1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高一级上期期末化学试卷 说明： 1 本试卷分第 I 卷和第 II 卷，将第 I 卷的正确选项的代号填写在第 II 卷前面的答题栏内，第 II 卷用钢笔 或圆珠笔直接答在试题卷上。 2 本试卷满分 100 分，90 分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Br80 第 I 卷（选择题 共 46 分） 一、选择题（本大题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）
2、1 下列燃料中，不属于化石燃料的是 A煤 B. 石油 C.天然气 D.酒精 2 下列科学家对中国的化工事业作出巨大贡献的是 A.戴维 B.袁隆平 C.候德榜 D.李四光 3 下列化学反应中，属于吸热反应的是 A.金属钠与水反应 B.过氧化钠 C.金属铝与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 4 氯酸钾与氧化铜组成的混合物受热能产生氧气，其中氧化铜的作用是 A.氧化剂 B.催化剂 C.还原剂 D.吸收剂 5 下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.石灰水 C.二氧化硫 D.BaSO 4 晶体 6 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是 A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距
3、离不同 C.气体的性质不同 D.气体的物质的量不同 7 以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1mol 硫酸的质量是 98g，其中所含氢原子数目为 2NA B. 1molCl2 中所含氯原子的数目为 2molNA C. 将 40g 氢氧化钠溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1mol/L D. 标准状况下，22.4L 氢气和氧气的混合气体，其平均摩尔质量为 10 8 实现下列变化必须加入氧化剂的是 A.Na2ONaOH B.PPCl 5 C.Cl2NaClO D.NaHCO3Na 2CO3 9 下列反应中属于氧化还原反应的是 A. Na2O + H2O
4、= NaOH B. 2F2 + 2H2O = 4 HF + O2 C.Cl2 + H2O = HClO + HCl D. 2Na + 2H2O = 2 NaOH +H2 10 下列叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 失去电子难的原子容易获得电子 11 下列反应的离子方程式中正确的是 A. Ba (OH)2 溶液与足量稀硫酸反应：Ba 2+ + SO42- = BaSO4 B. 金属钾投入水中：K + H 2O = K+ + OH- +H2 C. 浓盐酸和二氧化锰共热
5、 ：MnO 2 + 2H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ H 2O 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW D. CO2 通入漂白粉溶液： CO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O = CaCO3 + 2HClO 12 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. CO32-、 Ag+、 Na+、 Br- B.H+ 、K + 、ClO - 、NO 3- C.Cu2+、 K+ 、SO 42- 、Cl - D. Ba2+ 、K +、SO 42-、Cl - 13 将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有氯气的集
6、气瓶中，试纸将 A.不变色 B.由蓝色变紫色 C.由蓝色变红色 D.由蓝色变红色再变白 14 将一小块金属钠投入盛有 5mL 饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 A.钠熔化成小球在液面上游动 B.发出“嘶嘶”的声音 C.溶液由无色变为红色 D.溶液变浑浊，静置后试管底部有白色不溶物 15 同温同压下，A 容器中的 H2 和 B 容器中的 NH3 所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为 A. 2:1 B. 1:2 C.3: 2 D. 2:3 16 在含有 KBr 和 NaI 的混合溶液中通入过量 Cl2 充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧， 最后留下的物质是 A.KCl B.
7、KCl 和 NaBr C. KCl 和 KBr D.KCl 和 NaCl 17 下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 A.FeCl3 B.FeCl2 C. CuCl2 D.AgCl 18 等质量的下列物质其物质的量由大到小的顺序是 NaOH Na 2O Na2O2 Na 2CO3 A. B. C. D. 19 在电解质溶液中，一定相等的是 A. 阴离子数和阳离子数 B. 阳离子的正电荷总数与阴离子的负电荷总数 C. 阴离子的质量与阳离子的质量 D. 每个阳离子与每个阴离子所带的电荷数 20 下列说法不正确的是 A.工业上用 Cl2 和石灰水制取漂白粉 B.铜丝在 Cl2 中燃烧产生
8、棕黄色的烟 C.Br2 是常温下呈液态的非金属单质 D.淀粉溶液遇 I2 变蓝 21 下列实验操作能达到目的的是 A. 用托盘天平称量 25.20g 氯化钠固体 B. 用 100mL 量筒量取 2.50mL 稀盐酸 C. 实验需 150mL 0.1mol/L 盐酸，用 250mL 的容量瓶配制 D. 将干燥的氯气与红色布条接触，验证氯气的漂白性 22 将一定量的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物加热到不再产生气体时，收集到 CO2 aL，冷却后向残余 物中加入足量盐酸又收集到 2aL(气体体积均在标准状况下测得 )。则混合物中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物 质的量之比是 A.
