1、1. 稀溶液的依数性包括 稀溶液的饱和蒸汽压下降 ， 溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点下降 ， 产生渗透压 。 2化学反应的平衡常数 K仅仅是 温度的函数，而与 浓度无关。 3原子核外电子的排布遵守: 能量最低 、 保里不相容原理、 洪特规则三原理 。 4试比较下列溶液的沸点：0.1 mol Kg-1蔗糖水溶液 0.1 molKg-1NaCl 水溶液 0.1 1molKg-1Na2SO4水溶液。 5.在氧化还原反应中，氧化是 失 电子的过程，还原是 得 电子 的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是 氧化剂。 6pH=5.30，其有效数字为两 位；1.057 是四 位有效数字；5.24
2、10 -10 是三位有效数字；0.0230 是三位有效数字。 7常用于标定 HCl 溶液的基准物 质有 碳酸钠 、硼砂；常用于标定 NaOH 溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸 。 8同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的 溶解度升高 。 9.物质的量的单位是摩尔，符号是 mol，使用 “物质的量”时应注明 物质的基本单元。 10配合物CoCl(NH 3)5Cl2的内界是CoCl(NH 3)5 ，外界是 Cl- 。中 心离子的配位数是 6 ，配位体是 Cl- 、NH3。 11. 将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有 多种表示方法。写出下列溶液浓度表示的公
3、式：（1）质量百分比浓度 =mB/m X100%，（2）物质的量浓度 C =nB/V，（3）质量摩尔浓度 bB=nB/m。 12. 影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因 的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的 温度。 13. 影响平衡的因素分别是：反应物浓度、 反应物的压强、反应时的温 度。 14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差 、仪器误差、 试剂误差和操作误差。 15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、 空白实验和校正仪器；减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行 测定次数 。 16.准确度是指测定值
4、与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来 衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程度， 精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差来衡 量。 17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高， 精密度高其准 确度并不一定高 。 18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包 括准确数字和最后一位估计数。 19.有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单 双。 20.滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化 还原法。 21.滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间 接滴定法。 22.标准溶液的配制
5、通常有直接配制和间接配制。 23.酸碱质子理论对酸碱的定义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受 质子的物质。 24HAc 是 AC的共轭酸。 25.溶度积规则- 。 26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、 滴定。 27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。 28.0.1molL-1的 NaOH 滴定盐酸选择的指示剂是酚酞，0.1molL -1的 HCl 滴定 NaOH 选择的指示剂是甲基橙。 29.用移液管取 25ml 的溶液 时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。 30.在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶。 31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。 32.玻璃仪器洗涤干净的
