1、福建省厦门市 2011 届高三（上）期末质量检查 化 学 试 题 （考试时间 100 分钟，满分 100 分） 考生注意： 1本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，共 6 页；另一是答题卡（A4） ，所有答 案均要按要求在答题卡上作答。 2可能用到的相对原子质量（原子量）： H1 O16 C12 Na23 S32 Cl355 Zn65 Cu64 一、选择题（本题共 15 小题。每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求， 请在答题卡中将正确选项的序号涂黑） 1下列叙述正确的是 （ ） A通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为 O B化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
2、C若测得雨水的 pH 小于 7，则下的是酸雨 D在通风橱中进行有毒气体实验符合 “绿色化学”思想 2美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了 2010 年诺贝 尔化学奖。钯（Pd）元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是 （ ） A Pd 和 Pd 互为同位素 B钯是第五周期元素1024610346 CPd 2+核外有 48 个电子 D Pd 的原子核内有 62 个中子10846 3下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H 2OHF、 H2S 原子半径：NaMg0 酸性：H 3PO4H2SO4HClO4 结合 H+的能力：OH -CH3COO-Cl- A B C D
3、4某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是 （ ） ANa +、Mg 2+、ClO -、NO 3- BAl 3+、NH 4+、Br -、Cl - CK +、MnO 4-、Fe 2+、SO 42- DNa +、K +、SiO 32-、Cl - 5下列说法正确的是 （ ） A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 6某石油化工产品 X 的转化关系如下图，下列判断错误的是 （ ） AX 可以发生加聚反应 CZ 与 CH3O
4、CH3 互为同分异构体 BY 能与钠反应产生氢气 DW 的结构简式为 CH3COOC2H5 7下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人 KSCN 溶液不一定显红色的是（ ） A氧化铁 B铜铁合金 CFe（OH） 3 DFeCl 2 8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ） A78 g Na 2O2 与足量的 CO2 反应，转移的电子数为 02N A B36 g 重氧（ 18O2）气体所含分子数为 NA，标准状况下的体积约为 224 L C17 g 氢氧根离子含有的电子数为 10NA D500 mL 01 molL -1 的 Al2（SO 4） 3 溶液中，Al 3+数小于
5、01N A 9下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是 （ ） A盐酸是强酸：2HCl+CaCO 3 CaCl2+H2O+CO2 B氧化性 H2O2Fe3+：2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O CNH 3 结合 H+能力比 H2O 强：NH 3+H2O+ NH4+H2O DCH 3COOH 是弱电解质： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 10常温下，将一定浓度的某一元酸 HA 和 01 molL-1NaOH 溶液等体积混合后，下列 说法正确的是 （ ） A若 pH=7，HA 的浓度一定为 01 molL -1 B若 pH=7，A -的浓度可能小于 Na+的浓度
6、C若 pHH3AsO4 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：5 13下述实验不能达到预期目的的是 （ ） 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2 通入溴水中 验证 SO2 具有漂白性 B 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中， 加入 BaCl2 溶液后红色褪去 验证 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中，然后 加入 CCl4，振荡、静置。 比较氯气与溴的氧化性强弱 D 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 14将洁净的三种金属片 x、Y 和 Z 分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图） 。 每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数
7、如上表。已知构成两电极的金属，活泼性 相差越大，则电压越大。对 X、Y 、Z 和铜四种金属的下列说法，不正确的是 （ ） AZ 金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护 Y 金属 BY 金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 C三种金属的活泼性顺序为：ZXY DX 和 Y 能构成电压最大的原电池 15查阅资料得知 Fe3+、Mg 2+、Al 3+在浓度均为 01 molL-1 时，氢氧化物沉淀的 pH 如 下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的 pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的 pH:7.8 完全沉淀的 pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的 pH:10
8、.0 若要从含 Fe3+、Mg 2+、Al 3+的混合溶液中，只得到 Fe（OH） 3 沉淀，则应调节溶液的 pH 范围是 （ ） A12414 B78100 C3752 D100108 二、填空题（55 分） 16 （10 分）A、B、C、x 和 Y 均为中学常见物质，其中 A、B 为单质，X、Y 为化合物， C 为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应， 请填空： （1）若 X 是光导纤维的主要成分，则 B 的一种用途为 ；Y 的化学式为 。 （2）若 X 是一种黑色磁性物质，且 Y 具有两性，则 A 与氢氧化钠溶液反应的离子方 程式为 。 （3）若 A 是可
