1、1.3.2 物质的溶解性 一 、教学目标 1.理解溶解度曲线的含义，能够根据溶解度曲线判断物质的溶解度受温度影响变化的 情况。 2.了解结晶的定义，掌握好结晶的方法。 二、教学重点、难点 教学重点：物质的溶解度受温度影响变化的情况。 教学难点：结晶的两种方法。 三、教学方法 实验、分析讲解相结合 四、课时安排：1 课时 五、教学准备：1、投影片 2、实验及相关器材 六、教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 【复习引入】 1、什么是固体物质的溶解度？ 2、影响固体物质溶解度的因素有哪些？ 【新课讲授】 提问：如何表示固体物质的溶解度？ （一）实验探究：溶解度曲线的绘制方 法 （1） 、测定某物
2、质在不同温度时的溶解 度。如 用实验方法测定不同温度下硝酸钾在 水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如 下表 （2）绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 回忆所学知 识 学生理解绘 制方法。 动手绘制溶 通过新课的引入，巩固所 学知识，为新课 打下基础。 通过绘制溶解度曲线，理 解溶解度曲线的含义。 纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上上先 找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑 的曲线将这些点连接起来，即为某物质的溶 解度曲线。 （二 ）认识物质的溶解度曲线 下图是根据几种常见在不同温度下
3、的溶 解度绘制出来的曲线溶解度曲线。请你仔 细观察溶解度曲线并回答问题。 1、氯化钠在 20时的溶解度是_ _ ；硝酸钾在 20时的溶解度是 _；氢氧化钙在 80时的溶解 度是_。 2、大多数固体物质的溶解度随温度变化 的规律是_。 3、从上述溶解度曲线中，你 还能发现哪 些规律？ 提问:根据溶解度曲线能够总结哪些规 律？ 解度曲线。 学生观察溶 解度曲线， 根据溶解度 曲线进行分 析、解答。 。 学生认真分 析总结，得 出溶解度曲 培养学生的观察总结能力。 1表示意义 (1)曲线上的点，表示某物质在某一温度 下的溶解度。 (2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温 度的变化情况。 (3)两条溶解
4、度曲线的交点表示两种溶质 在某一温度下有相同的溶解度。 2变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高 而增大，如硝酸钾 ；少数固体物质的溶解度 受温度的影响很小，如 NaCl；极少数固体物 质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化 钙。 3应用 (1)查找某一温度下某物质的溶解度。 (2)比较某一温度下两种物质溶解度的大 小。 (3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。 （三）结晶 【讲解】1、概念：固体物质从它的饱和 溶液中以晶体形式析出的过程。结晶是分离 物质的方法之一。 2、结晶的方法： （1）降温结晶：溶解度受温度影响变化 较大的物质。如硝酸钾等。 （2）蒸发溶剂：溶解度受温度影响变化
5、较小的物质。如氯化钠等。 【课堂练习】 线的规律。 学生认真听 讲，理解溶 解度曲线的 含义。 认真听讲， 理解结晶的 定义和结晶 的两种方法。 通过讨论分析理解溶解度 曲线的意义、应用、溶解 度受温度影响变化的规律 等知识。 使学生学会能够根据固体 物质溶解度受温度影响变 化的情况选择正确的结晶 方法。 应用化学知识解决生活问 题，做到学以致用。 1、根据下图的溶解度曲线，判断下列说 法不正确的是（ ） A图中 a 点表示，t2 时 100g 水中最 多溶解甲物质 25g B甲物质的的溶解度随温度的升高而增 大 Ct1时，甲、乙两物质的饱和溶液中 含溶质的质量相等 Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中 溶质质量分数相等 2、如图是甲、乙两物质（均不含结晶水） 的溶解曲线，据此回答以下问题： （1）t 1时，A 的溶解度为 g； （2）a 点的含义是 ； （3）溶解度受温度影响小的物质是 ； （4）从 A、B 的混合物中分离 A 物质， 认真思考， 解决问题。 认真解题 学生思考、 回答 巩固所学知识，做到学以 致用。 一般采用 的方法。 【小结】下面请大家回忆一下，本节课 你学到了 哪些知识？ 学生回忆并 回答 培养学生归纳总结的能力
