1、高二化学期末模拟试题 2 时间：100 分钟 分值：120 分 命题人：张英 说明：1请将第卷的答案填涂在答题卡上，在第 II 卷上直接作答。考试结束后，请上交 答题卡和第 II 卷。 2本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O：16 Na ：23 Mg：24 A1：27 Si：28 S： 32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe ：56 Cu：64 Br：80 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O
2、3 溶液恰好把 224 mL（标 准状况下）Cl 2 完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化为 AS 2 BS CSO 32 DSO 42 2 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 23592U 的浓缩一直为国际社会关注。下359 列有关 U 说法正确的是2 A U 原子核中含有 92 个中子 B U 原子核外有 143 个电子3592 2359 C U 与 U 互为同位素 D 23592U 与 U 互为同素异形体8 22389 3判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶
3、体：晶体是否能够导电 4已知：CH 3CH2CH2CH3(g)6.5O 2(g)4CO 2(g)5H 2O(l) H=2878kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)6.5O 2(g)4CO 2(g)5H 2O(l) H=2869kJ/mol 下列说法正确的是 A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 5顺式 Pt(NH3)2Cl2(式量为 300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正 确的是 A由 5 种元素组成 B含有 NH3 分子 CPt 的化合价为 +4 DPt 元素
4、的质量百分含量为 65% 6下列物质中有固定沸点的是 A甘油 B花生油 C汽油 D煤焦油 7重铬酸铵(NH 4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符 合实际的是 ACrO 3+NH3+H2O BCr 2O3+NH3+H2O CCrO 3+N2+H2O DCr 2O3+N2+H2O 8某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种， 则这种烃可能是 分子具有 7 个碳原子的芳香烃 分子中具有 4 个碳原子的烷烃 分子中具有 12 个氢原子的烷烃 分子中具有 8 个碳原子的烷烃 A B C D 二（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共
5、 计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满 分，但只要 选错一个，该小题就为 0 分） 9L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 下列关于 L多巴的叙述中错误的是 CH2CHNH2COHOHOH A能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B不能与盐酸反应 C能与溴水发生取代反应 D1mol L多巴最多可以和 3mol NaOH 反应 10下列各组离子能在指定溶液中共存的是 无色溶液中：K +、Cl -、Na +、H 2PO4-、PO 43-、
6、SO 42- 使 pH 试纸变深蓝的溶液中： CO32-、NO 3-、Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32- 水电离的 C(H+)=10-12mol/L 的溶液中：ClO -、HCO 32-NO 3-、NH 4+、S 2O32- 加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、Na +、SO 42- 使甲基橙变红的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ pH0 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -、C 6H5O2 、S 2- A B C D 11纳米材料是指颗粒直径在几纳米至几十纳米的材料。若在某溶剂中纳米材
7、料的颗粒间完 全分散开，得到的分散系一定具有的性质是 A不能透过滤纸 B难透过半透膜 C具有丁达尔现象 D属于溶液，很稳定 12仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 AC 6H12 BC 6H14 CC 7H12 DC 7H14 13下列说法正确的是 A文房四宝，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主 要成份依次是蛋白质石墨多糖无机盐；蔗糖硫酸钡和水分别属于非电解 质强电解质和弱电解质 B非金属元素形成的共价化合
8、物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8；金属元素形成 的化合物中，金属元素原子的最外层电子数可能是 8 C将 SO2 通入品红溶液证明 SO2 具有漂白性；通入 Ba(NO3)2 溶液中证明 H2SO3 具有氧 化性和酸性； D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源可再生能源和二次能源 14已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时， 生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关 系。下列有关叙述正确的是 Aab 时沉淀的物质的量：A1(OH) 3 比 BaSO4 少 Bc d 时溶液中离子的物质的量
9、：AlO 2 比 Ba2 多 Ca d 时沉淀的物质的量：BaSO 4 可能小于 A1(OH)3 Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba 2 可能等于 OH 15下列离子方程式正确的是 ANa 投入水中： Na+2H2ONa +2OH +H2 B1 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合： 2AlO2-+5H+ Al(OH)3+Al3+H2O C向硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液 NH4+Al 3+2SO 422Ba 2+5OH AlO 2 2BaSO 4NH 3H2O2H 2O D碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化
10、钠 :Mg2+ + HCO3 + OH = MgCO3+ H 2O 16用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A6.2 克白磷分子中含 PP 键为 0.05NA B标准状况下，11.2L 苯所含分子数为 0.5NA C6.4 gS 6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2 NA D1L 0.1molL 1 的醋酸溶液中有 0.1NA 个 CH3COOH 分子 第 II 卷（非选择题 共 72 分） 三（本题包括 3 小题，共 38 分） 17 （6 分） （1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号) 做银镜反应实验的试管在实验前用热碱液洗涤； 水中含有
