查晶体结构知识及空间想像能力。解题关键：由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原 子为几个晶胞共用是解题的关键。仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba 在立方体的中心，完全属于 该晶胞；Ti 处于立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即只有 1/8 属于该晶胞； O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个 O 只有 1/4 属于该晶胞。即晶体中 Ba:Ti:O=1:(81/8):(121/4)=1:1:3。 如果以为钛酸钡晶体就是一个个孤立的如题图所示的结构，就会错选 C 答案：D 基础训练 1.晶体与非晶体的严格判别可采用
8、 ( ) A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2.某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B 原子未能画出)，晶 体中 A、B、C 的中原子个数之比依次为( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 O Ti Ba 3.1987 年 2 月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在 90K 温度下即具有超导性。若该化合 物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是（ ） A.YBa2CuO7x B.YBa2Cu2O7x C.YBa2Cu3O7x D.YBa2Cu4O7x 4.白磷
9、分子如图所示：则 31 g 白磷分子中存在的共价键数目为（ ） A4 NA B NA C1.5 NA D0.25 NA 5某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳 离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8 个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 （ ） A、18 B、14 C、12 D、11 6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目（ ） A、2 B、3 C、4 D、6 7.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些 基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元
10、素组成的晶体，其晶胞结构 如图所示，则该物质的化学式为（ ） ACa 4TiO3 BCa 4TiO6 CCaTiO 3 DCa 8TiO12 8.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是（ ） A 单晶一般都有各向异性 B 晶体有固定的熔点 C 所有晶体都有一定的规整外形 D 多晶一般不表现各向异性 9.晶体中最小的重复单元晶胞，凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方 体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立 方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。 10.现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中 x 处于晶胞的中心，乙中 a 处
11、于晶胞的中心)，可推 知：甲晶体中 x 与 y 的个数比是_，乙中 a 与 b 的个数比是_，丙晶胞中有_个 c 离 子，有_个 d 离子。 11.右图是超导化合物-钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答： (1)该化合物的化学式为 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。 12右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状 结构，其中硅、氧原子数之比为 。原硅酸根离子 SiO44 的结构可表示为 二聚硅酸根离子 Si2O76 中，只有硅氧键，它的结构可表示为 。 13.在干冰晶体中每个 CO2分子周围紧邻的 CO 2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形； 使正方
12、形的四个顶点部落到 CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个 C02分子。 14.如图为 NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na+与 Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表 Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl 晶体结构示意图。 (2)确定晶体的晶胞，分析其构成。 (3)从晶胞中分 Na+周围与它最近时且距离相等的 Na +共有多少个? 拓展提高 1996 年诺贝化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。C 60分子 是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑： C 60分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键； C
13、60分子只含有五边形和六边形； 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数面数棱边数2 据上所述，可推知 C60分子有 12 个五边形和 20 个六边形，C 60分子所含的双键数为 30。 请回答下列问题： 15.固体 C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_，理由是： _. 16.试估计 C60跟 F2在一定条件下，能否发生反应生成 C60F60(填“可能”或“不可能”) _，并简述其理由： _。 17.通过计算，确定 C60分子所含单键数。C 60分子所含单键数为 。 18. C70分子也已经制得,它的分子结构模型可以与 C60同样考虑面推知。通过计算确定 C70分子中五边形
14、和 六边形的数目。 参考答案 1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.8、4、2、1 10.解析：x:y4:3 a：b1：1 4 个 c 4 个 d 处于晶胞中心的 x 或 a 为该晶胞单独占有，位于立方 体顶点的微粒为 8 个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个 立方体共有，所以 x:yl：6184：3；a:b=1:8181：1；丙晶胞中 c 离子为 1214+14(个)；d 离子为 818+6124(个) 11.解析：这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为 1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为 81/8=1 个；它对
15、位于棱上的每个氧原子占有的份额为 1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为 121/4=3 个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的 个数分别为：1、3、1.钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它共棱 的离子都是二个，所以，共 6 个。 答案：(1)该化合物的化学式为 CaTiO3 (2) 6 个 12.12 SiiOO 6- 13.12 个 4 个 14. (1)含 8 个小立方体的 NaCl 晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中 Na+与 Cl-个数比为 1:1. (3)12 个 15. 金刚石 金刚石属原子晶体,而固体 C60不是,故金刚石熔点较高. 16. 可能 因 C60分子含 30 个双键,与极活泼的 F2发生加成反应即可生成 C60F60 17.依题意，C 60分子形成的化学键数为：1/2（3*60）=90 也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90 C60 分子中单键为:90-30=60 18.设 C70 分子中五边形数为 x,六边形数为 y.依题意可得方程组: 解得:五边形数 x=12,六边形数 y=25
