1、高中化学 1-1-2 热化学方程式 45 分钟作业 新人教版选修 4 一、选择题(每小题 4 分，每小题有 12 个正确选项) 1由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，则反应 2H2(g)O 2(g) 2H2O(g)的 H 为( ) = = = = =点 燃 A483.6kJmol 1 B241.8kJmol 1 C120.6kJmol 1 D241.8kJmol 1 答案：A 2下列说法或表示方法正确的是( ) A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C(石墨)= =C(金刚石)；H1.90kJmol 1 可知，金刚石比石墨稳定 C在 101kP
2、a 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H285.8kJmol 1 D在稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l)；H57.3kJmol 1 ，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 解析：A 中 S(s) S(g)需要吸热。 B 中 H0 石墨稳定，因为能量越高越不稳定。 C 中 2g H2 为 1mol H2，热化学方程式应为 H2(g) O2(g)=H2O(l)；H285.8kJmol 1 。 12 答案：
3、D 3分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( ) A2A(g)B(g)= =2C(g)；Ha( a0) B2A(g) B(g)= =2C(g)；Ha(a0 D2cd0 解析：氢气的燃烧反应是放热反应，因此 H 均小于 0，因此选项 C 和 D 错。等量的 气态水所具有的能量高于液态水，因此选项 A 错。 答案：B 7相同温度时，下列两个反应的焓变分别用 H1 和 H2 表示，则( ) H 2(g) O2(g)=H2O(g)； H1Q 1kJ/mol 12 2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g)； H2Q 2kJ/mol AQ 1Q2 BQ 1Q 2 C2Q 1Q2 D. Q2
4、Q 1 12 答案：C 8下列对热化学方程式 1/2H2(g)1/2I 2(g)=HI(g) H26kJmol 1 的叙述中， 正确的是( ) A1mol 氢气和 1mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ 的热量 B1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52kJ 的热量 C1mol H 2(g)与 1mol I2(g)完全反应生成 2mol HI 气体需吸收 52kJ 的热量 D1mol H 2(g)与 1mol I2(g)完全反应放出 26kJ 的热量 答案：C 90.3mol 的气体高能燃料乙硼烷(B 2H6)在 O2 中燃烧，生成固态 B2O3 和液态 H2O， 放出 649.
5、5kJ 的热量。又知：H 2O(l)=H2O(g)；H 44kJ/mol。下列热化学方程式正 确的是( ) AB 2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(g)； H2165kJmol 1 BB 2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(g)； H2033kJmol 1 CB 2H6(g)3O 2(g)=B2O33H 2O； H2165kJmol 1 DB 2H6(g)O 2(g)=B2O3(s)H 2O(l)； H2165kJmol 1 答案：B 10燃烧 1g CH4 生成液态水和气态 CO2，放出 55.65kJ 的热量，以下的热化学方程式 正确的是( ) ACH
6、 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)； H55.65kJ/mol BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)； H55.65kJ/mol CCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)； H890.4kJ/mol DCH 4(g)2O 2=CO22H 2O； H890.4kJ/mol 解析：1g CH4 燃烧放热为 55.65kJ，则 16gCH4(1mol)燃烧放热为 55.65kJ16 890.4kJ。 答案：C 11热化学方程式： 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)； H483.6kJ/mol 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l
7、)； H571.6kJ/mol 其热效应不同的原因是( ) AH 2O(g)含的能量高于 H2O(l) BH 2O(g)含的能量低于 H2O(l) CH 2O(g)含的能量等于 H2O(l) D两式中反应本身放出的能量不同 解析：水由液态变成气态时需要吸收热量。 答案：A 12已知热化学方程式：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g)； H571.6kJmol 1 和 2H2(g) O 2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol 1 ，当 1g 液态水变为气态水时，其热量变化为( ) 放出 吸收 2.44kJ 4.88kJ 88kJ A和 B和 C和 D和 答案：D 二、非选择题(共
8、52 分) 13依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC2H4(g)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1411kJ 热量。 _。 (2)1molC2H5OH(l)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1366.8kJ 热量。 _。 (3)2molAl(s)与适量 O2(g)发生反应，生成 Al2O3(s)，放出 1669.8kJ 热量。 _。 (4)18g 葡萄糖与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 280.4kJ 热量。 _。 (5)2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完
9、全燃烧，生成 2.7g 水和 2.24 L CO2(标准状况)并放出 68.35kJ 热量。 _。 答案：(1)C 2H4(g)3O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l)； H1411kJmol 1 (2)C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l)； H1366.8kJmol 1 (3)2Al(s)3/2O 2(g)=Al2O3(s)； H1669.8kJmol 1 (4)C6H12O6(s)6O 2(g)=6H2O(l)6CO 2(g)； H2804kJmol 1 (5)C2H6O(l)3O 2(g) 2CO 2(g)3H 2O(l)； H1367kJmol 1 1
10、4已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)； H484kJ/mol 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H572kJ/mol 若在标准状况下，将 H2 和 O2 组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体 积减少 33.6L，则反应放出的热量是 _kJ。 解析：据 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)； H572kJ/mol 反应了 3mol(322.4L) 放热 572kJ 则 33.6Lx 故 3 mol 22.4 Lmol 133.6 L 572 kJx x286kJ 答案：286kJ 15甲硅烷(SiH 4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成
11、二氧 化硅和水。已知在 101kPa 和 25时，测得 1g 甲硅烷自燃放出热量 44.6kJ，其热化学方程 式为_；该反应的反应物所具有的总能量_(填“小于” 、 “大于” 或“等于”)生成物所具有的总能量。 答案：SiH 4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l)； H1427.2kJmol 1 大于 16已知 A 和 B 两气体在一定条件下可发生反应：2AB= =C3D4E，现将相对 分子质量为 Mr 的 A 气体 mg 与适量 B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴 生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为 6.06106Pa 和 1.01107Pa，又测得反应共
12、 放热 QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。 解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须搞清各物质的状态；求出反应热，依 题意设 2mol A 与 1mol B 反应生成的气体总物质的量为 x。 2A(g)B(g) =C3D4E 2mol 1mol ，x5mol，即化学方程式生成物中气体分子的化学计量数和 3 molx 6.06106 Pa1.01107 Pa 为 5；依题意，D 为液体，C 和 E 为气体。又因 A 为 mol 时，反应放出热量 QkJ，则 mMr 2mol A 参加反应时放出热量为： QkJ kJ。 2 molm Mr mol 2MrQm 答案：2A(g) B(g) C(g)3D(l)4E(g)； = = = = =6.06106 Pa H kJ/mol 2MrQm