11、少量苯和硝基苯，可用活性炭吸附除去； 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴 90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却 后先滴入几滴 CuSO4 溶液再加入过量的 NaOH 溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀 生成； 蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出； 准确取用 20.00mL 的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支 25mL 的碱式滴定管，先用 溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至 1.00mL 处，用手挤压玻璃球，放溶液至 21.00mL 处； 检验某溶液中含 SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再 加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有 SO42-。 （2）无水乙酸又称冰醋
12、酸（熔点 16.6） 。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一 样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙 酸。_。 18 （18 分）.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化 学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据要求填空： (1) B 装置有三种功能： _；_；_； (2)设 V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 的取值范围是 _. (3)D 装置中的石棉上均匀附着 KI 粉末，其作用是_ (4)E 装置的作用是_( 填编号)； A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯
13、化氢 (5)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写 出置换出黑色小颗粒的化学方程式_ (6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 _。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是 _(填编号) ACH 4 BCH 3Cl CCH 2Cl2 DCHCl 3 ECCl 4 19 （14 分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂 G。 请完成下列各题： （1）写出反应类型：反应 反应 （2）写出反应条件：反应 反应 （3）反应的目的是： 。 （4）写出反应的化学方程式： 。 （5）B
14、被氧化成 C 的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写 出一种物质的结构简式） ，检验该物质存在的试剂是 。 （6）写出 G 的结构简式 四（本题包括 2 小题，共 20 分） 20 （10 分）已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO+ h N2O+ k H2O 化学计量数 ak 均为正 整数） 。回答下列问题： (1) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得 c、 g、 h 的关系式是(用一个代 数式表示。下同) (2) 根据反应中离子的电荷守恒，可得 b、 c、 d、
15、 f 的关系式是 (3) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得 d、 f、 g、 h 的关系式是 (4) 若 a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是 ；c 的取值范围 是 。 22 （10 分）仔细阅读下图，已知 B、D、E、F、G 是氧化物，F、K 是氢化物；C、H 是日常生 活中最为常见的金属单质，J 是气态非金属单质，O 是白色沉淀，且 B、H、L、M、N、O 中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去） 。 请按要求回答： （1）反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物 B、D、E、F 的物质的量之比 1:1:1:14。A 分解的化学方程式为_。 （2）写出反应在工业
16、生产上的一种用途_。 （3）反应的离子方程式为_； 反应的化学方程式为_。 （4）常以 C 或 H 制成容器盛装和运输 I 的浓溶液，其原理是_ _。 五（本题共 2 小题，共 14 分） 19 （7 分）维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气 中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的 I2 溶液进行滴定。该反应的化 学方程式如下：C 6H8O6+I2 C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 6mol/LCH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.
17、2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000molL 1 的 I2 溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mLI2 溶液。 （1）为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ （2）计算样品中维生素 C 的质量分数。 24 （7 分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO 2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有 关的化学反应为：2NO 2Na 2CO3 = NaNO2NaNO 3CO 2 NONO 2Na 2CO3 = 2NaNO2CO 2 （1）若在标准状况下有 NO、NO 2 的混合物恰好与 50m
18、L 1.0 molL1 的 Na2CO3 溶液反 应完全，且生成 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量的比值为 4:1，则在混合气体中 NO 气体的 体积分数为多少? （2）设 NO、NO 2 的混合气体用 NOx 表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再 结晶分离。 若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则 x 的取值范围应为 。 若生产每吨硝酸钠的成本为 0.16 万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为 0.27 万元。目前 市场出售价：硝酸钠每吨 0.18 万元，亚硝酸钠每吨 0.28 万元。则每处理 22.4106m3（标准状况）含 NOx（x 取值范围满足中要求）体积分数为 0.1的尾气， 求所得利润 y（出售价减去成本价，单位：万元）与 x 的关系式。
