1、08 届高三化学第一学期期末质量监控试题 高三化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 150 分，考试时间 120 分 钟 相对原子质量：H1；C12；N14；O 16；Mg24；Cl35.5；Ca40 第 I 卷 (共 66 分) 一、选择题（本题 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项 12007 年 10 月 24 日，我国“嫦娥一号”探月卫星成功发射。月球富含核聚变燃料氦-3 ， 地球上非常缺乏。氦-3 原子核中质子数为 2，中子数为 1，下列有关氦-3 的说法正确 的是 （ ） A原子的核外电子数为 3 B原子的核电荷数为 3 C元素的相对原子质量为 3
2、 D原子的质量数为 3 2下列试剂保存方法错误的是 （ ） A金属钠保存在煤油中 B氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 C少量白磷保存在水中 D硝酸溶液保存在棕色瓶中 3硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物 品用到硅单质的是 （ ） A玻璃制品 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维 4判断下列有关化学基本概念的依据正确的（ ） A共价化合物：是否含有共价键 B强弱电解质：溶液的导电能力大小 C金属晶体：晶体是否能够导电 D氧化还原反应：元素化合价是否变化 5下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的（ ） A人工皂不含任何化学物质 B科研人员发明了一种特殊催化剂，可以
3、使水变为汽油 C有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 D科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺 题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 二、选择题（本题 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项 6阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 。下列叙述中正确的是 （ ） A1.7g 的氢氧根离子中含有的电子数为 6.021023 B在标准状况下，22.4L 己烷中所含分子数为 6.021023 C12.5mL 16mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 6.021022 D24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 26.0210
4、22 7霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是 （ ） A霉变的大米、花生等绝对不能食用 B黄曲霉素属于芳香烃 C该化合物能与 H2 发生加成反应 D1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应， 最多消耗 2 mol NaOH 8下列反应最终无沉淀产生的是（ ） 过量的 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中 向 AgNO3 溶液中滴加稀氨水至过量 少量的 SO2 通入 BaCl2 溶液中 向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 A B C D 9下列离子方程式正确的是（ ） A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO3 Ba 2 OH BaC
5、O 3H 2O B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4 OH NH 3H 2O C足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2 4Br 3Cl 2 3Fe 3 2Br 26Cl D碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2 2HCO 3 Ca2 2OH Mg CO 32CaCO 32H 2O 10用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制 1mol/L 的稀硫酸 100mL，按配制溶液时仪 器的选用顺序排列，选择正确的是（ ） 玻璃棒 胶头滴管 100mL 容量瓶 托盘天平 50mL 烧杯 10mL 量筒 100mL 量筒 移液管 滴定管 A B C D 11有三种说法：NH 4
6、NO3 中氮元素显+5 价； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 反应中 2 价铁和2 价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数 一定相等。这三种说法中错误的是 （ ） A B C D 12常温和下列条件下可能大量共存的离子组是（ ） A某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、MnO 4 B由水电离出的 c（H +）=110 13 mol/L 的溶液中：Na +、K +、SO 32、CO 32 C在 pH=13 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42、NO 3 D在 pH=1 的溶液中： K+、Fe 2+、Cl 、NO 3 13 实验是化学研究的基础，关于
7、下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置 常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸 C以 NH4HCO3 为原料，装置 可用于实验室制备少量 NH3 D装置 b 口进气可收集 CO2、NO 等气体 14在一定温度下，可逆反应气 A（气）+3B 2C（气）达到平衡的标志是 （ ） AC生成的速度是A反应速度的2倍 BB 、C的浓度不再变化 C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B DA 、B、C的分子数之比为132 15下列实验方法正确的是（ ） A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B加入适量 NaOH 溶液后过滤，以除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2 C