9、从海水中提取的 “国防金属” ，B 是有多种同素异形体的非金属，则 X 与 A 反应的化学方程式为 。 （4）若组成 A 的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B 为气体，则以 B 和 C 为电极反应物，Y 溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。 （5）若 B 和 x 都是红色固体，则 A 与 X 反应的化学方程式为 。 17 （9 分）短周期元素 X、 Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的化合物甲、乙、丙、丁。 （1）若甲中 X 的原子只有一个质子， Y、Z 均是第二周期元素，则 Y 元素的原子结构 示意图为 ；Y 、Z 中非金属性较强的是 （填元素 符号） 。 （2）若乙中
10、 X 元素的焰色反应为黄色， Y 与 X 同周期，Y 是同周期中原子半径最小的 元素，则 X 与 Y 形成的化合物含 键（填“离子 ”或“共价” ） ；乙与浓盐 酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 。 （3）若丙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 110-10，且 X、Y 、Z 三种元素的原子 序数之和为 26，Y、Z 同周期，则丙的电离方程式为 ，其饱 和溶液中 X 离子的浓度约为 molL-1。 （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二 倍，Z 原子最外层电子数是其电子层数的二倍多 1，则丁的结构式为 。 18 （11 分）下表是工业上除去燃
11、煤烟气中二氧化硫的 3 种方法。 方法 l 用氨水将 SO2 转化为（NH 4） 2SO3，再氧化成（NH 4） 2SO4 方法 2 用活性炭吸附法处理 SO2 方法 3 用 Na2SO4 溶液吸收 SO2，再进行电解得到 S 单质 （1）方法 l 中，氨水吸收燃煤烟气中 SO2 的化学反应为： 2NH3H2O+SO2 （NH 4） 2SO3+H2O 下列措施一定能提高除去燃煤烟气中 SO2 速率的是 （填字母） 。 a增大氨水浓度 b升高反应温度 c氨水以雾状与烟气混合接触 （2）方法 2 中，当含 SO2 的废气与 O2 被活性炭吸附时，发生反应： 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（
12、g） Ht3t4，则可得出的实验结论是 。 20 （11 分） 某项目小组为解决新型燃料电池的氢源，开展了柴油自热重整制氢项目研究。他们将 柴油模拟成 C10H21，并用 3 个独立反应描述柴油自热重整制氢反应过程： （i）2C 10H21（g）+20H 2O（g） 20CO（g）+41H 2（g） H=+500 kJmoL -1 （ii）2C 10H2l（ g）+10O 2（g） 20CO（g）+21H 2（g） H=-200 kJmoL-1 （iii ）CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H=+50 kJmoL -1 请你参与项目小组的研究，并回答下列问题。 （1）热化学
13、研究 若要使该反应体系中的（i）和（ii）两反应热量达到平衡，反应时加入的柴油、 水和氧气的物质的量比为 。 若起始时，柴油、水和氧气的物质的量比为 2：30：5，反应产物只有二氧化碳 和氢气，则上述反应的总反应的热化学方程式为 . （2）热力学研究 一定温度下，反应（iii）的平衡常数为 1。若在该温度下，密闭容器中 CO、H 2O、CO 2 和 H2 的起始浓度分别为 1 molL-1、4 molL-1、3 molL-1、2 molL-1，则反应开始时，此反应将向 （填“正”或“逆” ）反应方向 移动，以达到平衡状态。 （3）反应条件的实验研究 为寻找上述反应的催化剂合适温度，进行了如下研
14、究：将同物质的量比的柴油、 水、氧气分别等量通人催化剂中，测得催化剂床层人口温度与反应生成混合气中 氢气的体积分数的关系如图 1。据此选择该反应较适宜的温度应为 ， 理由是 。 实验中，项目小组得到如图 2 的实验结果，图中氧碳摩尔比是指通人的氧气中 氧元素和柴油中碳元素的物质的量比。则此实验的目的是 。 为比较图 3 和图 4 两种反应器的制氢效益，请设计一个实验方案（要求简单叙 述实验方法和所需测定的数据） 。 答： 。 点燃 参考答案 一、选择题（本题共 1 5 小题，每小题 3 分共 45 分） 15 BCBBA 610 CBAAD 1115 CDADD 二、填空题（55 分） 16
15、（10 分） （1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1 分） CO（1 分） （2）2Al+2OH -+6H2O 2Al（OH） 4-+3H2 （2 分） （3）2 Mg+CO 2 MgO+C （CO 2 写成 SO2 同样给分 ） （2 分） （4）H 22e-+2OH+ 2H2O （5）Cu 2O+H2 2 Cu+H2O 或 2Cu2O+C 4Cu+CO2（2 分） 17 （9 分） （1） （2）离子（1 分） NaClO3+6 HCl（浓） NaCl+3Cl2+3H 2O（2 分） （3）MgCO 3 Mg2+CO32-（1 分） 110-5 （1 分） （4） （2
16、 分） 18 （11 分） （1）a c（2 分） （2）0018 molL -1min。 （1 分）8000（1 分） 每条曲线正确得 1 分，共 2 分） （3）4OH -4e+ 2H2O+O2 （2 分） 阴极（1 分） 90（2 分） 19 （14 分） 实验 1（1）B D（各 1 分，共 2 分） （2）224（ab）V （2 分） 偏小 （1 分） 实验 2（1）除去炭粉（1 分） 氯化铵的溶解度较小（1 分） 防止氯化铵受热分解 （1 分） （2）氢氧化钠溶液、红色杠蕊试纸（pH 试纸） 、硝酸银溶液、稀硝酸（2 分，任意写 对 3 个就给 1 分） 实验 3（1）50（1 分
17、） 15 （1 分） （2）实验 I 中 MnO2 将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不 同，且酸量不同（1 分） （3）酸浓度越大，反应速率越快（1 分） 20 （11 分） （1）7：20：25（2 分） 2C 10H2l（g）+30H 2O（g）+5O 2（g） 20CO2（g）+5l H2（g） H=+1150kJmol-1（2 分） （2）逆（1 分） （3）650（1 分） 该温度下，制氢效益较好，再提高温度制氢效益增加有限，且能量消耗大（2 分） 研究氧碳摩尔比与制氢效率的关系； 或研究制氢效益最高的氧碳摩尔比（1 分，其他合理答案参照给分） 在催化剂床层温度相同时，将同物质的量比的柴油、水、氧气分别等量通入 A、B 两种反应器中，测量反应产物气体中氢气的体积分数。 （2 分）
