1、南京市 20052006 学年度第一学期期末调研测试卷 高三化学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分为 150 分，考试时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Br80 Na23 Fe56 Cu64 第卷( 选择题，共 74 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1自然界中的 CaF2 又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明 CaF2 一定是离 子晶体的是 ACaF 2 难溶于水，其水溶液的导电性极弱 BCaF 2 的熔点较高，硬度较大 CCaF 2 固体
2、不导电，但在熔化状态下可以导电 DCaF 2 在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验 SO32 ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C检验溶液中是否含有 Fe2 时，用硝酸酸化 D检验溶液中是否含有 SO42 时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的 BaCl2 溶 液 3设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1L1mol/L CH 3COONa 溶液中存在 NA 个 CH3COO 离子 B1molC nH2n+2 含有(3n1) NA 个共价键
3、 C1molCl 2 参加化学反应获得的电子数都是 2 NA D1molNO 2 气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为 NA 4下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 ACH 4 BCl 2 CSO 2 DNH 3 525时，1L 溶液中由水电离出来的 H 为 1012 mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 ASO 42 BNO 3 CHCO 3 DNH 4 6强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为 H (aq)OH (aq)H 2O(l)；H57.3kJmol 1 已知：HCl(aq)NH 3H2O(aq)NH 4Cl(aq)H 2O(l)；H a kJmol 1 HCl(aq)NaO
4、H(s) NaCl(aq)H 2O(l)；Hb kJmol 1 HNO 3(aq)KOH(aq)NaNO 3(aq)H 2O(l)；Hc kJmol 1 则 a、b、c 三者的大小关系为 Aabc Bbca Ca=b=c D无法比较 7为提纯下列物质(括号内的物质为杂质 )，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、 CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的 CuO 粉末 D 苯( 苯酚) 浓溴水 过滤 8将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉
5、淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是 ACO 2 BNH 3 CNO 2 DCl 2 二、选择题(本题包括 10 小题，第 916 小题每小题 4 分，17、18 小题每小题 5 分，共 42 分。 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就为 0 分) 9由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论 的是 A已经制得了 I2O5 等碘的氧化物 B在 IBr、ICl 等卤素互化物中碘元素表现正
6、价 C已经制得了 I(NO3)3、I(ClO 4)32H2O 等离子化合物 D碘(I 2)易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3 10氟烷的麻醉作用比吗啡强 100 倍，氟烷是乙烷的卤代产物，其化学式为 C2HClBrF3，则沸 点不同的上述氟烷有 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 11丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是 A既可燃烧，又可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B可跟 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 C在碱性条件下可发生水解反应 D可与浓溴水发生取代反应 12将溶质的质量分数为 a的 NaOH 溶液蒸发掉 m g 水后，变成溶质的质量分数为 2a的
7、NaOH 不饱和溶液 V mL，所得溶液的物质的量浓度为 A BL/mola L/olV20aHOCH32CH2 C DL/molaV2 L/molV2a 13用体积相同、pH 均为 12 的 NaOH 溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸 碱恰好完全反应时，NaOH 溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为 V1 和 V2。则下列关系式正确的 是 AV 1V 2 BV 1V 2 CV 1V 2 D无法判断 14物质的量浓度各为 0.1molL1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后，溶液呈 酸性。下列关系式正确的是 Ac(Na )c(H )c (CH3COO )c(O
