1、第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 高一化学第一学期期末模块考试 化学（必修一）综合练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 K39 Cu64 Mn55 一、选择题（每题只有一个正确选项） 1、 下列物质不属于合金的是( ) A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜 2、 下面关于金属钠的描述正确的是（ ） A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B、钠离子具有较强的还原性 C、钠很软，在新材料领域没有用途 D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
2、3、 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是( ) A、N 2 B、SO 2 C、NO 2 D、NO 4、 放射性核素 可用于治肿瘤，该核素中子数是( )153I A、19 B、53 C、72 D、125 5、 光导纤维的主要成分是（ ） A、Cu B、SiO 2 C、Al 2O3 D、FeS 6、 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是( ) A、都是含氧酸 B、都属于强电解质 C、都容易挥发 D、都能与金属 Mg 发生置换反应产生氢气 7、 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察 到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ） A、AgNO 3 溶液 B、NaOH 溶
3、液 C、水 D、KBr 溶液 8、 为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A、通入氯气 B、加入 Zn C、加入 Fe D、加入 Cu 9、 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠 10、 下列气体不能用排水集气法收集的是( ) A、NO B、NH 3 C、O 2 D、CO 11、 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是( ) A、氧化物 B、酸式盐 C、含氧酸 D、没有合理选项 12、 下列有关电解质的说法正确的是( ) A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B、SO
4、3 水溶液的导电性很好，所以 SO3 是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na 2O 液态时能导电，所以 Na2O 是电解质 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 13、 下列实验现象的描述错误的是( )。 A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 B、向 NaHCO3 固体加入新制氯水，有无色气体产生 C、向 FeCl2 溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，呈血红色 D、在新制氯水中滴加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成 14、下列离子方程式的书写正确的是( ) A、实验室用大理石和稀盐酸
5、制取 CO2：2H +CO32- =CO2+H2O B、铁和稀硫酸反应： Fe+2H+ =H2+Fe3+ C、向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+3OH =Al(OH)3 D、NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应：OH - +HCO3- =CO32- +H2O 15、 设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。 A、阿伏加德罗常数 NA 是 0.012kg12 C 中所含的原子数 B、2g 氢气所含氢原子数目为 NA C、标况下，22.4L NH 3 所含的分子数目为 NA D、1 L 1 mo1L -1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目
6、为 NA 二、非选择题 16、硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 (1)铁_； (2)氧化铜_ ； (3)碳酸钠_ ； (4)氢氧化钡溶液_ ； (5)氯化钡溶液_ 。 17、 在 HCl、Cl 2、O 2、NH 3、NO 2、CO 2、H 2、SO 2 等中， (1)不能用浓硫酸干燥的气体有_ ； (2)酸雨主要有_气体造成的； (3)比空气轻的气体有_ ； (4)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有_ ； (5)能用碱石灰干燥的气体有_ ； (6)能使品红溶液褪色的气体有_ ； (7)可导致光化学烟雾的气体有_ 。 18、 (1)0.7 mol H2O 的质量为
7、_，其中含有_个水分子，氢原子的 物质的量为_。 (2)质量相同的 H2、NH 3、SO 2、O 3 四种气体中，含有分子数目最少的是_， 在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。 (3)在_mL 0.2 mo1L-1 NaOH 溶液(密度为 1 gcm-3)中含 1g 溶质；配制 50mL0.2 mo1L-1 CuSO4 溶液，需要 CuSO45H2O_g。 19、根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。 （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产 生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是_（填化学式） ；刺激性气味的 气体主要成分是_ （填化学式） ；该实验表明
8、浓硫酸具有 性、 性。 (2) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以 铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示） 。 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW 20、 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为 _。 (2)漂白粉的有效成分是( 填化学式)_。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有
9、漂白、杀菌作用的次氯酸，化学 反应 方程式为_。 (4)(1)和(3) 的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)_ 。 21、有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成 (A) NaCl (B) KCl (C) CaCl 2 (D) CuSO 4( 无水) (E) Na 2SO4 (F) Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检 验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实 验报告的一部份： 实验一：用烧杯取粉末试样约 2g，加蒸馏水约 100mL，搅拌后形成无色的透明溶液 X。 实验二：在溶液
10、 X 中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡， 溶液仍为无色透明（ 贴上卷标 Y） 。 实验三：在无色透明的溶液 Y 中，滴加 BaCl2 溶液，即见白色沉淀。 实验四：继续滴加 BaCl2 溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透 明的无色滤液 Z。 实验五：在滤液 Z 中，滴入 AgNO3 溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质 （ 从(A) -(F)中选两 项，填字母） （2）原粉末中，一定含有哪两种物质 （ 从(A) -(F) 中选两项） （3）若只需回答上述（1） （2）的问题，你认为该小组同学
11、不需要做哪两个实 验 (A) 实验一 (B) 实验二 (C) 实验三 (D) 实验四 (E) 实验五 22、加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减 少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_。 23、用 Na2CO3 固体配制 1.00 mo1L-1 的 Na2CO3 溶液 250mL。 (1)供选用的仪器有： 玻璃棒；胶头滴管；100 mL 量筒；100 mL 容量瓶； 250 mL 容量瓶；天平； 100 mL 烧杯。应选用的仪器(填编号) _。 (2)应称取 Na2CO3 的质量为 _。 24、请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少
12、量杂质。 混 合 物 实验方案 反应化学方程式 (1)铁粉中混有少量铝粉 第一范文网 ( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网： www.DiYiFanW (2)Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3 (3)FeCl3 溶液中混有少量 FeCl2 25、 实验室也可用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。 完成下列问题： (1)该反应中氧化剂是_，还原产物是_ 。 (2)若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是多少？参加反应
13、的高锰 酸钾质量为多少？ 参考答案： 一、1、B 2、A 3、A 4、C 5、B 6、B 7、C 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D 13、A 14、D 15、B 二、16、(1) Fe2H Fe2 H 2 (2) CuO2H Cu 2 H 2O (3)CO32 2H H2OCO 2 (4)Ba2+ +2OH 2H SO 42 BaSO42H 2O (5)Ba2+ +SO42 BaSO4 17、(1)NH 3 (2)SO2 、NO 2 (3)NH3、H 2 (4)HCl、NH 3 （5）NH 3、O 2 、H 2、 (6)SO2 、Cl 2 (7)NO2 18、 （1）12.6g，4
14、.21410 23 ,1.4mol （2）SO 2 ，H 2 （3）125 2.5 19、 （1）C ；SO 2 ; 脱水性、强氧化性 （2）2Cu + O 2 = 2CuO 、CuO +H 2SO4 CuSO4 +H2O 20、 （1）2Cl 2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3+ 2HClO (4) (1) 21、 （1）CD （ 2） 、EF （3） 、DE 22、4.16 g 23、 （1） (2)26.5g 24、 混 合 物 实验方案 反应化学方程式 (1) 将混合物置于烧杯中，加入足量 的 NaOH 溶液，反应后，过滤。 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 (2) 将混合物置于适当的容器中（如： 试管、蒸发皿等） ，加热。 2NaHCO3 Na 2CO3 H 2O CO 2 (3) 向该 FeCl3 溶液中通入适量的 Cl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 25、 （1）KMnO 4 MnCl2 （2）被氧化的的 HCl 的物质的量有 0.15mol，有 15.8g KMnO4 参加了反应。
