1、主题一：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 教学目的： 1、使学生了解 单质、氧化物、 酸、碱、盐之 间的相互关系， 掌握各类物质 的性质以及常 见的化学反应 规律。 2、以“八圈图” 为线索，培养 学生的分析与 归纳能力。 教学过程： 一、学习提示： 1、看到上述图 形，你可以得 到哪些信息？ 请讲你的想法 与其他同学交 流一下。 （学生分析并讨论，初步感知上述图形中蕴含的知识信息。 ） 二、师生共同分析上述图形，并归纳出如下规律： （一）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 纵行： 1、金属金属氧化物 3Fe+2O 2 Fe3O4 Cu+O 2 2CuO Mg+O 2 2MgO
2、说明：金属与氧气在一定条件下反应可以生成金属氧化物，它们反应的难易程度与金属的 活动性有关。 2、金属氧化物金属 CuO+H 2 Cu+H2O CuO+C Cu+CO2 CuO+CO Cu+CO2 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 盐和酸 非金属 氧化物 金属 氧化物 金属 非金属 碱 酸 盐 盐 盐和水 盐和碱 另外两种盐 金属和盐 盐和氢气 说明：金属氧化物在一定条件下与还原性的物质（例如：H 2 、C 、CO）反应，被还原成 金属单质。 3、金属氧化物碱 Na 2O + H2O= 2NaOH K 2O + H2O= 2KOH CaO + H 2O= Ca(OH)2 BaO + H
3、2O= Ba(OH)2 说明：某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱。初中阶段重点掌握 CaO + H2O= Ca(OH) 2。 4、碱碱性氧化物 Cu(OH) 2=CuO+H2O 2Fe(OH) 3= Fe2O3+3H2O 说明：难溶性碱在加热条件下分解，生成金属氧化物和水。 5、非金属非金属氧化物 C+O 2 CO2 S+O 2 SO2 4P+5O 2 2P2O5 说明：非金属单质与氧气在一定条件下反应可以生成非金属氧化物。 6、酸性氧化物酸 CO 2+H2O= H2CO3 SO 2+H2O= H2SO3 说明：某些非金属氧化物与水反应生成含氧酸。 7、酸非金属氧化物 H2CO3=CO2+H2
4、O 说明：某些不稳定的酸，易分解生成非金属氧化物和水。 横行： 1、酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Cu(OH) 2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 说明：初中阶段主要掌握盐酸、硫酸、硝酸预见的反应，同时了解中能够和反应在工农业 生产、家庭生活、卫生保健方面的应用。 2、盐 1+盐 2盐 3+盐 4 NaCl+ AgNO 3=AgCl+NaNO 3 Na 2SO4+ BaCl2=2 NaCl+ BaSO4 Na 2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3 说明：这类反应，一般在溶液中进行，要求参加反应的两种盐必须
5、是可溶性盐（反应前提） ， 生成的盐中还至少有一种沉淀（结果） ，只有这样这类复分解反应才能发生。 斜行： 1、某些金属氧化物+酸盐+水 CuO+H 2SO4 =CuSO4 +H2O Fe 2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O CaO+2HNO 3=Ca(NO3)2+ H2O 说明：此类反应也属于复分解反应，书写化学方程式的时候，应注意观察各元素（或原子 团）的化合价在反应前后保持不变。 2、某些非金属氧化物+碱盐+水 CO 2+2NaOH= Na2CO3+ H2O SO 2+2NaOH= Na2SO3+ H2O CO 2+Ca(OH)2= CaCO3+ H 2O 说明：此类反应不属
6、于复分解反应，书写化学方程式的时候，不要简单地套用“相互交换 成分”的格式。但这类反应生成的盐中的酸根与参加反应得非金属氧化物与水反应生成的 酸的酸根相同。 3、碱 1+盐 1碱 2+盐 2 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2+Na 2SO4 3NaOH +FeCl 3=Fe(OH)3 +3NaCl Na 2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ NaOH 说明：这类反应，一般在溶液中进行，要求参加反应的两种盐必须是可溶性盐（反应前提） ， 生成物中要么有沉淀、要么生成不稳定的碱（氨水） ，只有这样这类复分解反应才能发生。 4、酸 1+盐 1酸 2+盐 2 HCl+ AgNO 3=Ag