8、H ) Bc(CH 3COO )c (CH3COOH)0.2molL 1 Cc(CH 3COO )c (Na ) c(H )c(OH ) Dc(Na )c(CH 3COO )c (H )c(OH ) 15下列离子方程式正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 3OH Al(OH) 3 B向 Ba(OH)2 溶液中逐滴 NaHSO4 溶液至溶液刚好呈中性 Ba2 2OH 2H SO 42 BaSO 42H 2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe 3 Cu Fe 2 Cu2 D向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水： HCO3 Ca 2 OH CaCO 3H 2O 16在含有 Cu(NO3)2、
9、Zn(NO 3)2 、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 l 铁粉，充 分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在 Fe3 离子，同时析出 0.1mol Ag。下列结论错误的是 A氧化性：Zn 2 Cu 2 Fe 3 Ag BFe 3 的氧化性大于 Cu2 C溶液中 Cu2 与 Fe2 物质的量比为 12 D1molFe 可还原 2molFe3 17将 1molH2(g)和 2molI2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)； H0，并达到平衡，HI 的体积分数 (HI)随时间( t)变化如图()所示。若改变 反应
10、条件， (HI)的变化如图( )所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积 C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积 (HI) t 18将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。 已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH 410OH 8e CO 32 7H 2O；通入氧气的另一 极，其电极反应式是 2O24H 2O8e 8OH 。下列叙述正确的是 A通入甲烷的电极为负极 B正极发生氧化反应 C该燃料电池总反应为：CH 42O 228OH CO 32 3H 2O D燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移
11、动 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第卷(非选择题，共 76 分) 三、(本题包括 2 小题，共 22 分) 19(8 分) 用序号填空： 对以下课本中的各实验： A浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 B葡萄糖的银镜反应 C乙酸乙酯的制取 D石油的分馏 E乙醛还原新制的氢氧化铜 F中和热的测定 需水浴加热的是_；需要用温度计的是_。 下列对实验操作或实验事实的叙述正确的是_ 用稀 HNO3 清洗做过银镜反应实验的试管 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 用碱式滴定管量取 20.00mL
12、0.1000molL1 的 KMnO4 溶液 用托盘天平称取 10.50g 干燥的 NaCl 固体 不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，以制备 Fe(OH)3 胶体 20(14 分) 乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制备溴乙烷。已知反应物用量：NaBr 固体 0.24mol，C 2H5OH 0.2mol (密度为 0.7893g/cm3)，98H 2SO4 35mL (密度 1. 84g/cm3)，H 2O 25mL，实验产率约为 6065。 请完成制取溴乙烷的化学方程式：_ 若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的 1/3，不
13、大于烧瓶容积的 2/3，则反应装置中烧瓶 的容积最合适的是_。 A50mL B100mL C150mL D250mL 用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失，防止环境污染的目的，有关仪器 连接顺序为_(填接口数字 )。 反应过程中可能发生的副反应为(至少填两个) ： _；_。 实验结束从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的原因是其含有_(填化 学式)。欲得到无色的溴乙烷的方法是_(填试剂和操作名称)。 本实验的理论产量为_g。 四、(本题包括 2 小题，共 18 分) 21(8 分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a b c d e f g h
14、 i j i 是铁元素，其原子的最外层电子数为 2，请写出铁元素的原子结构示意图 _。以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_ (填元素符号) 。 NH 3H2O 的电离方程式为 NH3H2O NH4 OH ，试判断 NH3 溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理结构是_。(填序号) 1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备 F2 单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被 用来与 F2 反应制备稀有气体化合物的元素是_。( 填写元素符号) 利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如 XeO3 在一定条件下与 NaBrO3 反应生成 NaBrO4，同时放出 Xe。写出上述反应方程式：