8、测定溶液 pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的 pH 试纸上立即与比色卡比较 D配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液需用到的仪器有天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯。 16类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经 过实践的验证。以下类推的结论正确的是 （ ） H2O 苯 碱石灰 b A由“Cl 2+H2O HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O HF+HFO” 反应也能发生 BHCl 的水溶液是强酸，推出 HF 的水溶液也是强酸 C由“2Fe+3Cl 2 2FeCl 3”反应可推出“2Fe+3I 2 2FeI 3”反应也能发生 DNa、K 在周期表中属于同一主族，化学性
9、质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应 17已知分子式为 C5H12O 的醇 A 共有 8 种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯 的醇有 （ ） A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 三、选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一 个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个 该小题不给分 182005 年 11 月，成功登陆“土卫六”的“ 惠更新”号探测器发回了数百张照片和大量数据。 分析指出“土卫六”“酷似地球经常下雨”，不过“ 雨”的成分是液态甲烷。下列关于“土 卫六”的说法中，错误的是（
10、） A “土卫六”表面温度比地球表面的高 B “土卫六”上存在有机物 C “土卫六 ”表面存在大量液态水 D “土卫六”上形成了甲烷的气液循环系统 19如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 NaCl 饱和溶液，C（） 、C() 为多孔石墨电极。接通 S 后，C () 附近溶液变红， 两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 （ ） AC（）的电极名称是正极 BC()的电极反应式是 2H+ + 2e H2 C电子从电源的负极沿导线流向 C() D电解过程中，C（） 、C()两极产生的气体 质量相等 20双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也 曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。
11、 下列有关 H2O2 的叙述中正确的 （ ） AH 2O2 是二元弱酸，将 H2O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失，一定是 因为发生酸碱中和反应 BH 2O2 分子中只含有极性键，因此 H2O2 是极性分子 CH 2O2 的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水 在贮存期间也会逐渐失效 D人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使 H2O2 分解，因此人体即使吸收多量的 H2O2 也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质 21化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简 明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（
12、） A分散系的分类： B常温条件下，酚酞的变色范围： CHCl 和 NaAlO2 溶液反应后铝元素的存在形式： DCO 2 通入澄清石灰水中反应的产物： 22草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol/LKHC2O4 溶液中，下列关系正确 的是（ ） Ac(K +)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC 2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol/L Cc(C 2O42-) c(H2C2O4) Dc(K +)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 第 II 卷 （共 84 分） 考生注意：1答第卷前，
13、考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。 第卷从第 23 题到第 31 题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 四、 （本题共 24 分） 23(A) A、 B、C、D、E、F 属于短周期主族元素。其中 A 元素原子是短周期中原子半 径最大的原子，B 是最小的原子； C 元素原子的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n；D 元素原子的 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 mn；E 元素原子的最外层电 子数等于其电子层数，且在周期表中与 D 元素相邻；F 元素原子的核外电子数是 C 元素原子的 2 倍。A、B、C 三种元素可组成化合物 X，C、D 可组成化合物 Y，C、E 可组成化合物
14、 Z。 （1）写出 B 的元素符号： A 的原子结构示意图 ， D 的电子式 ，F 的电子排布式 ； （2）A F 六种元素所形成的简单离子中，与 Mg2+具有相同电子层结构的是 高温 。 （用离子符号表示） ； （3）化合物 Z 与 X 的水溶液反应的离子方程式为 ； （4）化合物 Y 用途广泛，试列举其中一种用途 23(B)A 、B 、C、D、E、F 属于短周期主族元素。其中 A 元素原子是地壳中含量最多元 素；B 的一种单质常做半导体材料； C 元素最高价氧化物所对应的水化物能与其对应 的气态氢化物反应生成盐；D 元素的最外层上具有的电子数等于它具有的电子层数, 且原子半径大于 B 原子
