1、高三化学上学期期末考试卷 命题人：俞志敏 审核人：戴伟年 (总分：100 分 考试时间：120 分钟) 相对 原子质 量： H:1 0:16 Na:23 Al:27 N:14 C:12 Mg:24 第卷 （共 50 分） 一、选择题：（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH 3CH2COOH BCl 2 CNH 4NO3 DSO 2 2、为了配制 NH 的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 的溶液中4 加入（ ） 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A B C D
2、 3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1mol L1 氨水可以使酚酞试液变红 D0.1molL 1 氯化铵溶液的 pH 为 5 4、分别在 pH1 的酸性溶液和 pH14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢 气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ ） 两溶液的体积相同，而酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是弱酸 酸溶液的体积比 NaOH 溶液的体积大 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大 A只有 B只有和 C只有和 D只有和 5、常温时某溶液由水电离出 c(H )a mol/L,c(OH )b mo
3、l/L,且 ab110 28 ， 该溶液中可能大量共存的离子是（ ） Zn 2 、Cl 、Ba 2 、NO Na 、NO 、K 、CO3 323 K 、SO 、Na 、AlO Cu 2 、NO 、Al 3 、SO42 4 A只有 B只有 C D都不能 6、等物质的量的苛性钠溶液分别用 pH 为 2 和 3 的醋酸溶液中和，设消耗醋酸 溶液的体积依次为 Va、V b，则两者的关系正确的是（ ） AV a 10 Vb BV a10 V b CV b10V a DV b10V a 7、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完 全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确
4、的是（ ） Ac(A )c(M ) Bc(A )c(M ) C若 MA 不水解，则 c(OH )c(H ) D若 MA 会水解，则 c(OH ) c(H ) 8、用物质的量都为 0.1mol 的 HAc 和 NaAc 配成 1L 混合溶液。已知溶液中 c(Ac ) c(Na )，则对该混合液的下列判断中正确的是（ ） c(H )c(OH ) c(Ac )c(HAc)0.2molL 1 c(HAc)c(Ac ) c(OH )c(HAc)0.1molL 1 A只有 B和 C D 9、用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结 果偏低的有（ ） A以甲基橙为指示剂 B锥
5、形瓶沾有少量水 C滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数 10、已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的所有离子数目为 n1,后者溶液中的所 有离子数目为 n2，下列关系正确的是（ ） An 1n 2 Bn 1n 2 Cn 1n 2 Dc(F )c(CN ) 11、已知同条件下碳酸中 c(CO )比偏铝酸中 c(AlO )大得多，则下列推论中正3 确的是（ ） A通少量的 CO2 于含 AlO 的溶液中，反应后将会有碳酸的正盐生成2 BCO 在水溶液中容易使 Al(
6、OH)3 溶解变成 AlO23 2 CHCO 能和 Al3 大量共存于同一溶液中 DNH 、AlO 、HCO 能大量共存于同一溶液中42 12、下列物质中，既可利用化合反应制取，也可利用溶液中的复分解反应制取的 是（ ） AAl 2S3 BMg 3N2 CFe(OH) 3 DCuS 13、向含有下列离子的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，静置，过滤，取出沉淀， 洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子的种类与原溶液相同的是（ ） ANa 、Ag 、Mg 2 BMg 2 、Fe 3 、Cu 2 CAl 3 、Ba 2 、Cu 2 DFe 2 、Mg 2 、Cu 2 14、某白色固体可能由NH
7、4Cl、AlCl 3、NaCl 、AgNO 3、KOH 中的一 种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶 液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（ ） A肯定存在 B至少存在和 C无法确定是否有 D至少存在 15、某溶液中有 NH 、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化4 钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） ANH 与 Fe2+ BMg 2+与 Al3+ CFe 2+与 Al3+ DAl 3+与 NH4 4 16、我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊是A 族
8、元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是（ ） A铊是银白色、质软的金属 BTl(OH) 3 与 Al(OH)3 一样具有两性 C在某化合物中呈3 价 D与 HNO3 作用生成硝酸盐 17、足量的铝粉分别和等体积 pH=12 的氢氧化钠溶液以及 pH=2 的某酸溶液反应， 放电 充电 放出氢气的体积分别为 V1、V 2，则在相同状况下，V 1、V 2 的关系可能是（ ） AV 1V 2 BV 1=3V2 CV 1V 2 D上述三种情况都有可能 18、足量的镁粉分别在等体积（相同状态）的 O2、 CO2、N 2 中充分燃烧，生成 固体的质量依次是 W1、W 2、W 3。下列关系中正确的是（
9、） AW 2W 1W 3 BW 2=W1W 3 CW 1=W2=W3 DW 3W 2W 1 19、有一铁的氧化物样品用 5molL1 盐酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液还 能吸收标况下 0.56L 氯气，使其中的 Fe2 全部转化为 Fe3 ，则该样品的化 学式可能为（ ） AFe 3O4 BFe 2O3 CFe 5O7 DFe 4O5 20、下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D银制奖牌久置后表面变暗 21、将 Al 片和 Cu 片用导线相连，一组插入浓 HNO3 溶液中，一组插入稀
