1、课题 2、金属的化学性质 目标： （1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的 置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。 重点: 掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的 活动性顺序。 难点: 通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。 教学过程: 引入:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银 白色） 。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？ （学生思考） （教师）：其实呢，这是由于镁条
2、在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条 表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢？今天我 们就来学习金属的化学性质。 板书:课题 2、金属的化学性质 一、 金属与氧气的反应 （教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的 氧气反应，生成相应的金属氧化物。以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成 什么？（学生）：氧化铝 （教师）：化学反应方程式：4Al + 3O 2=2Al2O3(边讲边写) （教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么? （学生）：点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。 （教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会
3、反应吗? （学生）：金在高温下也不和氧气反应。 板书：常温：铝 4Al + 3O2=2Al2O3 ；较高温度： Fe、Cu ；高温：Au 也不反 应 讲解(教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活 泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？ （学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。 （教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于 金属化学性质？ （学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。 （教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。现在请大家 小组合作，将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与 4 支试管中，再将 桌面上
4、的酸加入其中。观察反应现象，特别是观察他们的反应速率的对比，加 录下来。开始实验。 板书：二、金属和盐酸或稀硫酸反应 （教师）：好了，停止实验。请大家说说观察到的现象。 （学生）：观察到镁锌铁都有气泡产生，却都有热量发出。铜与酸反应没有明 显现象。 （教师）：请坐，还观察到不同现象么？ （学生）：镁、锌、铁三种金属和盐酸或者稀硫酸反应时，镁与酸反应的速率 最快，锌与酸反应的速率较快，铁和酸反应的速率较慢。 （教师）：不错，请坐，大家是否和他观察到的不一样呢？都一样。我们从 4 种金属的反应现象可以判断一下 4 种金属的活泼性有强到弱的是？ （学生）：依次为镁、锌、铁、铜。 （教师）：请坐，很好
5、。我们已经学习了锌和稀硫酸反应的化学方程式。现在， 大家小组讨论一下写出镁、铁和盐酸或稀硫酸反应的化学方程式，并且，将结 果写在卡纸上。开始。 （讨论并展示） （教师）：大家看看，这是两个小组讨论结果。大家觉得他们书写的正确吗？ （学生）：正确 （教师）：看到铁和酸反应的化学方程式上，反应前铁元素化合价为多少，反 应后呢？ （学生）：反应前是 0 价，反应后为+2 价。 （教师）：由此，同学们需要注意了，铁与酸反应，生成的是二价的亚铁化合 物。 （教师）：再看到这些化学方程式，属于我们学习过的化合反应或是分解反应 吗？ （学生）：不是。 （齐）是置换反应。 （教师）：我们一起看看置换反应的反应
6、特点，反应前根据反应物的分类看属 于什么？生成物呢？ （学生）：反应物是单质和化合物反应，生成物也是单质和化合物。 （教师）：不错，置换反应的定义就是单质和化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的过程。 板书： 现象 盐酸 稀硫酸 镁 很快 Mg + 2HCl=ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2 锌 较快 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 铁 有气泡 产生、 放热 较慢 Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2 铜 无变化 1、 活泼性：镁锌铁铜 2、 单质 + 化合
7、物 = 另一种单质 + 另一种化合物 （教师）：金属除了可以和氧气还有酸反应之外，还可以和那些物质反应呢？ 其实，金属还可以和含金属的化合物溶液反应。我们所学习过的相关反应是铁 和硫酸铜溶液的反应。现象是什么？ 板书：三、金属和含金属的化合物溶液的反应 （学生）：蓝色溶液变成浅绿色溶液，铁表面有紫红色物质附着。 （齐） （学生）：紫红色物质是铜。 提问：（教师）：铁将硫酸铜中的铜置换出来，那么，还有那些物质可以将 铜置换出来呢？大家注意观察我接下来的实验。 演示实验：一根打磨好的铝丝，将其浸没在硫酸铜溶液中。观察现象。 （学生）：蓝色硫酸铜溶液颜色变浅，最终变成无色溶液。铝丝表面附着着紫 红色
8、的物质。猜想，这个物质就是铜。 （教师）：很好。该反应的化学方程式如何书写呢？发生的是什么反应类型？ （学生）：铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，置换反应。 板书：2Al +3 CuSO 4 =3 Cu + Al2(SO4)3 （教师）：铜会被金属铝置换出，那，铜可以置换其他金属吗？ 演示实验：两支试管，分别装着硝酸银溶液和硫酸铝溶液。将 2 根铜丝分别 浸没其中。观察现象。 （学生）：浸没在硫酸铝溶液中的铜丝没有明显变化，而浸没在硝酸银溶液中 的铜丝溶液颜色由原来的无色变成蓝色，铜丝表面附着着银白色物质。猜想是 银。 （教师）：该反应的化学方程式又如何书写呢？ （学生）：Cu + 2AgNO 3
9、 = 2Ag + Cu(NO3)2 板书：Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （教师）：其实，这些金属之所以可以将另一种金属从金属溶液中置换出来， 是由于他们的活动性强于另一种金属。而活动性弱的金属则不可以将强的金属 置换出。对此，大家判断一下铝、铜、银 3 种金属的活动性强弱？ （学生）：铝铜银 （教师）：我们已经通过一系列的学习，知道判断金属的活动性顺序可以通过 实验的现象来判断。经过大量的实验，科学家也得出了常见金属的金属活动性 顺序：依次为： 板书：四、常见金属的活动性顺序： （教师）：这样我们学习了相关的金属化学性质的学习，请同学说说，这节课 学了什么？ （学
10、生）：本节课学习了，金属可以和氧气反应，还可以和盐酸或稀硫酸反应 以及金属和含金属的化合物溶液的反应。通过反应的现象可以判断出那种金属 的活动性较强。还学习了常见金属的金属活动性顺序。 （教师）：很不错，这些就是本节课的主要内容。下面，大家拿出学案，看到 课堂训练，给大家 3 分钟时间，待会我请同学回答。现在开始。 学案课堂训练 1.下列反应中属于置换反应的是（ ） A.CO+CuO Cu+CO2 B.CaO+H2O=Ca（OH） 2 C.Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2.黄金是一种贵重金属.它不仅被视为美好和富有的象征.而且还以其特有的价
11、值造福于人 类。常言说:“真金不怕火炼”主要是指（ ） A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定 3、铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ） A制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜 4.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜 表面无明显现象，通过这一现象 可以判断（ ） A.铁的导电性比铜强 B.铁的金属活动性比铜强 C.铁的导电性比铜弱 D.铁的金属活动性比铜弱 5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 6、有 X、Y、Z 三种金属，只有 Y 在自然界主要以单质形式存
12、在，如果把 X 放入 Z 的硝酸盐 溶液中，X 表面有 Z 析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（ ） A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y 板书:课题 2、金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 常温：铝 4Al + 3O 2=2Al2O3 ；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au 也不反应 二、金属和盐酸或稀硫酸反应 现象 盐酸 稀硫酸 镁 很快 Mg + 2HCl=ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2 锌 较快 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 铁 有气泡 产生、 放热 较慢 Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2 铜 无变化 1、活泼性：镁锌铁铜 2、单质 + 化合物 = 另一种单质 + 另一种化合物 三、金属和含金属的化合物溶液的反应 2Al +3 CuSO4 =3 Cu + Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 四、常见金属的活动性顺序： 作业：全品课题 2 内容 教学反思（下）
