1、高二化学第一学期期末试题（文科） (时间 100 分钟 满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Al-27、Sn-119、Fe-56 第 I 卷 (选择题共 60 分) 一、选择题(本题包括 30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 60分。) 1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 2.下列气体不会造成大气污染的是 A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 3.Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进 展,因此这三位教授荣获了
2、 1998 年诺贝尔医学及生理学奖，关于 NO 的下列叙述不正 确的是 A.NO 是红棕色气体 B.NO 可以是某些含高价 N 物质还原的产物 C.NO 不是亚硝酸酐 D.NO 可以是某些含低价 N 物质氧化的产物 4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ） A Na2SiO3 B BaCl2 C FeCl3 D NaAlO2 5.下列液体 pH7 的是 A.胃液 B.食醋 C. 葡萄汁 D.人体血液 6.在 48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入 12ml0.4mol/LKOH 溶液，所得溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.强碱性 D.中性 7.进行下列
3、各反应，要得到相同质量的 Cu（NO 3） 2 ，消耗 HNO3的物质的量最大的是 A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应 8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶 液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是 A.NaCl B.Na2CO3 C.KNO3 D.MgCl2 9.下列说法中，正确的是 A.凡能导电的物质一定是单质 B.金属单质都能与稀硫酸发生置换反应 C.活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属 D.在化学反应中，金属失电子，常作还原剂 10.要使氯化铝溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3
4、沉淀，最适宜试剂是 A.NaOH 溶液 B.稀 HCl C.氨水 D.AgNO3溶液 11.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是 A.Fe（NO 3） 3 B.CuCl2 C.FeCl3 D.AgCl 12.下列说法中正确的是 A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13只用一种试剂就能把 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 溶液区别，该试剂是（ ） A、BaCl 2溶液
5、 B、FeCl 2溶液 C、FeCl 3溶液 D、Fe（NO 3） 3溶液 14铁片投入下列溶液中反应后，金属片质量减少但无气体产生的是（ ） A、冷稀 HNO3 B、Cu（NO 3） 2溶液 C、稀 H2SO4 D、Fe（NO 3） 3溶液 15甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO 4） 3、 、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将 甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时， 无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ） A 、Al 2(SO4)3 B、NaOH C、 BaCl2 D、FeSO 4 16把 14ml 2mol/L 的 Al
6、2（SO 4） 3溶液慢慢滴入 30ml 6mol/L 的 NaOH 溶液中，并不断搅拌， 随 Al2（SO 4） 3逐滴加入，所产生的现象是（ ） A、白色沉淀-沉淀增加 B、白色沉淀-沉淀增加-部分溶解 C、白色沉淀-沉淀随即溶解-澄清溶液 D、白色沉淀-沉淀随即溶解 -不再溶解-沉淀增加 17相同物质的量浓度的（a）NaOH、(b)HCl、(c)NH 4Cl、(d)Na 2CO3、(e)KNO 3溶 液，它们的 pH由大到小的顺序 A、cbeda B、adebc C、dacbe D、adecb 18、用蒸馏水稀释 0.1mol/L 的 HAc 溶液到 0.001mol/L，随溶液的稀释（
7、 T 不变），下列各项 中始终保持增大趋势的是（ ） A、CH 3COOH B、H +、CH 3COO- C、H +/CH3COOH D、CH 3COOH/CH3COO- 19反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T 1和 T2）产物 Z 的物质的量 n(Z)与反应时间 t 的关系如右图。下列判断正确的是 A. T1T2 ，正反应为放热反应 C. T1T2 ，逆反应为吸热反应 D. T1T2 ，逆反应为放热反应 20.常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A、石油产量 B、乙烯产量 C、天然气产量 D、汽油产量 21.下列反应的离子方程式正确的是 A.铝片踉氢氧化钠溶液反应
8、： Al2OH AlO 2 H 2 B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42 Ba 2 BaSO 4 C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 32CH 3COOHCa 2 2CH 3COO H 2OCO 2 D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO 3 4H Cu 2 NO2H 2O 22用化学方法鉴别 Fe2+和 Fe3+两种离子,可选用的试剂是: A、KSCN 溶液 B、石蕊 C、盐酸 D、观察颜色 23在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A、NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3- B、K +、Na +、AlO 2-、NO 3- C、Na +、NH 4+、MnO 4-、SO
