1、高三化学第一学期期末调研试题 命题人：钱承之 审稿人：董小川、段锁贵、蒋亦平、吴永才。 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 150 分，考试时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127 第卷 选择题（共 64 分） 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分共 32 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 “神舟六号”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的 是 A火箭所用的燃料是气体燃料 B宇航员呼吸所备的气体是液态氧 C在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进
2、行 D飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料 2物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时， “纳米铜”具有非常 强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是 A常温下， “纳米铜”比铜片的金属性强 B常温下， “纳米铜 ”比铜片更易失电子 C常温下， “纳米铜 ”与铜片的还原性相同 D常温下， “纳米铜”比铜片的氧化性强 3下列反应的离子方程式错误的是 A碳酸钾溶液中加入少量稀盐酸 CO32 H HCO 3 B铝条插入硝酸汞溶液中 AlHg 2+Al 3+Hg C氧化铜和稀硫酸反应 CuO2H Cu 2+H 2O D氯化铁溶液中加入铁粉
3、2Fe3+Fe3Fe 2+ 4N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol 甲基（CH 3）中含有 7NA 个电子 B1L0.5molL 1 的(NH 4)2SO4 溶液中含有 NA 个 NH4+ C1molNa 2O2 固体中含有 2NA 个 O2 D36gC 5H12 分子中含有 8NA 个共价键 5向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入 SO2 至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试 管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没
4、有 6利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用右图装置的是 浓氨水和固体 NaOH 制 NH3 浓硫酸和浓盐酸制 HCl 过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 稀硝酸和 铜片制 NO 浓盐酸和二氧化锰 Cl2 电石与水 制 C2H2 A仅 B仅 C D 71gH 2 燃烧生成液态水时可放出 142.9kJ 的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是 A2H 2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H 142.9kJ/mol B2H 2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H571.6kJ/mol C2H 2O 22H 2O； H571.6 kJ/mol DH 2(g) O2(g)H 2O
5、(l) H285.8kJ/mol1 8将物质的量均为 a mol 的钠和铝一同投入 mg 水中（水足量） ，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度为 A molL1 B molL1m501ma46 C molL1 D molL1a46 ma450 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9电解 NaClKClAlCl 3 熔体制铝比电解 Al2O3NaAlF 6
6、 制铝节省电能约 30%，但现在仍用 后一种方法制铝，其主要原因是 AAlCl 3 是分子晶体，其熔体不导电 B电解 AlCl3 生成的 Cl2 会严重污染大气 C自然界不存在富含 AlCl3 的矿石 D生产无水 AlCl3 较困难，成本又较高 10在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)。 下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化 Bv 正(CO)v 逆(H 2O) C生成 n molCO 的同时生成 n mol H2 D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 molHO 键
7、11聚合铁简称 PFS，化学式为： Fe2(OH)n(SO4)3-n2 m，n5，m10加入到被镉离子污染的 水体中，利用 PFS 在水体中形成絮状物，以吸附镉离子，从而减少危害。下列说法中不正确的 是 A 10848Cd 核素中中子数为 60 BPFS 中铁显十 2 价 C含镉废电池应进行回收处理 D由 FeSO4 溶液制 PFS 需经过氧化、水解和聚合的过程。 12A、B、C 为三种短周期元素， A、B 在同周期， A、C 的最低价离子分别为 A2 和 C ，B 2 和 C 具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数：ABC B原子半径：ABC C离子半径：A 2 C B 2 D
