1、3.3 海水制碱 【学习目标】 1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质。 会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的 反应现象 记住某些盐的水溶性。 4、了解 复分解反应的实质。 【重点、难点】 纯碱的化学性质；复分解反应的实质、应用 【基础知识预习】 温故互查： 1、碳酸钠俗称 、 ，其化学式为 ，是一种 色固体，它 （难易）溶于水。 2、碳酸氢钠俗称 ，其化学式为 ，是一种 色固体，它 （难 易）溶于水。 3、碳酸钠的用途： 、 、 、 、等。 4、碳酸氢钠的用途： 、 、 、 、等。 活动一：纯碱的化学性质： 碳酸钠溶液中加入石蕊溶液 ，加入酚酞溶液 ，说明碳酸钠的水溶液 显 性
2、。 2、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。 3、碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。 4、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式： ；以及反应的现象 。 5、小结：纯碱的化学性质： ； ； ； 。 【课堂练习】 1、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生 成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ） A、Na 2CO3 B 、K 2CO3 C、KNO 3 D、KOH 2、现 有下列试剂澄清石灰水 食醋 食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液 ，其中检 验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ） A、 B、 C、 D
3、、 活动二：复分解反应： 1、复分解反应的定义： 。 2、复分解反应发生的条件是：生成物中如果有 ， ，或 那么反应就能够发生。 3、复分解反应的实质：大多数盐溶解在水里是以 形式存在的，因此，酸、碱、 盐在水里发生的复分解反 应实质是 的过程。即 复分解反应的实质是 ，两种离子之间若能结合成 、 或 ，反应就能发生；否则，反应就不会发生。 4、盐的溶解性 （1） 、 、 、 均易溶于水。 （2）盐酸盐（含有 Cl-）只有 不溶于水。 （3）硫酸盐(SO 42-)只有 不溶， 、 微溶于水（简记为 “一不溶二微溶” ） 。 （4）碳酸盐(CO 32-)只有 、 、 溶于水，其余均不溶 于水。
4、【课堂练习】 1、下列各组物质中不能发生复分解反应的是 （ ） A、 CaCO 3 和 HCl B、 NaCl 和 KNO 3 C、 HCl 和 Cu(OH)2 D、FeCl 3和 NaOH 2、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是 （ ） A、 HNO3 Na 2SO4 BaCl2 B、 BaCl 2 Na 2CO3 H 2SO4 C、 KNO 3 Na 2CO3 HCl D、 NaCl HCl AgNO 3 【课堂活动】 活动一：探究纯碱的化学性质 实验1：将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中观察现象； 实验2：将稀盐酸、稀硫酸分别加入碳酸钠溶液中观察现象； 实验 3：将氢氧化钙溶液加
5、入 碳酸钠溶液中，观察现象； 实验 4：将氢氯钙溶液加入碳酸钠 溶液中，观察现象； 活动 二：认识复分解反应 复分解反应的定义；复分解反应的条件；复分解反应的实质。 【课堂小结】 碳酸铵的化学性质 （1）水溶液显碱性 （2）能与大多数酸反 应 （3）能与氢氧化钙反应 （4）能与氯化钡反应 二、 （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）条件：有沉淀生成或有气体放出或有水生成。 （3）实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 【课堂检测】 1、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ） A、加入稀盐酸 B、加入氢氧化钠溶液 C、加入澄清石灰水 D、加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的 是（ ） A、加入盐酸有可燃性气体产生 B、加入盐酸有气泡 产生 C、加入盐酸有白色沉淀产生 D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成（ ） A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭
