1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高一年级化学学科第一学期期末考试试卷 命题人:丁俊宽 曹松 卷面总分:100 分 考试时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第 I 卷（选择题 共 35 分） 一、选择题（共 10 小题，每题 2 分,每小题只有一个正确答案，共计 20 分。 ） 1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ， 也有人称之
2、为“零号元素” ；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说 法不正确的是： ( ) A、 “四中子”不显电性 B、 “四中子”的质量数为4 C、第 2 种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第 2 种粒子的化学式为 O4 2、下列实验操作中，正确的是 （ ） A、配制 5%NaCl 溶液时，将称量的 NaCl 放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B、配制 1molL1 NaOH 溶液时，将溶解后的 NaOH 溶液立即注入容量瓶 C、配制 01mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释 D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
3、3、下列关于铷的叙述中，不正确的是 （ ） A、原子半径比钾的大 B、碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳 C、氯化铷属于离子化合物 D、铷的盐类大多易溶于水 4、金属钠长期露置于空气中，最后变为 （ ） A、Na 2O B、Na 2O2 C、NaOH D、Na 2CO3 5、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体 的体积比为 1：2，则两份铝片的质量之比为 （ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：2 6、由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为 50%,则另一种气体可能是（ ） A、N 2O B、CO 2 C、NO 2 D、NO
4、7、现有钠、镁、铝质量分别为 2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含 HCl 为 18.25%的盐酸溶液 10g 充分反应后，所得 H2 的质量关系正确的是 （ ） A、氢气质量相同 B、铝放出氢气最多，钠最少 C、钠放出氢气最多，铝最少 D、钠放出氢气最多，镁铝相同 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 8、Cl 2 和 SO2 都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和 BaCl2 的混 合 溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 （ ） A、 B、 C
5、、 D、 9、向 50mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的 物 质的量 （ ） A、小于 0.45mol B、等于 0.45mol C、在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D、大于 0.90 mol 10、不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是 （ ） A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B、分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2 溶液 C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 二、选择题（共 5 小题，每题
6、 3 分，每小题有一到两个正确答案；共计 15 分， ） 11、下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A、除去 CO2 中的少量 CO：通入 O2，点燃 B、除去 Na2CO3 稀溶液中的少量 NaHCO3：加热 C、除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D、除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A、钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2 B、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH AlO 2H 2 C、金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+2Al 3+3H 2 D、铁跟稀硫
7、酸反应：Fe2H +Fe 2+H 2 13、某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+、和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） A、NH 4+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、 Al3+ 14、往 100 mL 1mol/L 的 AlCl3 溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液，得到 5.85g 沉淀，则加入 NaOH 溶液的体积可能是 （ ） A、200 mL B、225mL C、300 mL D、325 mL 15、将 2.56gCu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气
8、体的颜色逐渐 变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况） ，则反应中消耗 HNO3 的物质 的量为 （ ） A、0.05 mol B、1mol C、1.05mol D、0.13mol 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 第 II卷（非选择题 65 分） 三、填空题：（计 34 分） 16 （6 分）若实验室用氯水和 KSCN 溶液检某溶液中有无 Fe2+，应在待测试液中先加入 、后加入 。若看到 ,说明含 Fe2+。 17（分）有一包粉末可能含有 K+、Fe 3+、Al 3+、Cl -
9、、SO 42-、CO 32-中的若干种，现进行以下 实验： （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； （2）向（1）溶液中加入一定量 Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加 入稀硝酸酸化，然后滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成； （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； （5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过 量的 NaOH 溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确
10、定是否含有的离子是 ，可通过 来进 一步确定该离子。 18（8 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反 应方程式为 。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 19（6 分） （1）正常雨水显 性，其 pH 约值等于 ，这是由于 _ 。 （2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH 值，得数据