15、；E 常温下单质为双原子分子，其水溶液常用于自来水消毒； F 元素的原子 M 层上有 2 对成对电子。 （1）写出 B 元素符号 ：A 的原子结构示意图 ， D 的电子式 ，F 的电子排布式 ； （2）D、E、F 三种元素的简单离子中，半径由小到大顺序是 （用 相应的元素符号表示） （3）写出 C 元素最高价氧化物所对应的水化物能与其对应的气态氢化物反应生成盐的化 学方程式 。 （4）试列举含 C 元素物质的一种用途 。 24氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过 以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将
16、化学计量数填在方框内） ； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应产生标准状况下 11.2 升 CO 气体，则电子转移 摩尔。 （4）若有 1 摩尔焦炭与足量的 SiO2、氮气反应，电子转移 （填大于、等于或小 于） 2 摩尔，理由是 。 25在一个固定体积为 2 升的密闭容器中，充入 2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，2 分钟反应达到平衡，此时 C 的浓度为 1.2 mol/L。 （1）写出该反应平衡常数的表达式 ， 2 分钟内 B 的平均反应速度为 。 （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩
17、尔质量减小，则正反应为 _ （填“吸热”或“ 放热”）反应。 （3）若将容器体积缩小至 1 升，反应达到平衡时 C 的浓度为 mol/L，平衡常 数 （填增大、减小或不变） 五、 （本题共 24 分） 26 （A）在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验： 实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导 管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热） ，片刻后，立即塞上带有玻璃导管 的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮 塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧
18、杯中。 问： （1）实验一中发生反应的离子方程式 （2）实验二中硝酸在反应中表现出 性。 （3）实验三现象 （4）若用铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述 方法（填编号） ，理由 。 ACu + 4HNO3（浓）Cu（NO 3） 2 + NO2+ 2H2O B3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO 3） 2 + 2NO+ 4H2O C2 Cu + O2 2CuO， CuO + 2HNO3 Cu（NO 3） 2 + 2H2O （5）把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、 结晶、 得 到硝酸铜晶体，同时还要注意 （写一条即可） 26 （B）在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验
19、： 实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管 伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热） ，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的 橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞， 导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。 问：（1）实验一中硝酸在反应中表现出 性。 （2）实验二现象 （3）实验三中发生反应的化学方程式 （4）若用铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述 方法（填编号） ， 理由 。 ACu + 4HNO3（浓）Cu（NO 3） 2 + NO2+ 2H2O B3
20、Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO 3） 2 + 2NO+ 4H2O C2 Cu + O2 2CuO， CuO + 2HNO3 Cu（NO 3） 2 + 2H2O （5）把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、 结晶、 得 到硝酸铜晶体，同时还要注意 （写一条即可） 27铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。 “速力菲” （主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶 于水但能溶于人体中的胃酸（主要成分为盐酸） 。 某同学为了检测“速力菲” 药片中 Fe2 的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂 1 是 ，试剂 2 是
21、，加入新制氯水所发生的离子 反应方程式是 ， 。 （2）该同学猜想血红色溶液褪色的原因是溶液中的 Fe3 被还原为 Fe2 ，你认为该同学 的猜想合理吗？ ，理由是 ； 请设计一个简单的实验加以验证 。 碾碎后加入试剂 1 静置，过滤药片 一段时 间 后 新制氯水试剂 2淡黄色 溶 液 淡红色 溶 液 血红色 溶 液 溶液 褪色 （3）该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分 Fe2 已变成 Fe3 。 药品中经 常放入维生素 C，可以延长保质期。请你解释原因 。 六、 （本题共 20 分） 28卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如 该反应也可表示为 下面是八个有机化合物的转换关系