6、标准是既不成滴也不成股。 33.量筒是化学实验室常用来量取液体体积的仪器。如需要量取 8.5ml 液体，应选用 10ml 的量筒，以保 证测量的准确度。 34.容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。 35.常用的称量仪器有-和-。 36.0.1molL-1的 NaOH 配制需要的主要仪器有：电子天平、称量瓶、药 匙、容量瓶、 烧杯、玻璃棒 、滴管。 37.盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、移液 管（碱式滴定管）、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹）。 38.指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红 色；甲基橙遇酸显红色，遇碱显 黄色。 39在 HAc 溶液中加入 NaAC,则 HAc
7、 的解离度 降低，这种效应称为 同离子效应。 40理想气体状态方程式为： PV=nRT 。 41分析结果的准确度高时，其精密度一般 较高，而精密度高的数据， 其准确度 不一定高。 42考虑有效数字， 计算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140 。 43写出下列物质的共轭酸或碱： H2PO4- （PO43- ）， NH3 ， H2CO3（CO32-），4PO 4NH3CO H3O+（OH-）， H3PO4（HPO42-）, HAc22PAc 44.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差和随机误 差两类。 45.已知某碱的 Kb110 -4，则其共轭酸的 Ka 1
8、10-10 。 46.原电池的两级分别称为 正 极和 负 极，电子流出的一极 称负极，电子流入的一极称为 正 极，在负极发生氧化反应，在正 极发生还原反应。 47.在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融化，这是因为溶液的蒸汽压下 降导致溶液的凝固点下降。 48. 对于反应 4NH3(g) +5O2 (g) = 4NO (g) +6H2O (l)，当增大压力反 应向正反应方向 移动；减小压力反应向逆反应反应移动。 49.摩尔分数的单位是 B 。 Amol B1 Cmol kg1 Dmol L1 50.下列各种性质中，属于胶体动力学性质的是 。 A.布朗运动 B.电泳 C.丁达尔效应 D.电渗 51.下
9、列溶液性质中哪一种不是依数性？ A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色 5225时，0.01molL -1的糖水的渗透压为1，而 0.01molL-1的尿素 水溶液的渗透压为2， 则 A. 12 C. 1=2 D. 无法确定 53当 AgNO3的稀溶液与 KI 的稀溶液作用时，若 AgNO3过量时，此 溶胶 A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D. 无法确定 54. 选择指示剂时，下列哪种因素不需要考虑 。 A. 化学计量点时的 pH B. 指示 剂 pH 范围 C. 指示 剂的相对分子质量 D. 指示剂的颜色 55.某温度下，反应 2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）
10、达到平衡是因为 A. 反应已停止 B. 反应物中的一种已消耗完 C. 正逆反 应速度相等 D. 两种反应物都刚好消耗完 56.在 H3PO4中， P 的氧化 值是 A. -3 B. +1 C. +3 D. +5 57反应：2A（g）+ 2B（g） D（g）+ 2E（g），H0，为使 A 达到最大 转化率，应采取的措施是 A. 低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低 压 58某反应物在一定条件下的平衡转化率为 35%，当加入催化剂时， 若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是 A. 大于 35% B. 等于 35% C. 无法知道 D. 小于 35% 59下列反应的平衡常
11、数可以用 表示的是 21/()KpH A. H2(g) +S(g) H2S(g) B. H2(g) +S(s) H2S(g) C. H2(g) +S(s) H2S(l) D. H2(l) +S(s) H2S(s) 60. 根据质子理论，下列物质哪个具有两性性质？ A. Na2HPO4 B. H2S C. NH3H2O D. OH- 61. 下列哪个不属于共轭酸碱对 。 A. HCO3_ 和 CO32- B.H2S 和 S2- C.NH4+和 NH3 D. H2O 和 OH- 62欲配制 pH3 左右的缓冲溶液，选择何种酸及其共 轭碱较合适？ A. 甲酸（ 3.75） B. 醋酸（ 4.75）p
12、aK paK C. 一 氯乙酸（ 2.85） D. 二氯乙酸（ 1.48） 63用 0.1000 molL-1NaOH 标准溶液，滴定 0.1000 molL- 1HCOOH（甲酸）时，其突 跃范围为 pH=6.79.70，此时最好选用 的指示剂是 _ A. 酚酞（无色 8.010.0 红）B. 苯酚红（黄 6.78.4 红） C. 中性 红（红 6.88.0 黄橙）D. 甲基红（红 4.46.2 黄） 64欲配制 1 000 mL0.1molL-1HCl 溶液， 应取浓盐酸（12 molL- 1）多少毫升？_ A. 0.84 mL B. 8.4 mL C. 5 mL D. 16.8 mL 6