8、原子核外最外层电子数：A C B 13在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于 H、O 原子数目的不同。例如：硅酸的化学式 H2SiO3，原硅酸的化学式为 H4SiO4；碳酸的化学 式为 H2CO3，原碳酸的化学式为 H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类 是 AC(COC 2H5)4 BCO(OC 2H5)2 CH 2C(COC2H5)2 DHC(OC 2H5)3 14常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pHa，乙的 pHa1，对下列叙述的判断正确的 是 A甲中水电离出来的 H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的 H+的物质的量浓度的 1
9、0 倍 B物质的量浓度 c(甲) 10c(乙) C中和等物质的量的 NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)V( 乙) D甲中的 c(OH )为乙中的 c(OH )的 10 倍 15一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生 NO、NO 2 两种气体，已知反应中被还原 的 HNO3 占 HNO3 总量的 1/3，则还原产物中 NO、NO 2 的物质的量之比为 A11 B12 C23 D21 160.1molL 1 NH4HSO4 溶液与 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液中浓度关系 表 述正确的是 Ac(Na +)c(SO 42 )c(H +)c(NH 4+
10、) Bc(Na +)c (NH4+)c (H+)c(OH ) Cc(Na +) + c(H+) + c(NH4+)c (SO42 ) + c(OH ) Dc(H +)c(OH ) + c(NH3H2O) 第卷 非选择题（共 86 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 22 分） 17 （10 分） 和 的一些物理性质如下表： 分离这两种物质混合物可采用的方法是_。 （填序号） A过滤 B分液 C蒸发 D分馏 实验需要用到的主要玻璃仪器是 _。 收集 NH3 气体可选用下图() 中的_。 （填序号，下同） 氯气的尾气吸收可用图()中的_。 () () 18(12 分) 定量化学实验的设计除了要遵
11、循化学实验一般原则外，预计并防止 影响测定（测量）精确度的各种情况，显得尤为重要。 为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如右图的装置。用托盘天平 称出装置的总质量（包括足量的稀盐酸）为 ag，将质量为 bg 的金属镁样品放 入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。完全反应后称出装置的总质量为 cg，从而计算出 镁的相对原子质量。 物 质 熔 点 沸 点 密 度 水溶性 10 212 1.1622gmL 不溶于水 54 238 1.1581gmL 不溶于水CH3NO2ABCDNH3l2lC2l蒸 馏 水 NaOH溶 液 碱 石 灰 NaOH溶 液ABD CH3ON3NO2 无 水 al 2 镁的相对原子质
12、量的表达式为： 。 实验中无水 CaCl2 的作用是：_ 。 测定结果证明，误差大得不能使人接受。实验中产生了很大的误差的主要原因是： 。 又有人吸取了上面实验设计的经验，利用下面的仪器（仪器的组合） ，组装成一套装置， 并顺利地完成了测定： 稀 盐 酸 稀 盐 酸ABCD 反 应 停 止 后 的 情 景 应选用组中的_( 填字母，下同) 和组中的_ 相连接（导管的体积忽略） 。 选用组中的仪器的理由是_。 此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是 _。 应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。受仪器容积的限制，镁不能取用过多， 但也不能过少，镁不能取用过少的原因是 _。 四、
13、（本题包括 2 小题，共 18 分） 19(10 分) 分子( 或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解 释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理 论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用， 而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于 ABm 形分子（A 为中心原 子，B 为配位原子） ，分子中的价电子对数（ n）可以通过下式确定： n 2电 子 数每 个 配 位 原 子 提 供 的 价中 心 原 子 的 价 电 子 数 分子构型 AB2 AB3 AB2 AB3
14、AB4 价电子对数 2 3 4 4 4 几何构型 直线形 平面形 角形 三角锥形 四面体形 说明： 作为 配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算； 直线 形分子中最少有 3 个原子，平面形分子中最少有 4 个原子。 (1) 指出下面物质分子或离子的空间构型： PO43 _ ；CS 2_ ；AlBr 3(共价分子)_ 。 (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下 面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： _； _。 10 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式： 平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。 20(