15、 _。 22(10 分) 下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知 B、D、E、F、X 均为单质，试填空。 写出 A、B 的化学：A_，B_。 写出 I 和 J 反应的化学方程式 _。 写出 E 和水反应的离子方程式_。 写出 C 溶液和 D 反应的离子方程式_。 五、(本题包括 2 小题，共 18 分) 23(8 分) 某有机物 A 由 C、H、O、N 四种元素组成，质量分数分别为 C：54.8，H：5.58，N：7.11，其余为 O，A 的相对分子质量不超过 300。A 是氨基酸， 并且分子中NH 2 和COOH 连在同一个碳原子上，分子中不存在甲基(CH 3
16、)，能与 FeCl3 溶 液发生显色反应，1mol A 的溶液能与 3mol NaOH 完全反应。 请回答： 有机物 A 的相对分子质量为 _，其分子式为_。 符合上述条件的有机物 A 的结构有_种，写出其中的三种结构简式： _、_、_。 24(10 分) 信息 1：四烃基乙二 醇叫频那醇(R 烃基可相同也可不同) ， NHHHOHNHHHO (a) (b) H2SO4 D Na2SO4 CB 点燃 J I 点燃 AgNO3 溶液H点燃 F G D E A 电解 H2O 稀硝酸 白色沉淀 X 足量 G 溶液 RCOHR 已知醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子
17、一起消去 生成烯，如： 信息 2：以下类型的卤代烃可以在热的酸性溶液中水解生成醇： 信息 3：已知四烃基乙二醇(频那醇 )在 H2SO4 作用下可经脱水、重排反应生成频那酮： 试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题： A、C 的结构简式为 A_C_。 写出 AB(即反应)的反应方程式： _。 反应中属于加成反应的是_( 填序号) 。 在以下方框中填写合适的结构简式(甲、乙互为同分异构体) ： 六、(本题包括 2 小题，共 18 分) 25(6 分) 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物 2.74g 在坩锅中加热至固体质量不再减少为止，残 留固体 2.12g。将残留固体与盐酸完全反应，消耗盐
18、酸 20mL，得 NaCl 溶液。 求原混合物中碳酸钠的物质的量。盐酸的物质的量浓度。 CH32CH3OCH3CH CHCH3H 2OCR1BrR 32H 2O H+ CR1OHR32H 2O +H2ORCROHH + RCRO DCH+催化、水解 CH3CH3 3O A B CH3CH3O3 C：频那 醇 B：C 6H12Br2 甲 H+C3OH 乙 26(12 分) 取 25.0gCuSO45H2O 晶体，加热使之均匀缓慢升温至 1000，并恒温 1 小时，将 带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。试通过计算回答下列问题。(已知：在 1000时，Cu 比 Cu2 稳定。) 以下是加热
19、过程中发生的化学反应： CuSO45H2O CuSO45H 2O CuSO4 CuOSO 3 4CuO 2Cu2OO 2 2SO3 2SO2O 2 充分反应后，最终固体产物颜色为_，其质量为_g。 在某中间温度时，固体产物质量能否为 10g？_(填能或不能) 。如可能，请计 算其组成和质量，如不可能，请说明理由： _。 如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为 7.6g，试计算该固体的组成和质量 不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为 _。 A0.10mol B0.15mol C0.20mol 南京市 20052006 学年度第一学期期末调研测试卷 高三
20、化学参考答案 一、二题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B A C B C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D AD D B AC BD A C AC 三、(本题包括 2 小题，共 22 分) 19(8 分) B ADF 20(14 分) HBrC 2H5OH C2H5BrH 2O C 乙醇的分子间脱水生成醚、乙醇的分子内脱水生成乙烯等合理反应。 Br 2 NaOH 溶液、洗涤、分液 21.8g 四、(本题包括 2 小题，共 18 分) 21(8 分) 铁原子结构示意图略 Na (b) j (或写 Xe) XeO 33NaBrO
21、 33NaBrO 4Xe 22(10 分) A：NaCl B：S Na 2O2SO 2Na 2SO4 2Na2H 2O2Na 2OH H 2 SO 32 Cl 2H 2O2H SO42 2Cl 五、(本题包括 2 小题，共 18 分) 23(8 分) 197 C9H11O4N 6 (或其任意一种酚羟基的位置异构体) 24(10 分) A：(CH 3)2CC(CH 3)2 C： H3CCH3Br3 方程式略 、 只要合理即可，如甲为频那酮，另为消去产物 六、(本题包括 2 小题，共 18 分) 25(6 分) 0.1mol 2molL 1 26(12 分) 红色 7.2g 能 其组成为 CuSO4 4g、CuO 6g CuO：4g Cu2O：3.6g B 说明：由于本人只有试卷，没有参考答案，故答案可能有错误且不够完整，望谅解。 HOCH2COHN2
