高三化学上册期末联考模拟试卷.doc

1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 高三化学上册期末联考模拟试卷 第一卷（选择题 共48分） 一：选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列表述正确的是 现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒 我国从 2000 年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、 消毒能力强，持效长我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺明矾 能使水中的悬乳物凝聚，可做为净水剂赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质 颜色有关给机动车安装尾

2、气净化器，可减少光化学烟雾的发生开发使用新型清 洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 A B C D全部 2有 M、N 两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种： Al3+、Cl 、Na +、K +、NO 3 、OH 、S 2 、MnO 4 、Fe 3+、AlO 2 、CO 32 、NH 4+、SO 42 、H +。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴 离子应该是 AOH 、S 2 、CO 32 BMnO 4 、SO 42 、NO 3 CCl 、NO 3 、SO 42 DAlO 2 、MnO 4 、SO 42 3短周期的 A、B 两种元素

3、，A 原子半径小于 B 原子半径，两种元素可形成 A 是正价的 AB2 型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是 A、B 可能属于同一周期 A 是 B 的前一周期元素 A 只能是金属元素 A 可能是第二周期A 族或A 族元素 下列选项正确的是 A B C D 4下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是： A2NaCl（熔融） 电 解 2Na Cl2 BAl 2O3 3C = 2Al 3CO CFe 2O3 3CO 高 温 2Fe 3CO2 D2Ag 2O 4Ag O2 2125 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiY

4、iFanW 5下列有关物质性质的描述不正确的是 ASO 2 气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B葡萄糖与新制的 Cu(OH)2 浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性 CBrCl 与 Br2、Cl 2 的化学性质相似，则 BrCl+H2O=HBr+HClO D在 Al(OH)3 胶体中加入 Ba(OH)2 溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解 6已知 25时， AgI 饱和溶液中 c (Ag )为 1.22108mol/L，AgCl 的饱和溶液中 c (Ag )为 1.25105mol/L。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入 8mL0.01m

5、ol/LAgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 Ac (K )c (NO3) c (Cl) c (Ag )c (I ) Bc (K )c (NO 3) c (Ag ) c (Cl)c (I ) Cc (NO 3)c (K )c (Ag ) c (Cl)c (I ) Dc (K )c (NO3) c (Ag ) = c (Cl) c (I) 7设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A常温下，2.7g 铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为 0.3NA B64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA 个电子 C标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为 5.4N

6、A D常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA 8某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在右图示的 三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述 错误的是 A装置的 U 形管铁钉一侧的液面一定会上升 B装置中的铁钉腐蚀最严重 C比较 U 形管铁钉一侧的液面：装置比装置的低 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 二：选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意） 9如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO 4）催化下，与氢 气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理 如下： 第一范

7、文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 关于该化合物的下列说法中，不正确的是 A该有机物的化学式为 C20H14O5 B该有机物可以与浓溴水反应 C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产 物中有醇类物质 D1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与 2mol 氢气发生反应 10向一定的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中 离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完 全正确的是 Aa：Cl ；b：K +；c ： CO32；d：HCO 3 Ba：K +；b：C

8、O 32；c：Cl ；d：HCO 3 Ca：K +；b：CO 32；c：HCO 3；d：Cl Da：K +；b：HCO 3；c：Cl ；d： CO32 11Na 3N 与 NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是 A二者中 Na 半径都比阴离子大 B与水反应时，水都作氧化剂 C与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。 12下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A盐酸中加入 NaAlO2 溶液 BSO 2 气体通入溴水中 n(NH3) 导 电 能 力 0 n(SO2)0 pH 7 n(NaAlO2) 沉 淀 质

9、 量 0 n(H2O) pH 0 醋酸 盐酸 1 7 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW CpH=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中 13下列反应的离子方程式正确的是 A等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O B氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O C 足量 CO2 通入饱和碳酸钠溶液： CO2+CO32+H2O=2HCO3 D向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+

10、HCO3+OH =CaCO3+H2O 14短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最 外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物 CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 第二卷（非选择题 共 72 分） 15下列有关物质分离提纯的方法正

11、确的是 （填序号） 。 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来； 水的沸点是 100，酒精的沸点是 78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变 为无水酒精； 由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离； 由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸 钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体； 由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在 1nm100nm 之间，所以可用食 盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出； 用排饱和食盐水的方法收集氯气可除去氯气中混有的少量氯化氢气体； 由于粗铜中混有 Zn、Fe 等比 Cu 活泼

