1、几种常见的酸 湖北省黄冈中学 郭妮 第一课时 盐酸 【教学目的】 1、掌握盐酸的物理性质。 2、掌握盐酸的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式。 3、初步认识用硝酸银溶液检验盐酸和可溶性的氯化物的反应原理。 【教学重点】 1、盐酸的化学性质。 2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 【教学难点】 1、书写有关酸的化学性质的化学方程式。 2、盐酸和可溶性氯化物的检验。 【实验准备】 课本实验 85实验 818 补充实验：将演示实验818中的稀盐酸换成碳酸钠溶液。 【教学过程】 复习引入 一种常见的酸盐酸 阅读思考 1、实验室制取氢气，能选用稀盐酸吗？如果能，它是最适宜的
2、药品吗？ 2、AgCl 是否溶于稀硝酸，如何检验 Cl ？ 讲授新课 一、物理性质 1、纯净的盐酸无色、有刺激性气味、有酸味。 2、工业品的浓盐酸显黄色。 3、盐酸有挥发性（打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生） 二、化学性质 1、与指示剂（石蕊、酚酞）反应 紫色石蕊试液遇盐酸变红，无色酚酞试液遇盐酸不变色。 紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。 2、与金属反应 Zn2HCl=ZnCl 2H 2 Mg2HCl=MgCl 2H 2 Fe2HCl=FeCl 2H 2 2Al6HCl=2AlCl 33H 2 小结 盐酸金属=盐酸盐氢气 3、与金属氧化物反应 Fe2O36H
3、Cl=2FeCl 33H 2O 小结 盐酸金属氧化物=盐酸盐水 4、碱反应 Cu(OH)22HCl=CuCl 22H 2O Al(OH)33HCl=AlCl 33H 2O 小结 盐酸碱=盐酸盐水 5、与盐反应 AgNO3HCl=AgClHNO 3 检验 Cl 的方法：先向溶液中加入 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，再加入稀 HNO3，沉淀不 溶解，证明溶液中存在 Cl 。 小结 盐酸盐=新酸新盐 练习 1在装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，烧杯中只能得到无色溶液的是（ ） AFe(OH) 3 BFe CZn DAgNO 3 2自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一
4、是盐酸，市场上 有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，可用下列 一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钡溶液 D硝酸银溶液 3某学生在家中做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小 球悬浮于液面（位置如图） ，然后将从废旧电池外壳收集来的锌片（过量）投入杯中，至不 再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计） ，与开始相比，小球所处的位置是（ ） A往上浮 B保持不变 C往下沉 D无法确定 4已知碳酸氢钠（NaHCO 3）是一种酸式盐，俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主 要成分，碳酸氢钠遇到盐酸能发生如下反应：NaHCO 3HCl=NaCl H 2OCO 2，下列物 质中不能用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（ ） A烧碱 B氢氧化铝 C小苏打 D墨鱼骨粉 （CaCO 3） 答案：1、C 2、D 3、A 4、A
