1、3.2. 海水晒盐 【学习目标】 1.理解溶解度的 概念，知道影响 固体溶解度的因素； 2.了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。 【重点、难点】 重点：理解溶解度 。 难点：了解影响溶解 度的因素 【学习方法】实验、自学、讲解 【学习过程】 【导入新课 】：同学们想一想，在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？物质的 溶解性受哪些因素的影响呢？ 活动一:固体物质在水中溶解限量的影响因素 【学生活动】讨论：固体物质在水中溶解限量的影响因素？ 【教师总结】 （1）溶质的影响 （2）温度的影响 （3)溶剂的量 【学生活动】 实验探究一：探究溶质种类对溶解限量的影响 （探究食盐、硝酸钾、熟石灰在水
2、中溶解限 量的不同） 注意： 在实验中需要改变的因素是什么？ 保持不变的是什么？ 3.实验结论： 实验探究二：温度对溶解限量的影 响 （探究硝酸钾在不同温度时溶解限量的不同） 注意： 在实验中需要改变的因素是什么？ 2.保持不变的是什么？ 3.实验结论： 活动二：认识溶解度 固体物质在水中的溶解度 【学生活动】自学课本，思考溶解度的定义，要点是什么？ 【教师活动】 1、认识溶解度的概念。 2、理解溶解度四要素：一定的温度 100 克溶剂 饱和状态 所溶解的质量。 3、关键词：一定温度（指条件） ；100 g 溶剂；饱和溶液；克（单位） 。 【学生活动】 讨论：影响溶解度的外因： 溶质的性质；溶
3、剂的性质（见溶解性部分） ；温度。在溶质和溶剂一定的情况下， 温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的 升高而增大（如硝酸钾） ；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠） ；极少 数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙） 。 自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实 推测外界因素如何影响 物质的溶解度 【教师总结：】 物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一 种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 【学生活动】 以下四句话错在哪里？ （1）l00 g 水中最多溶解 38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶
4、解度是 38g。 （2）在 10时，烧杯内水中最多溶有 140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是 140g。 （3）在 60，100g 水中溶有 75g 硝酸钾，所 以 60时硝酸钾的溶解度为 75g。 （4）60，100g 水中最多溶解 124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是 124。 【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义 活动三：气体的溶解度 【学生活动】自学课本，气体溶解度的定义，要点？ 【教师活动】 1、通常用“1 体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。 2、气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。 3、气体溶解度是指该气体在压强为 101kPa，一定温度时 溶解在 1 体积水里达到饱和 状态时的气体体积。例如在 0时，氧气的溶解度为 0049，就是指在 0，氧气压强为 101kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.049 体积氧气。 【学生活动】学生思考讨论、师生互动。 【提问】 1、例如在 0时，氧气的溶解度为 0049，说出它的含义