12、的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解 法提炼高纯度的铜； 除去 FeC13 溶液中混有的少量 FeC12：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。 16实验室中根据 2SO2O 2 2SO3；H=-393.2 kJmol-1 设计如下图所示实验装 置来制备 SO3 固体。请回答下列问题。 （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （2）在 A 装置中加入 Na2SO3 固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴 水的作用是 （3）小试管 C 的作用是 （4）广口瓶 D 内盛的试剂是 。装置 D 的三个作用是 （5）实验中当 Cr2O3 表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加

13、热，以防温度过高，这样 做的原因是 （6）装置 F 中 U 型管内收集到的物质的颜色、状态是 （7）装置 G 的作用是 （8）从 G 装置导出的尾气处理方法是 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW 17德国人哈件在 18905 年发明的合成氨反应原理为：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） 已知 298K 时：H=92.4kJmol 1S=198.2JK 1mol1 试回答下列问题： （1）请根据正反应的焓变和熵变计算分析 298K 下合成氨反应能否自发进行（保留一位 小数） ；在 298K 时，将

14、10mol N2 和 30mol H2 放入合成塔中，为何放出的热量小于 924kJ？ 。 （2）如图在一定条件下，将 1mol N2 与 3mol H2 混合 于一个 10L 密闭容器中，反应达到 A 平衡时，混合气体中 氨占 25%，试回答： N 2 的转化率 A 为 。 在状态 A 时，平衡常数 KA= （代入数值 的表达式，不要求得出具体数值）当温度由 T1 变 化到 T2 时，K A KB（填“” 、 “B 单质 R； RA 单质B 单质； B 单质R A 单质； A 单质RB 单质。 （2）在 CB3 分子中 C 元素原子的原子轨道发生的是 _杂化，其固体时的晶体类型 为 。 （3

15、）写出 D 原子的核外电子排布式 _， C 的氢化物比 D 的氢化物在水中溶解度大得多的可能原 因 。 （4）右图是 D 和 Fe 形成的晶体 FeD2 最小单元“晶胞” ， FeD2 晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD 2 物质中具有的化学键类型为 。 阳 离 子阴 离 子 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW I2 I2 参考答案 1B. 2. B. 3. C. 4. B. 5. C. 6. A.7. C. 8. C. 9. D. 10 C. 11 CD. 12. C. 13 CD. 14. B. 15

16、（3 分） 16（11 分，每空 1 分） （1）检查装置的气密性 （2）水与浓硫酸作用放热，有利于 SO2 的放出 （3）缓冲、防止倒吸（答一即得 1 分） （4）浓硫酸。干燥 SO2 和 O2 使 SO2 和 O2 混合均匀 通过观察控 制气体比例和气流速度 （5）温度过高不利于 SO3 的生成，且影响催化剂的活性 （6）无（白）色晶（固）体（7）防止水蒸气与 SO3 接触（8）用 NaOH 溶液吸收 17 （共 15 分） （1）H TS=92.4kJ 1mol1298K（198.210 3） kJmol1=33.3(kJ mol1) （1 分，其2318.06Lmol 余每空 2 分）

17、 （3）BCD （4）用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成。 N2+6e+6H+=2NH3 18(1)催化剂(1 分） （2）H 2O2 + 2HIO =I2+O2+2H 2O (2 分）2H 2O2 2H2O+O2(2 分） （3）不正确(1 分） 反应中只有化合价升高而没有化合价降低(2 分） 2H+2I-+H2O2 =I2+2H2O(2 分） 2H2O2 2H2O+O2(2 分) 19(8 分) H 2O2 （2 分） C+H2O CO+H2 （2 分） 高 温 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划 欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW CO 2+2NH3 CO(NH2)2+H2O （2 分） 高 温 Fe 4S5+8O2 2Fe2O3+5SO2（2 分）高 温 20 （11 分，除注明外，其余每空 1 分） （1）HOCH 2CH2OH HCHO 否 （2）HCOOCH 3 （3） （4） （2 分） 0.224L 或 0.672L 21（物质结构与性质，12 分） （1） (2 分) （2）SP 3 (1 分 ) 分子晶体 (1 分) （3）1S 22S22P63S23P4 (2 分 ) NH3 与水分子形成氢键且更易发生化学反应 (2 分) （4）1：1 (2 分) 离子键、非极性键 (2 分)