1、08 届高三年级化学第一学期期末调研测试卷 可能用到的相对原子质量： H 一 l Si 一 28 S 一 32 Cl 一 35 . 5 Fe 一 56 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 Cu64 Ba 一 137 Al 一 27 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合 题意） 12007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ，以表彰他对固体表面化学过程研 究的重大发现。使 CO、NOx 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气 中有毒气体的排放，正是此项研
2、究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 ACO 在铂表面被氧化生成 CO2 B汽车尾气中 NOx 在铂表面反应转化为 N2 CCO 在铂表面可与 O2、NOx 反应 D铂在反应中起氧化作用 2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B葡萄糖的实验式（最简式）为 C6H12O6 。 CCa 2+的结构示意图为 D NH 4Cl 的电子式为 3下列说法中，不正确的是 A硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂 C浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂 D氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢
3、氧化钠溶液反应 4阿伏加德罗常数为 6.02 xl023 mol1，下列说法中正确的是 A1 mol 乙烷中含有 C 一 H 的键数为 7x6.02x l023 mol1 B1 mol 甲基（一 CH3）所含电子数为 9 xl023 mol1 C标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 xl023 mol1 D5.6g 铁与足量氯气反应，转移的电子数为 0.2 xl023 mol1 5为提纯下列物质（括弓内为杂质） ，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A 二氧化硅（碳酸钙） 氢氧化钠 重结晶 B 硫酸铜溶液（硫酸铁） 加入过量铜粉 过滤 C 乙醇（乙酸）
4、 生石灰 蒸馏 D 苯（苯酚） 浓澳水 分液 6下列溶液中，能大量共存的离子组是 7 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 8 甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下： 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或二个选项符合 题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分） 9X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既 不同族也不同周期；X
5、 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负 价的代数和为 6 。下列说法正确的是 AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B原子半径有小到大的顺序为：W X Z CX 与 W 可以形成 W2X、W 2X2 两种物质 DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 10环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质 叙述中，正确的是 A该物质属于芳香烃 B该有机物难溶于水 C分子式为 C17H23O3 D1 mol 该物质最多可与 2 molNaOH 发生反应 11下列离子方程式正确的是 A大理石溶于醋酸： B铝与氢氧化
6、钠溶液反应： C氯气溶于水： D向 Ca ( HCO3 )2：溶液中滴加过量的 NaOH 溶液： 12 下列关于有机物的说法中，正确的是 13 根据下图判断，下列说法正确的是 14向 1 . 00 L0.3mol / L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 8.8gCO2 气体，使其完全反应，对反应 后的溶液，下列判断正确的是 A溶质为 Na2CO3 B溶质为 NaHCO3 第卷（非选择题共 72 分） 三、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 15 . ( 10 分）实验室可以通过三条途径来制取氮气： 加热条件下用 NH3 还原 CuO 制得纯净的 N2 和活性铜粉，反应的化学方程式为： 将空气
7、通过灼热的活性铜粉制得较纯净的 N2 加热 NaNO2（有毒性）与 NH4Cl 的混合浓溶液制取 N2，反应的化学方程式为： 按上述途径制 N2 可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、 石棉网、酒精灯等未列出。 ( l ）按途径 制取 N2 时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为： ，最好要用上述仪器中 的 （填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的 N2（允许含少量的水蒸气） ，还应使用到上述仪器中的 ( 2 ） 和 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 相比优点是 ( 3 ）检查 E 装置气密性的方法是 。利用 E 装置还可以制取
8、的气体有 （写出三种） 。 四、 （本题包括 2 小题，共 22 分） 16 . ( 10 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）： 已知：B、C 、D 为常见单质，其中 C 为气体，B、D 为金属； F 为常见的强酸；K 常温 下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕 色固体。请回答下列问题： ( l ) B 的化学式为 ； 写出 B 与 F 反应的化学方程式 ( 2）实验中保存 G 溶液时要加入 目的是 ( 3）为实现 J 一 D 的变化，若 X 是非金属单质，则 X 可能是 （写化学式） ; 若
9、X 是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式 17 . ( 12 分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 (l）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则 H2 燃烧的热化学方程式为 (2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前 景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验： 氢氧燃 料电池中，正极的电极反应式为 右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3 . 29 ，则 a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L ( 3 ）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学 方程式如下： 当合成氨反应达到平衡后，改变