7、Cl+HNO 3 H 2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl Na 2CO3+ 2HCl =2 CaCl2+H2O+CO2 说明：这类反应，要么生成难溶的盐，要么生成不稳定的酸（碳酸） ，只有这样这类复分解 反应才能发生。 两边： 1、金属 1+盐 1金属 2+盐 2 Fe +CuSO 4= FeSO4+Cu Cu+AgNO 3= Cu(NO3) 2+Ag 说明：金属与盐的反应有下列条件和规律：参加反应的盐应是可溶性的在金属活动性 顺序表中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 K、Ca、Na 不能与盐溶液发生置换反应。Fe 与盐溶液发生置换反应时生成亚铁盐（+
8、2 价）初中阶段只要求掌握 Zn、 Fe 与可溶性铜盐和 Cu 与可溶性银盐、汞盐的反应。 2、金属+酸盐+氢气 Fe +2HCl = FeCl 2+H2 Zn +H 2SO4 = ZnSO4+H2 说明：在金属活动性顺序表中只有排在 H 前面的金属才能把酸中的氢置换出来。硝酸、 浓硫酸具有较强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。初中阶段只要求掌握金属 Mg、Al、Zn、 Fe 与盐酸或硫酸的反应。 作业：基础训练 P123.4 P128.46 P132.22 P134.3 P151.14 P158.14 完成下列化学方程式： 1、 Zn + = ZnSO4+ （二）各类物质的制备 盐的制备 1
9、、基本思路 （1）金属 1+盐 1金属 2+盐 2 （2）金属+酸盐+氢气 （3）碱性氧化物+酸盐+水 （4）酸性氧化物+碱盐+水 （5）酸+碱盐+水 （6）酸 1+盐 1酸 2+盐 2 （7）碱 1+盐 1碱 2+盐 2 （8）盐 1+盐 2盐 3+盐 4 2、举例 1 ：硫酸锌（含氧酸盐）的制备 Zn +H 2SO4 = ZnSO4+H2 Zn +CuSO 4= ZnSO4+Cu ZnO+H 2SO4 =ZnSO4 +H2O Zn (OH) 2 +H2SO4 =ZnSO4 +2H2O ZnCO 3+ H2SO4 = ZnSO4+H2O+CO2 举例 1 ：氯化镁（无氧酸盐）的制 Mg Mg
10、+2HCl = MgCl2+H2 Mg+CuCl 2 = MgCl2+Cu MgO+2HCl= MgCl 2+H2O Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCO 3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 MgSO 4+BaCl2= BaSO4+ MgCl 2 碱的制备 1、基本思路 （1）碱性氧化物碱 Na 说明：仅适用于可溶性碱的制备，例如 Ca(OH)2 等。 （2）碱 1+盐 1碱 2+盐 2 2、举例 1：氢氧化钠的制备 Na 2O + H2O= 2NaOH Na 2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ NaOH Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ Na
11、OH 举例 2：氢氧化铜的制备 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na 2SO4 2NaOH +CuCl2= Cu(OH)2+2NaCl 金属的制备 1、基本思路 （1）碱性氧化物金属（高温冶金） （2）金属 1+盐 1金属 2+盐 2（湿法冶金） 2、举例：铜的制备 CuO+H 2=Cu+H2O CuO+C=Cu+CO2 CuO+CO=Cu+CO2 Fe +CuSO 4= FeSO4+Cu 作业：基础训练 P134.5 模拟第 8 套（一）12 （三）各类物质的性质 酸的性质 1、金属+酸盐+氢气 Fe +2HCl = FeCl 2+H2 Zn +H 2SO4 = ZnSO4+H2 2、碱性氧化物+酸盐+水 CuO+H 2SO4 =CuSO4 +H2O Fe 2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O CaO+2HNO 3=Ca(NO3)2+ H2O 3、酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Cu(OH) 2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 4、酸 1+盐 1酸 2+盐 2 HCl+ AgNO 3=AgCl+HNO 3 H 2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl Na 2CO3+ 2HCl =2 CaCl2+H2O+CO2 注：某些含氧酸酸酸性氧化物 H2CO3=CO2+H2O