10、 NaOH 溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（ ） AAl 片、Cu 片 BCu 片、Al 片 CAl 片、Al 片 DCu 片、Cu 片 22、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保 持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH 下列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为：Zn2e 2OH Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH) 33e 5OH FeO 4H 2O4 C放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性
11、增强 充电 放电 23、人造卫星用到的一种高能电池银锌电池,其电极反应为： Zn2OH 2e = ZnOH 2O，Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH 根据反应式 判断氧化银是（ ） A负极 被氧化 B正极 被还原 C负极 被还原 D正极 被氧化 24、蓄电池是一种可反复充电的装置。某种蓄电池充电放电时发生的反应为 Fe(OH)2Ni(OH) 2 FeNiO 22H 2O 该蓄电池的负极材料是（ ） AFe BNiO 2 CFe(OH) 2 DNi(OH) 2 25、某原电池总反应离子方程式为 2Fe3 Fe =3Fe2 ，不能实现该反应的原电池 是（ ） A正极 Cu，负极 Fe，电解质为
12、 FeCl3 溶液 B正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe(NO3)3 溶液 C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 第卷（共 50 分） 二、填空题：（42 分） 26、 （8 分）分别称取 0.20g 的 NaOH 固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓 度的盐酸滴定，如两次所耗盐酸的体积分别为：25.02mL、24.98mL，则该 盐酸的物质的量浓度为 ，滴定所用的主要仪器为 。 如滴定前仰视，则所测盐酸的浓度 ，如 NaOH 中混有少量的 Na2CO3，则所测盐酸的浓度 。 （填偏高、偏低、不变）
13、27、(8 分) pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 等体积混合后溶液呈 性， 溶液中醋酸根离子与钠离子浓度的大小关系是： 。 将 m mol/L 的醋酸溶液和 n mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=7，则醋 酸溶液中 c(H )与氢氧化钠中 c(OH )的大小关系是 ，m 与 n 的大小 关系是 。 试剂 试剂 B E 28、(8 分) 铁在热的稀 HNO3 中反应，其主要还原产物 为 N2O，而在冷的稀 HNO3 中反应，其主要还原产 物为 NO，当溶液更稀时，其主要产物是 NH 。请4 分析右图，回答有关问题。 假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物
14、。试配平由 b 点到 c 点时反 应的化学方程式。 Fe HNO3 Fe(NO3)3 H2O 判断从 O 点到 a 点时的还原产物应为 。 a 点到 b 点时产生的还原产物为 。其原因是 。 已知到达 d 点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 ； 且分析投入金属铁的物质的量之比 = 。)(Fendc 29、(8 分) 下列中学化学常见物质的转化关系图（如图）中，反应条件及部分反 应物和产物未全部注明。 熔融电解 适量试剂 适量试剂 高温 根据图示转化关系填写下列空白： 物质的化学式：A ，D 。 C 与 D 定量比混合物的俗名： 。 A B C A I D E J K F G H E
15、红棕色 粉末 D IJK 的离子方程式： 。 GH 的化学方程式： 。 30、(8 分)X 、 Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知： X 可分别与 Y、W 形成 X2Y、X 2Y2、XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z 2Y2、ZW 等离子化合物。 请回答： Z 2Y 的化学式是 。 Z 2Y2 与 X2Y 反应的化学方程式是 。 如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW 饱和溶液，C()、C() 为多孔石墨电极。 接通 S1 后， C() 附近溶液变红，两玻璃管中有气 体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极） ， 断开 S1，
16、接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时： C()的电极名称是 （填写正极或负极） ； C()的电极反应式是 。 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2， 铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。 三、计算题：（8 分） 31、(10 分) 如图，电解含 KI、CuCl 2、Na 2SO4 均 0.2mol 的溶液 2L。 开始时电解的离子方程式： 。 当阳极开始放 Cl2 时，阴极的电极反应式为 。 当阴极开始放 H2 时，阳极电极反应为 。 电解 当两极放出的气体相等时（假定碘蒸气不逸出） ，电路中共通过 mol 电子，此时溶液的 pH= 。 （写出计算过程） 答案 一、选择题
17、：（每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B D D C D A B A B A C B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B A B D A C D A C B A C 二、填空题：（52 分） 26、0.2molL 1 酸式滴定管 偏高 偏高（每空 2 分，共 8 分） 27、酸(2 分) c(CH3COO )c(Na )(2 分) c(H )c(OH )(2 分) mn（2 分） 28、8Fe30HNO 3=8Fe(NO3)33NH 4NO39H 2O (2 分) NO
18、(开始为冷的稀 HNO3) (2 分) N 2O：反应为放热反应，当温度升高后，则生成 N2O (2 分) Fe 2 ； 23 (2 分) 2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO 3)2 29、A: Al 2O3 (1 分) D: Fe2O3 (1 分) 铝 热 剂 (2 分) Al 3 3AlO 2 6H 2O=4Al(OH)3 (2 分) 4Fe(OH) 2 O22H 2O=4Fe(OH)3 (2 分) 30、Na 2O (2 分) 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 (2 分) 负极 Cl22e =2Cl (4 分) Cu H2O22H =Cu2 2H 2O (2 分) 31、Cu 2 2I CuI 2 (2 分) Cu 2 2e =Cu (2 分) 2Cl 2e =Cl2 (2 分) 1 （2 分） 13（2 分）