13、5.下列说法正确的是 。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.消除了系统误差后，精密度越好准确度越高 D.只有消除了系统误差，精密度才越好 66对于反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），如果要提高 CO 的 转化率可以采用 A. 增加 CO 的量 B. 增加 H2O（g）的量 C. 两种 办法都可以 D. 两种办法都不可以 67升温使反应速率加快的主要原因是 C A. 温度升高，分子碰撞更加频繁 B. 温度升高，可以使平衡右移 C. 活化分子的百分数随温度的升高而增加 D. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 68化学反应速率通常随下列因素变
14、化而变化 D A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 所有这些因素 69下列不存在的能级是 C A. 3s B. 2p C. 3f D. 4d 70下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是 A.配位键 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 71下列物质中可用作基准物质的是 A. KOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. 邻苯二甲酸 氢钾 72某一数字为 2.004102，其有效数字位数是 A. 2 B. 5 C. 6 D. 4 73往 0.1molL-1HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使 A. HAc 的 增大 B. HAc 的 减小 aK aK C. HAc 的解离
15、度增大 D. HAc 的解离度减小 74冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点 A.可能不变 B. 改变 C. 上升 D. 下降 75. 下列物质能用直接法配制标准溶液的是 A. K2Cr207 B. KMn04 C. NaOH D.HCl 76. 减少随机误差常用的方法为 。 A.空白试验 B.对照试验 C.多次平行试验 D.校准仪器 77. 按照酸碱质子理论，H 20 是何种性质的物 质 A. 酸性物质 B.碱物质 C.中性物质 D.两性物质 78. 下列因素会引起化学平衡常数改变的是 A. 催化剂 B.温度 C. 压力 D.浓度 79. 下列属于减免偶然误差的方法是 _ A对 照实验 B空白
16、实验 C回收实验 D同一式样多次平行测定取其算术平均值 80. 下列物质属于基准物的是_ A.NaOH B. H2SO4 C.K2CrO7 D. KMnO4 81. 称取一定量的 Na2CO3基准试剂溶解后于容量瓶中定容，再从中 移取一定体积的溶液标定 HCl 溶液的浓度，在此实验中以下仪器需 要 用待装溶液洗涤的是 A.移液管 B. 容量瓶 C.锥形瓶 D.量筒 82. 将浓溶液稀释为稀溶液 时或用固体试剂配制溶液时，以下说法错 误的是 稀释前后溶质的质量不变 B. 稀释前后溶质的质量分数不变 C. 稀 释前后溶质的物质不变 D. 稀释前后溶剂的物质的量不变 . 对某样品进行多次平行 测定得
17、到平均值，其中某个别测定值与 平均值之差为该次测定的 A. 绝对误差 B. 相对误差 C. 绝对偏差 D. 相对偏差 8.用 18molL-1的浓硫酸 3.5ml 配成 350ml 的溶液，该溶液摩尔浓度 为- A0.25molL-1 B.0.28molL-1 C.0.18molL-1 D.0.32molL-1 85.将一块冰放在 273K 的食盐水中则- 86. 稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中 的溶质粒子数目。 （ 对 ） 87. 分几步完成的化学反 应的总平衡常数是各步平衡常数之和。 （ X ） 88. 催化剂只能缩 短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。 （
18、对 ） 89.原子中电子的能量只与主数有关。 （ X ） 90. 所谓沉淀完全，就是指溶液中这种离子的浓度为零。 （X ） 91. 酸性水溶液中不含 OH-，碱性水溶液中不含 H+。 （ X ） 92. 在一定温度下，改 变溶液的 pH 值，水的离子积不变。 （ ） 93. 溶度积 常数是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。 （ X ） 海水较河水难结冰。 （ 对 ） 95. 滴定分析中，滴定 终点与化学计量点是一致的。 （X ） 96. 弱酸的解离常数为 Ka，弱碱的解离常数为 Kb，则 KaKb=Kw。 （ X ） 97在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强， 则其共轭碱的碱性也越强；若 碱的碱性越
19、弱，则其共轭酸的酸性也越弱。 （ X ） 98. 系统误差是由于一些不确定的原因造成的。 ( X ) 99. 在同一个原子的轨道中两个电子，四个量子数都相同。 （ X ） 100. 酚酞 和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 （X ） 101. 作物生长过程中施肥越多越好。 （ X ） 102. 滴定分析中，滴定 终点与化学计量点是一致的。 （ ） 103. 在分析测定中一旦 发现特别大或特别小的数据，就要马上舍去 不用。 （ X ） 104.共价键不一定都具有饱和性和方向性。 （ X ） 105.溶解度大的，溶度积一定大。 （ X） 106. 误差 107. 滴定 108. 基准物质 1
