1、2.4 酸碱中和反应 【学习目标】 1.认识溶液的酸碱性 2.会用酸碱指示剂 定性地检验溶液的酸碱性 3.会使用 pH 试纸定量地测定溶液的酸碱度 4.知道酸碱性对生命活 动及农作物生长的重要性和影响 【重点难点】 1重点：掌握中和反应的定义，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2难点：理解酸和碱发生中和反应的本质 【教学过程】 【情景引入】：同学们都知道蜜蜂蛰伤，蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有 机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。你知道这是为什么吗？ 【观看视频】 氢氧化钠与稀盐发生中和反应，学生边看边思考如何证明氢氧化钠与盐 酸确实发生了反应，现象是什么？ 活动一：
2、探究酸碱发生中和反应 【学生通过看视频演示】今天这节课我们为每个小组准备了化学药品和器材，让我们 通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反应？ 提供试剂：氢氧化钠溶液，氢氧化 铜固体，盐酸，稀硫酸 提供仪器：试管，药匙，胶头滴管（ 思考：观察到什么现象？据此现象能否判断 酸和碱会发生反应，为什么？） 步骤 象实验结论 实验一 取适量氢氧化钠溶液于试管中， 滴加盐酸，观察现象 实验二 取适量氢氧化铜固体于试管中， 滴加稀硫酸，观察现象 【学生】展示自己的实验结果，并得出实验结论。 【学生讨论】 1.不会发生反应，因为氢氧化钠和盐酸混合后无明显现象。 2.会发生反应，氢氧化铜蓝色固体消失。 3 现
3、象 【教师】会不会发生反应，实验现象只是我们判断的参考，能否作为我们的判断依据？ 【教师】我们判断反应发生的依据是什么？ 【学生】是否有新物质的生成。 【教师】没有明显现象不一定代表物质之间不反应，比如我们学过二氧化碳和水，二 氧化碳和氢氧化钠之间的反应。没有明显现象的反应，我们如何证明反应的发生呢？大家 是否可以从溶液的酸碱性角度入手，通过溶液酸碱性的变化让现象显现，进而证明酸碱之 间会发生反应。 。不能根据无明显现象就轻易下结论，如何进一步判断酸和碱发生了反 应， 能不能根据所学知识使酸与碱反应更直观，更明显 【学生讨论】 【教师】小组说明他们是怎么设计实验的？ 【学生】我们准备先取适量氢
4、氧化钠溶液于试管中，然后滴加酚酞试液，然后再滴入 盐酸，如果酸碱发生反应的话，预计会有颜色变化。 【教师】很好，同学们可以按照小组的思路设计方案，也可以结合他们的观点调 整你们的方案，完成探究活动二。 提供试剂：氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液，石蕊溶液 提供仪器：试管、胶头滴管 【探究 活动二】借助所提供的试剂，设计实验证明酸和碱间能发生化学反应。 【学生活动】老师要提醒学生操作的规范 。思考：加酚酞和石蕊的作用是什么？ 反应过程中溶液颜色为什么会发生变化？如何操作才能使酸和碱 中签好完全反应? 【教师】请小组代表将实验现象和结论进行一下总结。 【学生】我们小组是将盐酸逐滴滴加到滴有酚酞的氢氧
5、化钠溶液中，边滴边振荡，直 到溶液颜色消失，溶液颜色变为无色，说明碱不存在，因此我们认为溶液酸碱性的改变说 明酸碱之间发生了反应。 【教师】同学们选择的方案是从反应前后溶液酸碱性变化的角度来设计实验的， 其实 角度不局限于此，比如我们也可以选择从生成物的角度判断，正所谓“条条道路通罗马” ， 那同学们想不想知道酸碱反应后到底生成了什么呢？ 【讲解】观察氢氧化钠与稀盐酸反应中各离子的变化 在上面的实验中，发生了这样的反应： 【板书】NaOH+HCl=NaCl+H 2O 【教师拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。请你仿写 学生仿写： NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + H2SO4=
6、 【学生讨论】试总结上述三个反应的特点。 【教师总结】三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、硫酸钠、硫酸钙)都是由金属 离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐（板书） 。我们把这类化学反应叫 做中和反应。 【教师】回顾整个微观示意图的过程，中和反应的实质是什么？ 【学生】H +和 OH-结合生成 H2O。 【板书】中和反应的实质: H +OH-=H2O 【教师拓展】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ 如：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 活动二：中和反应的应用 【自学课本】：在生活中哪里用到了中和反应？ 1.、在医
7、药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性” 、 “碱性”或 “中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就 可减轻痛痒。氢氧化铝并不为大家所看好，原因 2、在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。 3、在农业上利用中和反应改良酸性土 壤时，通常向土壤中加入适量的 。 【拓展延伸】化学与健康，科学小知识。 【当堂检测】 1.下列反应属于中和反应的是（ ） A2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O BCu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O CFe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O DCa( OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关 的是（ ） A. 服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B. 使用熟石灰改良酸性土壤 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【教师】本节课你学到了什么？畅谈一下同学们的收获吧。 【学生小结】.从中和反应探究酸碱中和反应的方法,利用反 应物的消失或生成