11、如下 时间 开始 8h 后 16h 后 24h 后 32h 后 40h 后 48h 后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 酸雨样品 pH 值变小的主要原因是 。 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 20（6 分） （市一中做）某无色透明溶液，跟金属铝反应生成 H2，试判断下列离子： Mg2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、SO 32-、 HCO3-、 、OH -、NO 3-，哪些可能是构成此 溶液的成分？ （1）生成 Al3+时，可能存在 （2）当生成
12、AlO2-时，可能存在 20（6 分） （大丰中学做）X、 Y、Z、W 四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数 XYZW。X 原子和 Y 原子的最外层电子数之和与 Z 原子最外层电子数相等。 X 的原子半 径为自然界元素中原子半径最小的。W 原子和 Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电 子数的 2 倍。W 原子最外层电子数为其电子层数的 3 倍。这四种元素的名称分别为：X ，Y ，Z ，W 。由这四种元素可组成某种盐，该盐既能与盐酸反应，又 能与氢氧化钠溶液反应。该盐的化学式为 四、实验题：（计 13 分） 21（7 分）某学生用图 428 的装置进行一氧化碳和二氧化 碳混合气体
13、的分离和干燥。其中 a 为铁夹，b 为分液漏斗的 活塞。 (1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶 液，分液漏斗内盛 溶液。 (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再 打开 。 (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 22 (6 分) 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们 两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体。 请回答下列问题： 写出丁与乙反应的离子方程式 这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 五、计算题：（计 18 分） 23 (8 分) 现有 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合固
14、体 19.0 g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称 量，发现固体质量变为 15.9 g。求原混合固体中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分别为多少克？ 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 24（10 分）将一充满O 和 O 混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为 ml，充分 反应后剩余气体为ml，求原混合气体中O 和 O 的体积各为多少毫升？ 高一化学期末考试答案 一、二、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C
15、A B D D A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D C CD AC BD D 三、填空题：（计 34 分） 16、 （6 分）KSCN（2 分） ；氯水（2 分） ；加入 KSCN 无现象，加入氯水显红色（2 分） 17、 （8 分）SO 42-、CO 32-；（2 分）Fe 3+、Al 3+、Cl -；（2 分） K+；（2 分）焰色反应。 （2 分） 18、 （8 分） （1）2Cl 2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2 分） （2）Ca(ClO) 2 （2 分） （3）Ca(ClO) 2 + CO2 +
16、H2O = CaCO3+ 2 HClO （2 分） （4） （1） （2 分） 19、 （6 分） （1） （3 分）酸 5.6 雨水中溶解了 CO2 （2） （3 分）酸雨样品中的 H2SO3 逐渐被氧化成 H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应 为：2H 2SO3 + O2 = 2H2SO4（方程式没有扣一分） 20、 （市一中） （6 分） （1）H +、SO 42-、Mg 2+（3 分） （2）OH -、Ba 2+、NO 3-（3 分） 20、 （丰中）X 氢 ，Y 碳 ，Z 氮 ，W 氧 。 （各 1 分）NH 4HCO3 或（NH 4） 2CO3 （2 分） 四、实验题：（计 1
17、3 分） 21、 （7 分） (1) （3 分） NaOH 溶液或碱溶液 浓 H2SO4 浓 H2SO4 (2)（2 分） b a (3)（2 分） a b 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 22、 （6 分） CO32-+2H+=CO2+H 2O （2 分） 甲 CaCl2 ，乙 Na2CO3 ，丙 AgNO3 ，丁 HCl （各 1 分） 。 五、计算题：（计 16 分） 23、(6 分)m Na2CO3=10.6g mNaHCO3=8.4g 23、 （丰中强化班） SO2、H 2 （2 分） 。 总
18、质量:21.6 克（3 分） 36 克（3 分） 24、 （10 分）V(O )=7.2ml ;V(O )=2.8ml V( O )=8.6ml ;V(O )=1.4ml 高一化学期末考试答案纸 第 II卷（非选择题 65 分） 三、填空题：（计 34 分） 16、 （6 分）先加入 、后加入 。 若看到 ,说明含 Fe2+。 17、 （分）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离 子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来 进一步确定该离子。 18、 （8 分） （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。 （2）漂白粉的有效成分是（填
19、化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反 应方程式为 。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 19、 （6 分） （1）正常雨水显 性，其 pH 约值等于 ，这是由于 _ 。 （2）酸雨样品 pH 值变小的主要原因是 。 20、 （市一中做） （6 分） （1）生成 Al3+时，可能存在 （2）当生成 AlO2-时，可能存在 20（大丰中学做） （6 分） 名称分别为：X ， Y ，Z ，W 。 盐的化学式为 。 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 四、实验题：（计 13 分） 21、 （7 分） (1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。 (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 22、(6 分) 写出丁与乙反应的离子方程式 。 这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 五、计算题：（计 16 分） 23、(8 分) 24、 （10 分）