15、8 分) 已知 A 是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D 为白色沉淀，E 的焰色反应为黄 色。AH 各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略 去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行） 。 X 的化学式为_ ； 写出反应、的离子方程式： 。 。 用电子式表示 G 的形成过程： _ 。 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 21(10 分) 化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。 古墓中，石灰岩（主要成分 CaCO3）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色 薄膜，经测定为 CaCO3，用化学反应方程式表示生成 CaCO3 的过程： _ 。 古画颜料
16、中的铅白Pb 2(OH)2CO3由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑 色硫化铅（反应） ，影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质（反 应） 。椐此回答下列问题： 铅白的物质类型是_。 反应中生成的白色物质的化学式为_ 。 反应的化学反应方程式是_ 。 ABCDEFGHA电 解过 量 XgNO3溶 液 古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀） 。原因是一种 叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的 SO42 还原为 S2 ，该反应 放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。 写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式： _。 文物
17、出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式） _。 六、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 22(8 分) 完全燃烧某一类有机物，只生成 CO2 和 H2O，消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量 相等。 此类有机物满足的通式是 。 （填序号） （CH x） m（H 2O） n （CO x） m（H 2O） n C m（H 2O） n 此类有机物中式量最小的 A 是_。( 填化学式 ) 符合题示条件的物质 B 有多种，分子中均含有 1 个苯环，均含有 16 个原子。 苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是_。 （写结构简式） 不能水解，能还原银氨溶液，并能与 FeCl3 溶液发生显色反应的
18、物质共有 _种。 23(10 分) 化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中 作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下： 涤纶： COH2 nOCH2 （分子链两端连接的 H、 OCH 2CH 2OH 是链的终止基团） 维尼纶： （链的终止基团已被省略）C22n 工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方 法。 已知：A 为单质，B、C、E、 G、H 通常情况下为气体。合成流程如下： 合成涤纶： 33OCH涤 纶DJ D一 定 条 件 加 热H2OECuaF高 温高 温 2 Br2氧 化NaOH溶 液IJKL氧 化 合成维
19、尼纶： GNEOCnH23ONaH溶 液 维 尼 纶L 回答下列问题： G 与 L 反应生成 N 的反应类型是_ ； 合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是_ 。 高分子化合物 O （填“能”或“不能” ）能溶于水，原因是 _； 写出 M 和 J 反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）： _ ； 写出 O 与 E 反应生成维尼纶的化学方程式： _ 。 七、(本题包括 2 小题，共 18 分) 24 （8 分）YBa 2Cu3Ox 是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。化合物中， Y、Ba、 O 三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、 2 价，而 Cu 是+3 和+