22、请回答下列问题： （1）根据系统命名法，化合物 A 的名称是 。 （2）上述框图中，是 反应，是 反应。 （填反应类别） （3）化合物 E 是重要的工业原料，写出由 D 生成 E 的化学方程式 。 E 生成高分子化合物的化学方程式 （4）写出 E 的两种不同类型的同分异构体的结构简式 ， 。 29 （1）醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应： OCHO2 +NaOHOCH2O+OCONa糠 醛 （2）不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。 （3）化合物 AF 之间的转化关系如下图所示。其中，化合物 A 含有醛基，E 与 F 是同 分异构体，F 能与金属钠反应放出氢气。 A 生成 F 的过程中，A
23、中醛基以外的基团 没有任何变化。 KOHABCDEFC7H6 HClKNC14H12O H2SO4 据上述信息，回答下列问题： （1）写出 A 生成 B 和 C 的反应式： （2）写出 C 和 D 生成 E 的反应式： （3）F 结构简式是： （4）A 生成 B 和 C 的反应是 ，C 和 D 生成 E 的反应是 A氧化反应 B加成反应 C消去反应 D酯化反应 E还原反应 （5）F 不可以发生的反应有 A氧化反应 B加成反应 C消去反应 D酯化反应 E还原反应 七、 （本题共 16 分） 30将含有 CH、O 的有机物 3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的 O2 使它完全燃烧， 将生成的
24、气体依次通过氯化钙干燥管 A 和碱石灰干燥管 B。测得 A 管质量增加了 2.16g，B 管增加了 9.24g。已知该有机物的相对分子质量为 108。 推测此化合物的分子式。 完全燃烧此化合物 3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 31在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物 中含有Cl -、C1O -、C1O 3-三种含氯元素的离子， 其中C1O -、C1O 3-两种离子的物质的量（n）与反 应时间（t）的曲线如右图所示。已知生成 C1O 3 化学反应方程式为： 6Ca(OH)2+6C12 5CaC1 2+Ca(C1O3)2+6H2O。 (1) 写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方
25、程式： _ (2) t2 时，Ca(C1O) 2 与 Ca(C1O3)2 的物质的量之和为 mol。 (3) 该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的质量是_g。 (4) 据分析，生成 Ca(C1O3)2 的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O -和 C1O3-的比例也不同。若氯气与 Ca(OH)2 二者已恰好完全反应（发生的反应均为放热 反 应） ，且 ，假定所得溶液为 500mL，则 c(C1-)为 mol/Lan)(ClO13 （用含 a 的代数式来表示） 第一学期期末质量监控 高三化学试卷参考答案 第 I 卷 （共 66 分） 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共
26、 10 分，只有一个正确选项。 ） 题号 1 2 3 4 5 答案 D B C D D 二、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个正确选项） 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A B C A D D B C B A D C 三、选择题 题号 18 19 20 21 22 答案 AC BC C AC CD 第 II 卷 （共 84 分） 四、 （24 分） 23A（9 分） （1）H、Na： +281、 Si：、S：1S 22S22P63S23P4（4 分，各 1 分） （2）Na +、Al 3+、O 2 （2 分，选
27、对 3 个给 1 分。 ） （3）Al 2O3+2OH 2Al O2- +H2O（2 分） （4）用于制造光导纤维（或压电材料、光学仪器等） （1 分，答出一种即可） 23B（9分） (1) (4分，各 1分) Si +8 26 ；Al： S ：1S 22S22P63S23P4 (2) Al3+ Cl- S2- (3)HNO3 + NH3 NH 4NO3 (4) 氮肥 24 （8 分） （1）3，6，2，1，6 （2）N 2，Si 3N4 （3）1 摩尔 （4）小于 2，可逆反应不能进行到底。 25 （7 分） （1）K=C（C ） 3/ C（A） 2C（B ） （1 分） v=0.2mol/
28、Lmin （2 分） （2）吸热 （1 分） （3）2.4mol/L（2 分） 不变 （1 分） 五、 （24 分） 26 （12 分）A 加热 （1）Cu + 2NO 3- + 4 H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（ 2 分） （2）氧化 酸 （ 2 分） （3）产生红棕色气体，固体溶解（ 2 分） （4） （3 分）C 环保、经济 （5）冷却 过滤 ； 水解， 分解等。 （ 3 分） 26 （12 分）B （1）氧化 酸 （2 分） （2）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶解（2 分） （3）C + 4HNO3 CO 2 + 4NO2 + 2H2O（ 2 分）
29、（4） （3 分）C 环保、经济 （5）冷却 过滤 ； 水解， 分解等。 （ 3 分） 27 （12 分） 稀盐酸（1 分） KSCN 溶液 （1 分） 2Fe2 Cl 22Fe 3 2Cl Fe3 SCN Fe(SCN) 2 （4 分） 不合理（1 分） 氯水氧化性强，不会还原 Fe3 。设计的实验为在褪色后溶液加入 FeCl3 溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入 KSCN 溶液，变红色） （3 分） 维生素 C 有还原性（2 分） 六、 （20 分） 28 （9 分） （1）2，3二甲基丁烷 （2）取代 加成 （3） n CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2 -CH 2-C(CH3)=C(CH3)-CH2- n （4） 炔烃 二烯烃任写两个 29 （11 分） （1） （2） （3） (4)A、E；D (5)C 七、 （16 分） 30 （6 分） （1）该有机物分子式为 C7H8O （3 分） （2） m(O2)=8.16g （3 分） 31 （10 分） 2Ca(OH) 2+2C12 CaC1 2+Ca(C1O)2+2H2O （2分） 1.5mol 370g （每空均3分） 加热 (4) （2分）3)5(10a
