1、 2.到实验室去：探究酸和碱的化学性 质 【学习目标】 1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 【重点难点】 1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方 法。 【教学方法】：实验探究 【实验用品】 1.石蕊试液、酚酞试液 、pH 试纸 。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。 3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2% 氯化铜溶液、生
2、锈铁 钉、2% 碳酸钠溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【教学过程】 创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一 瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？ 提问：酸碱的化学性质 探究一：酸碱和指示剂的反应 【讲解】胶头滴管： 1.先排空再吸液 2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 (1)实验步骤。 分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH 溶液、Ca(OH) 2 溶液 、肥 皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色
3、的变化。将石蕊试液换成酚酞试液， 重复上述实验，观察溶液颜色的变化。 分别测量上述溶液的 pH。 (2)实验现象与结果。 稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液 变_，使酚酞试液_，这些溶液 pH 的共同点是 pH_； NaOH 溶液、Ca(OH) 2 溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液 变_，使酚酞试液_，这些溶液 pH 的共同点是 pH_； 自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞 试液变色，即石蕊试液仍是_色，酚酞试液仍是_色，这些溶液的 pH_。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能 使无色酚酞溶液变色，碱溶液 能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞
4、变红色。 思考：实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？ 探究二：氢氧化钠和稀盐酸的反应来 1、实验步骤： 对于氢氧化钠和稀盐酸的反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发 生。在试管中加入适量的氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞溶液，在滴加稀盐酸，观察现象。 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显 ，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至 。 2、用 PH 测定酸碱中和反应 在两支试管中分别加入 1 mL2 mL 稀盐酸和稀硫酸，用 pH 试纸测量其 pH， pH_； 向两支试管中分 别滴加 NaOH 溶液，同时不断测定试管中的液体的 pH，当 pH7 时停止滴加。实验结论：稀盐酸和稀硫酸
5、都能与氢氧化钠溶液反应。 探究三：酸的其他化学性质 1、生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住，放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤 1：中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤 2：中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2+H2 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 2、酸与盐的反应： 学生实验：稀盐酸和 硝酸银 溶液反应；稀硫酸和氯化钡溶液反应；盐酸与碳酸盐的反 应，边实验边记录实验现象。 探究四：碱的其他化学性质 学生实验： 1、在试管中加入 2ml
6、 的氯化铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 2、氢氧化钙遇氯化铜、碳酸钠反应，观察现象。 3、碱能与某些非金属氧化物反应：将二氧化碳通入澄清的石灰水中观察现象。 【课堂小结】 列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式 酸：如盐酸(HCl) 碱：如石灰水Ca(OH)2 （1）与石蕊试液作用 与酚酞试液作用 （2）与碱或酸作用 Ca(OH)2+ HCl = Ca(OH)2+H2SO4 = （3）与氧化物作用 CaO + HCl = Ca(OH)2+CO2 = （4）与某些盐反应 (强制弱，或生成沉淀) CaCO3 + HCl = Ca(OH)2+ MgCl2 = （5）与活泼金属反应 Mg + HCl 不反应 （6）腐蚀性
