1、高二化学期末复习化学平衡练习题 一、选择题(1-2 个答案。注意：请将选择题的答案写在题号左侧) 1在 A+pB qC（p、q 为化学计量数）反应中，经 t 秒后 C 的物质的量浓度增大 m mol/l。若用 B 的物 质的量浓度来表示，其反应速率是 A. mol/Ls B. mol/Ls C. mol/Ls D. mol/Lsmtpqmtqtmpqtp 2能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是 A 升高温度 B 使用催化剂 C 增大压强 D 增加浓度 3在容积固定的 2L 密闭容器中，充入 X、Y 气体各 2mol 发生反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达到平衡， 以 Y
2、的浓度改变表示的反应速率 v（正） 、v（逆）与时间的关系如图所示，则 Y 平衡浓度表达式正确的是 （式中 S 指对应区域的面积） A2S aob B 1Saob C2S abdo D1S bod 4某温度下有反应：S 2Cl2（液态，无色）+Cl 2（气） 2SCl2（液态，红色）+热量 在密闭容器中达到 平衡，下列说法不正确的是 A.升高温度而压强不变，液体颜色变浅 B.温度不变而缩小容器体积，液体颜色加深 C.温度不变，而增大容器体积，S 2Cl2 的转化率降低 D.温度降低，而体积不变，Cl 2 的转化率降低 5.如图为装有活塞的密闭容器，内盛 22.4mL 一氧化氮。若通入 11.2
3、mL 氧气(气体体积均在标准状况下测定), 保持温度、压强不变,则容器内的密度 A.等于 1.369 gL B.等于 2.054 g L C.在 1.369gL 和 2.054gL 之间 D.大于 2.054gL 6、在一定温度下的定 容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表 明反应： A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B 的物质的量浓度 D、气体的总的物质的量 7.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)=zC(g)，达到平衡后测得 A 气体的浓度为 0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次
4、达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.3molL1。则 下列叙述正确的是 A 平衡向右移动 B xy z C B 的转化率提高 D C 的体积分数增加 8. 在 1 只固定容积的密闭容器中，放入 3L 气体 X 和 2L 气体 Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了 5%，X 的浓度减小 1/3.则此反 应中的 n 值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9下列说法中，可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是 A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成 B1 个 NN 键断裂的同
5、时，有 3 个 HH 键断裂 C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成 10反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(P1P2) 下，达到平衡时，混和 气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为 11 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A 新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2、I 2(g)、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C 硫酸工业上 SO2 氧化成 SO3，宜采用空气过量 D 合成氨反应常采用 20MPa50MPa 12某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+ 3B
6、(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的 量之比为 n(A)：n(B) ：n(C)2：2：1保持温度不变，以 2：2：1 的物质的量之比再充入 A、B、C 则 A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)：n(B) ：n(C)仍为 2：2：1 C再达平衡时，C 的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 13在一固定容积的密闭容器中充入 1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时 NO2 的转化率为 x%，若再充入 1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得 NO2 的转化率为 y%， 则 x、y 的大小关系正确的是 A .xy B .xy
7、C. x=y D.不能确定 14、已知工业上真空炼铷的方程式为 2RbCl + Mg = MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应能 够进行正确解释的是 ARb 比 Mg 金属性强 BMgCl2 对热的稳定性比 RbCl 弱 C高温下 Mg2+得电子能力比 Rb+弱 DRb 的沸点比 Mg 低，当把 Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动 15将 2 mol SO2 和 2 mol SO3 气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO 2O 2 2SO3，平衡时 SO3 为 n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质， 到达平衡时 SO3 的物质的量