20、2 的混合价态。 欲测定该化合物的组成可用碘量法。取少量 YBa2Cu3Ox 样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加 足量的 KI 固体，样品中的 Cu3+、Cu 2+分别氧化 KI（Cu 3+3I CuI+I 2，2Cu 2+4I 2CuI+I 2） ， 再用 0.0100mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定得到的 I2（2Na 2S2O3+I2Na 2S4O6+2NaI） ，到达终点时消 耗 Na2S2O3 溶液 24.00mL。另取一份质量相等的 Yba2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中 的 Cu3+全部转化为 Cu2+，冷却后用碘量法测定，到达终点时消耗 Na2S2O3 溶液
21、 18.00mL。 求出化合物中 Cu3+和 Cu2+的物质的量之比。 化合物的化学式为： 。 25 （10 分）工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。NaIO 3 来源于自然界的矿物， NaHSO3 则可利用硫酸工厂尾气处理（用 NaOH 溶液吸收 SO2）的产物。 （已知：HSO 3 的还原性比 I 强 IO 3 5I 6H 3I 23H 2O） 配平下列化学反应方程式： NaIO 3+ NaHSO3NaI+ Na 2SO4+H 2SO4 NaIO 3+ NaHSO3I 2+Na 2SO4+H 2SO4+H 2O 现模拟工业制取 I2。在含 5molNaHSO3
22、的溶液中 逐滴加入 NaIO3 溶液。请画出加入 NaIO3 的物质的量 和析出 I2 单质的物质的量的关系曲线。 若工业上要生产 I22.54 吨，至少需要处理标准状况下 SO2 的体积分数为 0.224%的硫酸厂 的尾气多少立方米？ 高三化学第一学期期未教学情况调查答卷 题号 一、二 三 四 五 六 七 总分 得分 阅卷人 考生注意：请在规定区域答题，在规定范围之外答题一律无效。 一、二、选择题（64 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 三、 （22 分） 17_。 （填序号） 0n(IO3 )n(I)mol12 学校 班级：_ 学号：_ 姓
23、名：_ 密 封 线 内 不 要 答 题 。 _、_。 18 。 。 。 、 。 。 。 四、 （18 分） 19PO 43 _ ；CS 2_ ；AlBr 3(共价分子) _。 、 。 平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子 _。 20_； 。 。 _ 。 五、 （10 分） 21_ 。 _ 。 _ 。 _ 。 _ 。 _。 六、 （18 分） 22 。_。 _ 。 _种。 23_ ；_ 。 原因是_ ； _ ； _ 。 七、 （18 分） 24 。 25NaIO 3+NaHSO 3NaI+ Na 2SO4+H 2SO4 NaIO 3+ NaHSO3I 2+Na 2SO4+H 2SO4+H
24、2O 高三化学参考答案 一、1D 2C 3B 4 D 5A 6B 7D 8C 0n(IO3 )n()mol12 二、9C D 10A C 11B 12A C 13D 14 B 15A 16B D 三、17 （10 分）D （2 分） 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 锥形瓶（4 分，写 4 个以上给 4 分，少 1 个扣 1 分） B C B C（每空 2 分，少 1 个扣 1 分，只要有错选不得分） 18 （12 分）2b/a+b-c（2 分） 吸收随 H2 带出的水蒸气（ 1 分） 瓶中原有的空气排出而盛满 H2，且同体积空气的质量远大于 H2，造成误差。 （2 分） B D 便于控制反应
25、速率（每空 1 分） 测量的精确度高（2 分） Mg 过 少，生成的气体少，相对误差大。 （2 分） 四、19 （10 分）四面体形 直线形 平面形（每空 1 分） CH 3+ CH3 （每空 2 分） BF 3 NF3 CF4（每空 1 分） 20 （8 分）NaOH（每空 2 分，方程式不配平不给分，条件不写扣 1 分） 2Al 3+6Cl 6H 2O 3H23Cl 22Al(OH) 3 Al 3+3AlO 2 6H 2O4Al(OH) 3 H Cll 五、21 （10 分） CaCO 3CO 2H 2OCa(HCO) 2 Ca(HCO3)2CaCO 3CO 2H 2O（每个 1 分） 碱
26、式盐 PbSO4 （每空 1 分）Pb 2OH)2CO32H 2S2PbS CO 23H 2O （2 分） SO 42 4H 2O8e S 2 8OH （2 分） Fe(OH)2 FeS（每个 1 分） 六、22 （8 分） CH 2O 6（每空 2 分） OHC 23 （10 分）加成反应（或加成） （2 分）甲醇（2 分） 能、分子链中有许多亲水基（OH） （每空 1 分） （2 分） CH3CH3n (n )OC2H O O2 2 n3 （2 分） nHn22CH 2 七、24n（Cu 3+）+ n（Cu 2+）/2=1.2 10-3mol 电解 n（Cu 3+）/2+ n（Cu 2+）/2=0.910 -3mol 列出如上两个关系式得 2 分。 解得 n（Cu 3+） =10-4mol、n（Cu 2+）=1.210 -3mol 得 2 分 n（Cu 3+）/n（Cu 2+）=1/2 （1 分） YBa 2Cu3O7（3 分） 252NaIO 3+6NaHSO32NaI+3Na 2SO4+3H2SO4 4NaIO 3+10NaHSO32I 2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（每个 1 分，共 2 分） （4 分） 510 5m3（4 分，过程 3 分，结果 1 分） 0n(IO3)n(I)mol12