20、09. 标准溶液 120. 化学计量点 121滴定终点 122. 滴定误差 123. 物质的量溶度 124. 有效数字 125. 同离子效应 126. 盐效应 127. 缓冲溶液 128. 电离度 129. 简述冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐。 答：冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐，目的是让路面 结的冰融化。路面结的冰是纯溶剂 H2O 凝固点为 00C，撒盐后变 成了溶液，由于溶液的蒸汽压下降，所以溶液的凝固点也随之而 降低，这样路面结的就冰融化了。 130. 总结对于吸热和放热反应，温度升高和降低对化学平衡的影响。 答：对于吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，降低温
21、度平衡 向逆反应方向移动；对于对于放热反应，温度升高平衡向逆反应 方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动。 131. 为什么在同一种类型的滴定中，选择的指示剂却有不同？ 答：由于两个滴定终点溶液中的成分和 pH 值不同，因此要 选择变色 范围不同的两种指示剂来分别指示两个滴定终点。例如酸滴定碱和碱 滴定酸中，前者锥形瓶中的溶液显碱性，后者锥形瓶中的溶液显酸性， 即选甲基橙和酚酞来分别指示两个滴定终点，各自的特征是：酚酞的 变色范围为 pH = 8 10，酸式 颜色为无色，碱式颜色为粉红色；甲基 橙的变色范围为 pH = 3.1 4.4，酸式颜色为红色，碱式颜色为黄色。 132.为什么人吃了较咸
22、的食物会觉得口渴？ 答：人吃了较咸的食物会觉得口渴，是因为口腔内的溶液与细胞溶液 的浓度不同，有浓度差，产生了渗透现象即细胞液浓度低向外扩散溶 剂水使细胞失水，从而会觉得口渴。 133.写出配合物硫酸四氨合铜（）的化学式，并指出中心离子的配位 体、配位原子和配位数。 答：化学式：Cu(NH 3)4SO4 中心离子：Cu 2+ 配位体 NH3 配位原子：N 配位数：3 134什么是溶度积？什么是离子积？两者有什么区别？ 答：难溶电解质溶液中,其离子浓度计量系数的指数方次的乘积为离 子积用 Q 表示；难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入 溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来
23、.当这两个过 程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减 少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数。 区别：离子积是任意情况下的有关离子浓度方次的乘积，而溶度积是 沉淀溶解平衡时有关离子浓度方次的乘积。 135什么叫溶度积规则？有何用处？ 答：溶度积规则:当溶液中的离子浓度的乘积 Q 等于溶度积（Ksp）时， 则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度 积时，会有沉淀析出。 用处：（1）判断体系是否有沉淀生成或溶解， （2）控制有关离子的浓度使 沉淀生成或溶解。 136. 欲配制 0.10molL-1HCl 2 L，问需要密度 1.18 g/
24、ml，质量分数为 37%的 浓盐酸多少？ 解：已知：C HCl 2 =0.10molL-1 V2=2L 1=1.18g/ml 1=37% 求：V 稀释前 = ？ 基本公式：C=n B/V =m/V n=mB/M C1V1=C2V2 1 C1=nB/V V1= m / nB=mB/M mB=m 2 推导公式：C 1=/M C1=1.18g/ml37%/36.5 =11.96 12.0molL-1 C1V1=C2V2 11.96molL-1 V1= 0.10molL-12L V1=16.7ml 137. 配制 500mL 的 0.2molL-1NaOH 溶液， 问需要 0.4molL-1NaOH
25、溶液体积多少毫升？ 解： 138（6 分）取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了 1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数 为 Kf 5.12 Kkgmol-1）。 139（6 分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为： 79.58，79.45， 79.47， 79.50，79.62， 79.38， 79.80。求 平均值、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差。 140.在 1273K 时，反应：Fe（s）+ CO（g）= Fe(s)+ CO2（g）的 k=0.5， 若 CO 和 CO2 的初始浓度分别为 0.05molL-1，问： （1）反应物 CO、产物 CO2 的平衡浓度为多少？ （2）平衡时 CO 的转化率为多少？ （3）若增加 FeO 的量，对平衡有没有影响？ 141.在 25时，反应 2NO2=N2O4 处于平衡状态，此时 NO2 的浓度 为 0.0125molL-1，N2O4 的浓度为 0.00321molL-1，求在此温度下该 反应的平衡常数。 142 选用邻苯二甲酸氢钾（）为基准物质，标定浓度约为 .的溶液，称取邻苯二甲酸氢钾固体.，消 耗溶液.。计算溶液的浓度是多少？ 143.已知下列各种弱酸的，求它们的共轭碱的，并比较共轭碱 的碱性强弱。 （） . （） . （3） （甲酸（ 3.75 ）paK