8、大于 n mol 的是 A2 mol SO 21mol O 2 B4 mol SO 21mol O 2 C2 mol SO21mol O 2 2 mol SO 3D3 mol SO 21 mol SO 3 16、可逆反应 nx(g)+y(g) mz(g)-Q 当反应达到平衡后，混合气体中 x 的体积分数 (x)与温度（T） 的关系如图所示，a 点和 b 点是反应达到平衡时曲线上的两点，c 点和 d 点是反应未达到平衡时曲线外的两点。 若密闭容器中以定压条件进行反应，当 V 正 V 逆 时，则在右图中可表明此种情况的点是 A、a 点 B、b 点 C、c 点 D、d 点 17在一密闭容器中进行如下
9、反应：2SO 2 + O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度分 别为 0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO 2 为 0.4 mol/l，O 2 为 0.2 mol/l BSO 2 为 0.25 mol/l CSO 2、SO 3 均为 0.15 mol/l DSO 3 为 0.4 mol/l 18. 等物质的量的 SO2 和 O2 混合, 在一定条件下发生反应, 达到平衡状态时, SO2 的转化率为 a%, O2 的转化率 为 b%, 则二者的关系为: A. a% b% B. a% 乙 甲 乙 B 甲
10、乙 甲 乙 甲=乙二、填空题21现将一定量铁片投入一定量某浓度稀硫酸中，测得反应速率 V 与反应时间关系如右图所示。OA 段速率增大的原因 AB 段速率减小的原因 22某可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)，开始均加入1mol A 和 3mol B，在各种不同温度下，反应经过相同时间，测得 C 的百分含量 c%与温度的关系如图所示： 该正反应是放热反应还是吸热反应_； T 500时 c%逐渐增大的原因是 _； T 500时 c%逐渐减小的原因是 _。23可逆反应 2A(g)nB(g) mC(g)在温度分别为 T1、T2，压强分别为P1、 P2 的条件下， 测得 C 的量与时间的关系如右图
11、。 根据图分析，P1、 P2 的大小关系为 _；反应式中系数 m 和 n 的关系是_； 该反应的逆反应是_热反应。 24.有两只密闭容器 A 和 B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积为 2:1 的 SO2和 O2的混合气体 ， 并 使 A和 B容 积 相 等 （ 如 图 ） 。 在 保 持 400 的 条 件 下 ， 使 之 发 生 如 下 反 应：2SO 2+O2 2SO3（1）达到平衡时所需的时间 A 容器比 B 容器 ，A 容器中 SO2的转化率比B 容器 。（2）达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A
12、 容器化学平衡 移动，B 容器化学平衡 移动。 （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中 SO3的体积分数 （增大、减小、不变） ，B 容器中 SO3的体积分数 （增大、减小、不变） 。 25如图，A 中有一可自由移动的活塞，关闭开关 K，先向 B 中充入 2 mol X 和 2 mol Y，再向 A 中充入 1 mol X 和 1 mol Y起始时 A、B 的体积都为 a L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中都开始发 生下述反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（g） ，反应达到平衡时， A 的体积为 1.2a L，则 （1）A 中 X
13、的转化率 （A ）_. （2）A、B 中 X 的转化率 （A）_ （B） （填“” 、 “”或“” ） （3）打开开关 K，保持温度不变，再达平衡时，A 的体积为_L（连通管中气体体积不计） 26、I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： T() c% 500 A（气）+B（气） C（气） （1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入 3 molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和
14、C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x= mol，y= mol。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于 2 mol（乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进 行比较 （选填一个编号） 。 （甲）ab （丙）a=b （
15、丁）不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是 。 27某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行， B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随 反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 （3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、) ，且 C3 1.0mol/L（填、) （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由是 三、计算题 28、N 2O5是一种白色固体，加热升温时，可迅速气化，并可发生分解反应； ， ，在 0.5L 密闭容)(g)(232gON)(32N)(22gO 器中，将 2.01molN2O5加热气化，并按上式分解，且在该温度下达到平衡，经过实验测知氧气的平衡溶度为 4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为 1.6mol/L，试计算： （1）N 2O 的平衡浓度 （2）N 2O5的分解率 （3）平衡时混合气体的平均分子量