9、 42- D、Na +、K +、NO 3-、HSO 3- 24铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是 A、FeO B、Fe 2O3 C、Fe 3O4 D、FeO 和 Fe3O4 25下列物质不属于合金的是 A、黄金 B、白银 C、钢 D、水银 26在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是 A(A) = 0.5molL 1 S1 B(B) = 0.3 molL1 S1 C(C) = 0.8molL 1 S 1 D(D)= 1 molL 1 S1 27. 的名称是 A.2甲基3乙基丁烷 B.3,4二甲基戊烷 C.2,3二甲基4乙基丙烷 D.2,3二甲基戊烷 28.下列互为同系物的是 A.金刚石
10、和石墨 B. C.乙烷和丙烷 D.T 2O和 D2OCl3715和 29A、B、C 都是金属，把 A 放入 C 盐溶液时，A 的表面附着一层 C；A 与 B 组成原电池 时，A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为 A、ABC B 、ACB C 、BAC D、BC A 30下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是 A、C 2H4 B、C 3H6 C、C 5H12 D、C 4H8 第卷（非选择题，共 40 分） n(Z) t T1 T2 二、填空题（26 分） 31(14 分)右图表示 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A、B、C、常温下都是气体，B 为
11、红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反 应的化学方程式。 （1）各物质的化学式为： A、 B、 C、 D、 E、 （2）各步反应的化学方程式为： AC： DC： BE： EC： 32（8 分）写出下列反应方程式，并判断反应类型 （1）由乙烯制备聚乙烯 （2）苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应 33（4 分）分别完全燃烧 1molC2H6、1molC 2H4、1molC 2H2，需要氧气最多的是 ，生 成水最多的是 。 三实验题 34.(5 分) 实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。 (1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是_(填标号) (2)收集氨气的方法是
12、_ ( 填标号)。 A向下排空气法 B向上排空气法 C 排水法 (3)制取氨气的化学方程式是_ 。 (4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是_ ( 填标号)。 A浓硫酸 B 碱石灰 C五氧化二磷 四、计算题（本题共 9 分） 35将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反 应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了 5.6g 。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量比。 36某高炉每天生产含铁 96%的生铁 70t，计算需用含 20%杂质的赤铁矿多少吨。 学校 班级 考号 姓名_ 装 订 线 高二化学（文科）答题卡 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、选择题 1 2
13、3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 二、填空题 31（1）各物质的化学式为： A、 B、 C、 D、 E、 （2）各步反应的化学方程式为： AC： DC： BE： EC： 32（1）由乙烯制备聚乙烯 （2）苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应 33 ， 。 三实验题 (1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是_(填标号) (2)收集氨气的方法是_ ( 填标号)。 (3)制取氨气的化学方程式是_ 。 (4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是_ ( 填标号)。 四、计算题 35 考场号 班级
14、 考号 姓名_ 装 订 线 36 参考答案 一、选择题(本题包括 30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 60分。) 1C 2. B 3. A 4. D 5. D 6.D 7. A 8. C 9. D 10. C 11. A 12. C 13. C 14. D 15. D 16. A 17. D 18. C 19. B 20. B 21. C 22. A 23. A 24. C 25. D 26. B 27. D 28. C 29. C 30. C 二、填空题 31A、N 2 B、NO 2 C、NO D 、NH 3 E、HNO 3 AC： N2 +O22NO DC：4NH 3 + 5O2 4NO +6H20 BE： 3NO2 + H2O2HNO 3 +NO EC ：3C U +8HNO33C U（NO 3） +2NO+4H2O 32. = +HNO3 +H2O 33C 2H6 C2H6 三实验题 34 （1）D （2）A （3）2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 3H 2O （4）B 四、计算题 35。2：3，36 。60t. CH2CH 2 n NO 2 nCH2=CH2 = =
