1、2.1.1 酸及其性质 【学 习目标】 1. 通过观察浓盐酸，记住它的主要物理性质，了解浓盐酸的用途； 2. 通过观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 【重点难点】 1.重点：常见的酸的性质和用途 ； 2.难点：观察浓硫酸，记住它的主要物理性质；通 过实验，能认识到浓硫酸具有强烈 的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 【教学方法】实验、分析讲解相结合 【教学准备】：1、投 影片 2、实验及相关 器材 【教学过程】 情景引入：从生活中常见的酸入手，苹果中有果酸、酸奶中有乳酸、食醋中有醋酸、 电瓶中有硫酸，胃中有盐酸，你了解这些酸
2、的性质及用途吗？ 活动一：认识浓盐酸和浓硫酸： 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上 的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开 瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻 浓盐酸和浓硫酸是否有气味。 板书：一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 演示：浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其 色、态、闻气味（注意煽风闻味） 。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、 气味。 注意： 酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。 闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。 烟是固体，雾是液体。 阅读：课本相关内容。学生思 考、师生互动、教师归纳：浓盐酸和浓硫酸
3、还有哪些性 质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其 他性质，填入下列表格中 ： 浓盐 酸 浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 脱水性 思考： 1、瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2、如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 板书：1盐酸的物理性质 ：无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密 度 1.19gcm3，HCl 的质量分数 37%左右。 烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液 体小液滴。 活动二：硫酸的特性 展示：浓硫酸样品（请学生回答色、嗅、态） 板书：浓硫酸：物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)
4、 。常见浓 H2SO4 密度 1.84gcm3 、H2SO4 的质量分数是 98%。 指导学生阅读课本，教师演示实验， “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓 H2SO4 具有哪些特性？ 讲解： 吸水性、脱水性、强氧化性 浓硫酸能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 脱水性：即按水的组成从 有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含 C、H、O 元素 （属碳水化合物）可以被脱水成碳。 浓 H2SO4 和金属反应不放 H2，而生成 H2O、二氧化硫和其他产物，表现 出强氧化性。 板书： 浓硫酸的特性 强氧化性与金属反应不放出 H2 吸水性可作气体干燥剂 脱水性如使蔗 糖变黑 思考： 1如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2长期敞口放置浓 H2SO4 质量如何改变？ 提问： 实验室中常用稀 H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？实验“稀释浓硫酸” （可请 同学用手接触烧杯外壁） 。浓 H2SO4 溶于水放出大量热。 提问：为什么切不可将水倒入浓 H2SO4 中？（请同学参考课有关内容回答） 板书：(3)浓 H2SO4 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 小结： 浓 H2SO4 的物理性质及特性。