10、某一外界条件 （不改变 N2、H 2 和 NH3 的量） ，反应速率与时间的 关系如右图所示。图中 tl 时引起平衡移动的条件 可能是 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时 间是 温度为 T时，将 2amolH2 和 amolN2 放入 0 . 5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2 的 转化率为 50。则反应的平衡常数为 五、 （本题包括 1 小题，共 8 分） 18 . ( 8 分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 ( l ）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含 SO2 的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中
11、，得 NaHSO3 溶液。 （）将电解饱和食 盐水所得气体反应后制得盐酸。 （III）将盐酸加入 NaHSO3 溶液中得 SO2 气体回收，生成的 NaCl 循环利用。 写出步骤（I）反应的化学方程式 ： 写出步骤（III）反应的离子方程式： ( 2）还有学者提出利用 Fe 2 十 、Fe 3 十 等离子的催化作用，常温下将 SO2 氧化成 SO42 一 而实现 SO2 的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转 化器中 SO2 氧化成 SO42 一 的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2 的体积分数，X 溶液可以是 A碘的淀粉溶液 B . 酸性
12、高锰酸钾溶液 C 氢氧化钠溶液 D .氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 SO2 氧化成 SO42 一 的转化率， 已知气体流速，还需测定的数据是 六、 （本题包括 1 小题，共 13 分） 19 . ( 13 分）氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素。成氯霉素及其衍生 物氯霉素棕桐酸酯的合成路径。 已知： 1 在稀碱催化下，一些含羰基的化合物能发生如下反应： 11 梭酸梭基中轻基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯。酞氯可以与醇反应生成醋，例如： 试回答下列问题： ( l ）上述转化（ 一 ）中，属于取代反应的有 （填序号， 下同） ；属于氧化反应的有 ；属于加成反
13、应的有 ( 2 ）试剂 A 的结构简式为 、 、 、 ( 4 ）写出下列化学方程式 反应 中间体 B 在盐酸作用下发生水解 七、 （本题包括 1 小题，共 7 分） 20 . ( 7 分）臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。但臭 氧能刺激粘液膜，空气中臭氧的体积分数超过 0.1 PPm ( PPm 表示百力分之一）对人体是 不安全的。臭氧能与碘化钾溶液反应： 为测定大气中 臭氧的含量，进行如下操作： 将标准状况下 33 . 6L 的空气试样缓缓通入 KI 溶液，使 之完全反应； 在所得溶液中用 0 . 01 mol / L 的 Na2S2O3 溶液 60 . 00m
14、L 恰好与之完全 反应。 （反应方程式为： 设反应过程中溶液的体积变化 忽略不 计） ( l ）试通过计算说明该空气试样中臭氧的体积分数对人体是否安全？ ( 2 ）取步骤 所得溶液的 1 / 50 ，欲将其中所含 KOH 完全中和，需 0 . 0012 mol / L 的盐酸体积是多少毫升？ 原题：超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度。 其样品化学式可表示为 企业标准规定超细硅酸铝中含水量 7一 10为优 良级。某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：步骤一：准确称取 9 . 936g 超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体 9.
15、216g 。步骤二： 另准确称取 9 . 936g 超细硅酸铝样品，加足量 4 mol / L 盐酸 150 mL ，充分反应后，过 滤，洗涤，烘干得 SiO2 固体 8 . 400g ( l ）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级。 ( 2 ）求该样品的化学式。 八、 （本题分 A、B 两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则一律以 A 题 得分计入总分。本题共 12 分。 ） 21A 物质结构与性质 （ 12 分） 铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有 l 、 + 2 等，故能形成多种铜的化合物。 ( l ）基态 Cu 原子的电子排布式是 ； 铜晶体晶胞如图所示，
16、该晶胞实际拥有 个铜原子； ( 2 ） 某 l 价铜的配离子为 ，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式） 。 许多l 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如 C2H4、CH 3CH= CH 2 等）, CH 3CH= CH 2 分子中 c 子采取的杂化方式有 ( 3 ）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的 溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ； 根据价层电子对互斥模型，预测 SO42 一 的空间构型为 21B . ( （实验化学） ) ( 12 分）氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质。某 研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，
17、设计了多种实验方案，请结合 以下方案回答有关问题： 方案一：称取一定量的氢氧化钠样品 mlg ，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生 沉淀为止。将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m : g 。沉淀剂使用氢氧化钡溶液 而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 方案二：利用右图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3 的含量。计算 Na2CO3 质量分数时， 必需的数据是 方案三：操作流程如下： 需直接测定 的数据是 ；在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2CO3 质量分数 的测定结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。 参考答案及评分标准高三化学 15、D、C、A、B、C 610、A、D、C 、BC、B 1114、A、D 、C 、D 15 . ( l ) E A 、D 或 A、C 、D ( 2 ) Cu 和 CuO 可以循环使用，避免了使用有毒物质。 （其他合理答案均可得分） ( 3 ）用止水夹夹紧 E 中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面 保持恒定，则证明该装置不漏气（其他合理答案也给分） 。 H2、O 2、CO 2、C1 2、SO 2、NO 2、 NO 等（写出任意 3 种得 2 分，写出 2 种得 l 分， 写出 l 种得 0 分） （以上每空 2 分，共 10 分）
