1、3.3. 海水制碱 【学习目标】 1、知道氨碱法制纯碱的简单原理与主 要流程。 2、认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解其在日常生活与工农业生产中的应用。 3、通过了解侯德榜的事迹，树立正确 的科学观和人生价值。 【重点难点】 1、氨碱法制纯碱的反应原理与主要流程； 2、纯碱、小苏打性质、用途。 【学习方法】自学、实 验 、讲解 【学习过程】 导入：一起来欣赏几幅图片（图片） ，同学们都喜欢吃蛋糕，蛋糕松软可口，你知道为 什么松软吗？（学生回答）今天我们就来制取一种重要的物质纯碱。 （展示实物）：这就是一包是食用纯碱，你知道它在家里有什么用吗？ （学生回答）：非常好，你们真是生活中的有心人。除此
2、之外，纯碱还有更多的用途。 （展示图片）：介绍纯碱的用途。纯碱的用途非常广泛，那自然界中有纯碱吗？ （学生回答）最早人们是从天然碱湖（展示） 、盐碱地和植物的灰烬中提取天然碱，但 到了 18 世纪中期，工业革命的发展，天然碱远远满足不了需求，于是各种制碱工艺相应产 生。海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）,我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。料 来源广，成本低，且和纯碱（Na 2CO3）都属钠盐，在组成上都含钠元素。 （板书）：这节课我们来学习海水制碱 这个碱知道是什么吗？（学生回答）不是前面讲的氢氧化钠、氢氧化钙一类的碱（展 示） ，而是纯碱，化学名称碳酸钠，也叫苏打，从分类上来看，它是
3、一种盐。 探究一：氨碱法制纯碱 1、 （教师活动）：海水中分散着镁离子，我们加入哪种物质就可以将镁离子汇集在一 起？（学生回答：石灰乳）对，廉价的石灰乳，那从海水中晒出来的氯化钠也是一种廉价 的原料，用它来制取碳酸钠还缺什么元素？ （学生回答）：如果由你来选原料， （展示）假设你是一家制碱厂的负责人，为了企业 的发展，在选择原料问题上，你会考虑哪些方面？ （学生回答，可适时启发、鼓励）：你会选什么物质提供氧元素？（引导学生说出： 水）提供碳元素的物质呢？（含碳元素的物质很多，科学家综合考虑后选择二氧化碳）工 业上是用什么制取二氧化碳 ？（引出石灰石） （教师活动）：原料有了，还有一个问题，食盐
4、水显中性，二氧化碳溶于水显什么性？ 中性不能很好的吸收酸性溶液，不能满足快速生产 的需要，怎样能让中性溶液更好的吸收 酸性呢？ （引导学生说出：碱性） （教师活动）：再向你介绍一种廉价的物质，它是 石油炼焦的副产品，氨气。我们前 面学过，氨气溶于水生成氨水，显碱性。如果我们先向食盐水中通入氨气， （展示）变成氨 盐水则显什么性？（学生回答）再通二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性，就很容易与碱性 溶液反应。 （板书）：工业上氨碱法制纯碱 就是以氯化钠、石灰石为原料，以氨气为媒介制取碳 酸钠的，具体的流程自己看书。 （学生看书，说出流程，展示并指出：碳酸氢钠很不稳定， 受热可生成碳酸钠、二氧 化碳和水
5、） （展示）：我们再来看一下工业上用氨碱法生产纯碱的流程（展示） 。精制的食盐水用 泵送到吸氨塔与氨气混合变成氨盐水，再进入碳酸塔与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化 铵，在过滤机中将碳酸氢钠分离出来，在转炉中加热分解制得碳酸钠，进行成品包装。 （交流共享）： 看同学们的表情，还有很多疑 惑，没 关系，我给你提供几个问题，解答以后疑惑可能 就会消失。 （展示）可以互相帮忙，合作探讨。 （学生展示成果）：（会哪个问题就说哪个） 再 来回顾一下生产流程，你能用化学方程式表示其反应原理吗？ （学生黑板板演）批阅方程式时提出二氧化碳可以循环使用 （多识一点）：制出了碳酸钠，对于厂家来说，副产品能否直接丢弃
6、？（学生回答） 如何来处理副产品氯化铵呢？我向你们介绍两位伟大的科学家。一位是（展示）比利时的 化学家索尔维，氨碱法就是他早在 1862 年发明的，那么早，真是太了不起了。他是如何 （展示） 处理氯化铵的呢？氨碱法有什么优点、缺点呢 （展示）：如何提 高利用率，又不污染环境呢？氨碱法发明了六十年后，有人将这两 个难点解决了， 他就是我国的化学家侯德榜。 活动二：认识侯氏制碱法 （简介侯德榜）：看完了简介，你被侯榜的哪点感动了？那么他是怎么改进氨碱法 的？接着看书页。 （学生活动）：阅读与思考：侯氏制碱法问题来 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？ 活动三：认识碳酸钠、碳酸氢钠 （教师活动）介绍碳酸钠、碳酸氢钠的性质 （学生回答）碳酸氢钠也是一种重要化工产品，它有什么用途呢？ （展示）屏幕展示碳酸氢钠的用途。 （师生互动）这节课同学们合作的非常愉快，回答的也很精彩，你有何收获呢