9、1 ：1 B. 1 ：2 C.1 ：3 D. 2 ：1 23 在 200时，11.6gCO 2 和 H2O(气)的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A. 5.6 B. 16.2 C . 23.2 D. 46.4 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高一级上期期末考试 化学试卷 第 I 卷答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 第
10、II 卷(非选择题 共 54 分) 二、实验题(本大题包括 2 小题 ，共 16 分) 24 （6）分某同学拟用 H2SO4 的质量分数为 98%的浓硫酸（p=1.84g/cm 3）配制 1mol/L 的稀硫酸 100mL, 请回答下列问题： (1)应量取浓硫酸的体积为 mL 。 （2）可供选择的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL 容量瓶；托盘天平；50mL 烧杯； 10mL 量筒；100mL 量筒；请选出要使用的仪器的序号： 。 (3)如果该同学在定容时俯视刻度线，其它操作均正确，则所配制溶液中 H2SO4 的物质的量浓度 1mol/L(填“” 、 “”或“”)。 25 （10 分）用脱脂
11、棉包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃 烧起来。 （1） 由实验现象所得出的有关 Na2O2 和 H2O 反应的结论是： a.该反应放出气体的名称是 。 b.该反应是 热反应（填“吸”或“放” ） 。 （2） 某研究性学习小组拟用右图的装置进行实验以证明上述结论。 用以验证结论 a 的实验方法及现象是： 。 用以验证结论 b 的实验方法及现象是： .。 三、填空题（本大题包括 3 小题，共 25 分） 26(6 分) 在淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，其反应的离 子方程式为 ；在上述蓝色溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液
12、后，蓝 色逐渐消失并有硫酸根离子生成。由以上实验事实可得 ClO 、I 2、SO 42 的氧化性由强到弱的顺序是 。 27.（12 分）W、X 、Y、Z 四种化合物的焰色反应均为黄色，它们之间有下列变化关系： W XCO 2H 2O ZCO 2XO 2 ZH 2OYO 2 X Ca(OH) 2(饱和石灰水)YCaCO 3 据此：W、Z 的化学式分别是 、 ，反应的化学方程式是 ，反应的离子方程式是 。 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 28 （7 分）已知 A、B、C、 D 四种物质的转化关系如下: 3A
13、6KOH（浓溶液） 5BCH 2O C B+D C + HCl (浓) A +B + H2O ，且 A，D 均为单质。 （反应均末配平） （1）由此推断 A、C 的化学式为：A ，C 。 （2）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 四、计算题（本大题包括 2 小题，共 13 分） 29 （6 分）将 8.7gMnO2 与足量的浓盐酸混合，在加热条件下，使其完全反应。计算： （1） 所得 Cl2 在标准状况下的体积； （2） 被还原的 HCl 的物质的量。 30 （7 分）用 200mL 密度为 1.84g/cm3 、H 2SO4 的质量分数为 98%的浓硫酸与等体积的水混合，配得
14、一 定体积的稀硫酸。 （1）所得稀硫酸中 H2SO4 的质量分数是 49 （填“” 、 “”或“” ） 。 （2）浓硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度是多少？ 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 级上期期未考试 化学试卷 答案： 一、选择题（本大题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C D B D D B B C C D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D C C D B A
15、 B A C B C 二、实验题（本大题包括 2 小题，共 16 分） 24 （6 分） （1）5.4mL (2) (3) (各 2 分) 25 （10 分） （1） 氧气 ，放 （各 2 分） （2） 反应开始后，用带火星的木条靠近 P 口处，若带火星的木条复燃，则说明产生的气体是氧气。 （3 分） 在 q 处用橡胶管连接一导管，将导管的另一端浸入盛水的水槽中，反应一段时间后，若导管口有 气泡逸出，则说明该反应是放热反应。 （3 分） 三、填空题（本大题包括 3 小题，共 25 分） 26.(6 分) 2I- +ClO- + 2H+ = I2 +Cl- + H2O, ClO-I 2SO 42
16、 （各 3 分） 27 （12 分） （1）A：Cl 2 C: KClO3(各 2 分) 四、计算题（本大题包括 2 小题，共 13 分） 29（6 分）因为 MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 +2H 2O 87g 2mol 22.4L 8.7g n v 所以：（1）所得 Cl2 的体积： v(Cl2) = =2.24L (3 分) （3） 还原的 HCl 的物质的量： n (HCl)=0.2mol (3 分) 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 30 （7 分） （1） （3 分） （2） = 18.4mol/L (4 分) 答：浓硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度是 18.4mol/L
