1、第三单元第二节 溶液组成的表示方法 学案 学习目标： 1、 掌握溶液组成的定量表示方法“溶质质量分数”的含义，并掌握溶质 质量分数的计算及溶液质量、体积、密度之间的计算。 2、 学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品的取用、托盘 太平和量筒的使用等基本使用操作。 3、 学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。 重点和难点 1、 溶质质量分数的计算及溶液稀释问题的计算。 2、 利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题，能进行质量、体积、密 度之间的计算。 学法指导：通过“活动天地”中对哪杯水更甜的判断，形成关于溶液“定量” 的认识，理解溶质质量分数的含义和文字表达式。 学
2、习过程： （一）知识链接 1、 叫做溶液 。溶液的特征是是 。 2、溶液包括 和 。 的物质叫做溶质。 的物质叫做溶剂。没有指明溶剂的溶液， 是溶剂。 3、 溶液 硫酸溶液 石灰水 消毒酒精 碘酒 盐酸 溶质 溶剂 4、物质在溶解的过程中，扩散时 热量。水合时 热量 如果吸收热量放出热量，溶液温度 。如 。 如果吸收热量放出热量，溶液温度 。如 。 （二）探究新知 1、溶液的组成，指的是在一定范围内，溶液中各成分（包括溶质、溶剂或溶液 ）之间量的关系。表示溶液组成的方法很多，最常用的就是溶质质量分数。 活动天地 33： 出示课件：溶质质量分数 叫溶质质量分 数。 公式： 溶质质量分数= = 注
3、意：（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果 要换算成百分数形式。 （2）溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的那部分质量，如果没有全 部溶解，则不包括未溶解的溶质质量。 因为，溶液质量= + ；所以，溶剂质量= ； 变形公式： 1、溶质质量= （最有用 的公式） 2、溶液质量= （三）典例剖析 例一：某温度时，将 40 克氯化钠溶液蒸干，得到了 8 克氯化钠，则该氯化钠溶 液中溶质的质量分数是多少？ 练习： 把 5 克食盐溶解在 95 克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 例二：要配制 150 克溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多 少克？ 练习：
4、请你计算 500 克溶质质量分数为 4%的食盐溶液中，含有多少克食盐？ 多少克水？ （四）学能检测 1、从 100ml 溶质的质量分数为 40%的硫酸溶液中倒出 20ml, 剩下的溶液中溶 质的质量分数为 （ ） A.8% B.40% C.12.5% D80% 2、对“10%的蔗糖溶液”的含义的解释，错误的是（ ） A、100 克水中溶解了 10 克蔗糖 B、100 克蔗糖溶液中溶解了 10 克蔗糖 C、将 10 克蔗糖溶解于 90 克水中所得到的溶液 D、将蔗糖与水按 1：10 的质量比配成的溶液 3、把 5 g 食盐溶解在 120g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 （ ） A4% B4.
5、2% C4.4% D.5% 4、在 10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（ ） A、溶质：溶剂=1：10 B、溶质：溶液=1：10 C、溶剂：溶液=9：11 D、溶质：溶液 =1：11 5、20 克 15%的氯化钠溶液中，含氯化钠 克，水 克。 补充：粗盐（含有少量泥沙的食盐）提纯的步骤： 1、溶解：将粗盐放进烧杯，加入适量水使食盐溶解； 2、过滤：将烧杯中食盐水与泥沙的混合物过滤，除去泥沙，得到纯净的食盐水 ； （过滤过程中要注意“一贴、二低、三靠”， 若浑浊需再过滤一次，两次 仍浑浊，应检查装置并分析原因。） 3、蒸发：将过滤得到的食盐水倒进蒸发皿，加热使水分蒸发，得到食盐晶体。 注意： 1、蒸发过程中，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用蒸发皿的余热把滤 液蒸干。 2、在粗盐提纯的过程中，每一步都要用到一种仪器，这种仪器是 实验步骤 玻璃棒的用法 玻璃棒的作用 1、 溶解 搅拌 加快食盐的溶解速率 2、 过滤： 引流 引流 3、 蒸发： 搅拌 防治液体局部温度过高，导致液体飞溅
